2022-2023学年安徽省淮南市凤台县第十中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省淮南市凤台县第十中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略2. 利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的 A同分异构体数 B原子个数 C基团种类 D共价键种类参考答案：C略3. 向淀粉中加入少量稀H2SO4，加热，使之发生水解。为测定水解的程度，需加入下列试剂中的（ ）NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu（OH）2悬浊液 碘水 BaCl2溶液A. B

2、.C. D.参考答案：C4. 分类学习是化学学习的重要思想方法，下列各组物质的分类错误的是 （ ）A单质铝 金刚石 氮气 B混合物空气 粗盐 牛奶 C氧化物氧化铜 二氧化锰 生石灰 D碱烧碱 纯碱 熟石灰 参考答案：D略5. 将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极、负极分别为 A.Al片、Cu片 B.Cu片、Al片C.Al片、Al片 D.Cu片、Cu片参考答案：A6. 能说明醋酸是弱电解质的是：醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大0.1molL1的醋酸钠溶液的pH约为9可以用食醋清除热水瓶内的水垢pH2的醋酸溶液稀释1000

3、倍后pH小于5A B C D参考答案：B略7. 如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）A正极Cu，负极Al，S为浓HNO3 B正极Ag，负极Fe，S为CuSO4 C正极Al，负极Cu，S为浓HNO3 D正极Zn，负极Cu，S为CuSO4参考答案：B略8. 下列变化过程，属于放热过程的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 弱酸电离 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A B C D参考答案：A略9. 下列说法中正确的是A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B伴有能量变化的变化都是化

4、学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：D略10. 参考答案：A略11. 已知乙烯分子是平面结构，因此，1,2-二氯乙烯可以形成 和 两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是( )A1丁烯 B丙烯 C2甲基2丁烯 D 2丁烯参考答案：D略12. 用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是 A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） B、乙醇中含有少量水（生石灰、蒸馏）C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D、溴苯中含有溴（氢氧化钠溶液、分液）参考答案：A略13. 在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进

5、行，2秒钟后反应速率如下：，则x、y的值分别为（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和5参考答案：B略14. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 molL1的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA参考答案：A【ks5u解析】A、钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子，所以失电子的数目均为NA，故A正确；B、1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子，

6、所以转移NA个电子，故B错误；C、溶液的体积不知无法求微粒的数目，故C错误；D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2，所以阴离子数目为NA，故D错误；故选A15. 下列说法正确的是A乙烯和苯都能发生加成反应 B乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1,2-二溴乙烷汽油抗暴剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液

7、漏斗和烧瓶a中装有乙醇和溶H2SO4的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。 填写下列空白： （1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学方程式。 。 。 （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时b瓶中的现象 。 （3）容器C中NaOH溶液的作用是 。 （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确状况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。 。 。参考答案：（1）CH3CH2OH CH2CH2H2O CH2CH2BrCH2BrCH2Br （2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会

8、上升，甚至溢出。 （3）除去乙烯中带出的酸性气体。 （4）乙烯发生（或通过液溴）速度过快。 实验过程中，乙醇和浓H2SO4的混合液没有迅速达到170。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学生用0.2000mol?L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结

9、果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （2）判断滴定终点的现象是： （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L滴定次数-待测体积（mL）-标准烧碱体积（mL）-滴定前读数-滴定后读数第一次-20.00-0.40-20.40第二次-20.00-2.00-24.10第三次-20.00-4.00-24.00参考答案：（1）；偏大；（2）无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）22.60；（4）0.2000考点：中和滴定 分析：（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；（2）

10、根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；（3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；（4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度解答：解：（1）“用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：；偏大；（2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色

11、，故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL，故答案为：22.60；（4）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.400.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.102.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.004.00）mL=20.00mL，可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL，氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一

12、定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L1，故答案为：0.2000点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法18. 已知化学反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K 和1173 K 情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67(1)通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应：CO2(g)H2(

13、g) CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3_。(3)能判断反应已达平衡状态的是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变 Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_(填写序号)。A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积 C降低温度 D升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量参考答案：(1)吸热 (2) (3)BC (4)K3K1； 吸热 ； DF 略

14、19. （16分）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）。25时，草酸的电离平衡常数为K15.010-2，K25.410-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K14.410-7，K24.710-11。草酸钙的Ksp4.010-8，碳酸钙的Ksp2.510-9。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：_。（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_。 （3）常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_。（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用_（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是：有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为_。（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因：_。（6）25时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20 mL后，有草酸钙沉淀生成，则c 的最小值为 。参考答案：（16分）（1）H2C2O4H+HC2O4- (H