2022-2023学年山东省枣庄市滕州市育才中学北校高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省枣庄市滕州市育才中学北校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA来 C标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA D100mL0.1molL-的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA参考答案：B略2. 密度为145g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完

2、全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 （ ） A296% B421% C148mol/L D8mol/L参考答案：B略3. 下列有关水的叙述正确的是A水是一种非电解质B纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D25，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者参考答案：D4. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(I)0.1 molL1的溶液中：Na、Fe3、ClO、SO42B由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K+、NO3、BrC0.2 molL1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、O

3、H、ClD加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl参考答案：B略5. (2011江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据

4、周期表的结构可推出元素分别为：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl，A.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子Y2和Z 3都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。6. （不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、BrB滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO、ClC滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl、SCND滴入甲基橙呈红色的溶液

5、：K+、Na+、HCO3、NO3参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】A使淀粉KI溶液变蓝的溶液具有氧化性；B滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性；C滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性【解答】解：A使淀粉KI溶液变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；B滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，SCN与铁离子发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3不能大量共存，故D错误故选B7. 下列颜色变化不属于化学变化的是：A向品红溶

6、液中滴加亚硫酸BKMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即为滴定终点C久置氯水变成无色 D向苯酚溶液中滴加FeCl3参考答案：B略8. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式所示，关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ） A. 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B. 能被高锰酸钾酸性溶液氧化C. 在一定条件下能与溴发生取代反应 D. 不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：答案：D9. 核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶,氪核与铅核融合,放出1个中子,生成X原子,在120微秒后,该核分裂出1个a粒子(即氦核),衰变成另一个新核Y,下列说法正确的是()AY

7、元素属于第八周期元素BX的原子序数是116CY原子的中子数为289DX原子的中子数是175参考答案：D略10. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色该溶液中一定含有Fe2+C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32参考答案：CA、向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

8、，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、高锰酸钾加入到溶液中也会使溶液变为浅红色，错误；C、铝加热生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，则铝箔熔化但并不滴落，故正确；D、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故错误。11. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是 ()A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH

9、)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略12. 一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是编号温度()起始/mol平衡/mol达到平衡所需时间/sPCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol?L-1?s

10、-1D起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行参考答案：D试题解析: A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，I中K=/(0.4-0.1)/2=0.03; 容器III中K=/(0.4-0.15)/2=0.045; 即平衡常数K：容器容器，故A错误；B、PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移，即PCl5的转化率：容器容器，B错误；C. v（Cl2）=0.1/2/ t1=v（PCl5）=0.05 mol?L-1?s-1，C错误；D、由得出此时K=

11、/(0.4-0.15)/2=0.09，起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则此时Qc=/0.3/2=0.075;由于Qc0.09，故平衡左移，故D正确.13. 下列说法正确的是A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀C钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e4OHD氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl2eCl2参考答案：D14. 下列关于胶体的说法不正确的是A可用渗析法提纯胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒

12、不能透过滤纸D往25mL沸水中逐滴加入mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体参考答案：C15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是（）AKNO3是还原剂，其中N元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD每转移1 mole，可生成标准状况下N2的体积为35.84L参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，NaN3氮元素化由升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化

13、产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答【解答】解：AKNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，故A错误；BNaN3氮元素化由升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，则N2为氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，则N2为还原产物，故B错误；C根据方程式可知当65g 即1molNaN3参加反应转移1mol电子时生成N2，则被氧化N的物质的量为3mol，故C错误；D根据方程式可知当转移1mol电子时即1molNaN3参加反应，则生成N21.6mol，体积为1.622.4L/mol

14、=35.84L，故D正确；故选D【点评】本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。取少量实验步骤所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。（2）乙同

15、学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是_（填序号）。a氯水 b氯水+KSCN溶液 c. K3Fe(CN)6(铁氰化钾溶液) （3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是_。（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、 （填名称）和 （填名称）；再_（

16、填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 molL-1 的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_ g。（FeCO3的摩尔质量为116 gmol-1）参考答案：（1）Fe3+3SCN-=Fe(SCN) 3（写可逆号、络合物形式不扣分）（2）（3）产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）

17、氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)（合理答案均可） 过滤（5）1.16略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为 。（2）反应的离子方程式为 。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。（4）01 molL1的X溶液和01 molL HYPERLINK / o 全品高考网欢迎您 1的Y溶液等体积混合，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_（用离

18、子方程式说明）。（5）常温下01 molL1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1108，下列叙述正确的是 。 A该溶液的pH=11 B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度01 molL1 C该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为11022 DpH=3的盐酸溶液V1L与该01 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9参考答案：略18. 物质结构与性质含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为 （2）与OH互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有的键的数目为 。（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。参考答案：19. （16分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如