2022-2023学年山东省德州市庆云县渤海中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省德州市庆云县渤海中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) D常温下，将50mL0.1 molL1的盐酸与l00mL0.l molL1的氨水

2、混合，所得溶液中：c(NH4) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH)c(H+)参考答案：BD略2. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是AC元素的最高正价为7价 B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子序数: B A C参考答案：C略3. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A、由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuSB、Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3

3、O4可表示为PbOPb2O3C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2参考答案：C略4. 在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) Ag、Na、Al3、ClFe2、NO3、Cl、NaK、Mg2、CH3COO、SO42 K、H、SO32、I Na、NO3、SO42、I A. B. C. D.全部参考答案：A略5. 高铁酸钠（Na-2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：关于该反应说法正确的是（ ） ANa2FeO4属于共价化

4、合物 B反应中Na2O2是氧化剂 C生成l mol Na2FeO4，有6mol电子转移 D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性参考答案：B略6. 某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C6H10O5表示交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜，下列有关说法中不正确的是（ ） A.电池工作时，电子由a极经导线流向b极B.交换膜a是阴离子交换膜C.电极b的反应式：2NO3+10e+12H+=N2+6H2OD.相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2:5参考答案：D由图中信息知，电池工作时硝酸根离子得到电子转化为N2，故b

5、极是正极，a极是负极，电子由负极流向正极，A项正确。中间室中的金属离子与酸根离子通过交换膜进入左右室内，由于阴离子要向负极移动，故膜a是阴离子交换膜，B项正确。b电极上NO3得到电子转化为N2，C项正确。根据电子得失守恒可计算出两者体积比为5:2，D项错误。7. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D参考答案：B略8. 在密闭容器中将2molNaHCO3(

6、s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是()An1 B1n2 C2n4 Dn4参考答案：C加热后，发生反应如下：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 1mol 1mol 2Na2O2+2H2O4NaOH+O21mol 1mol 2mol由反应方程式可知，150时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收

7、，则1molCO2与Na2O2反应生成1mol Na2CO3，所以固体的物质的量最少为2molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol；答案选C。9. 已知在某温度时发生如下三个反应： （1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )ACCOH2 BCOCH2 CCH2CO DCOH2C 参考答案：答案:A10. 下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（

8、）XYZACl2 HClOHClBFeFeCl3FeCl2CAlAl2O3Al(OH)3DNaNaOHNaCl参考答案：C略11. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D参考答案：C【知识点】离子共存问题解析：无色溶液中不存在有色离子，C

9、u2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故错误；在由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中存在大量H+或OH-，Na+、Ba2+、Cl-、I-离子之间不反应，且都不与H+和OH-反应，在溶液中能够大量共存，故正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-离子之间发

10、生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；酸性溶液中NO3-具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。12. E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢

11、化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是A该反应的化学方程式是2HF(HF)2B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3Ct1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大DM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低参考答案：C略13. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）ANH4Cl中的氮元素被还原 B每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6molC. 被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为11

12、DN2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：C略14. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al6OH2AlO23H2C用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D纯碱溶液中滴入醋酸：CO322H+H2O CO2参考答案：C略15. 下列实验操作正确的是A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯和玻璃棒23次B用50mL量筒量取2.5mL稀盐酸C用托盘天平称量11.50g NaCl固体D用托盘天平称量NaOH固体时，不能直接放在盘上称，应放在纸上称参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10

13、分）16. 下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 。（2）若装置中缺B，其后果是 。（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。（4）C装置的作用是 ；（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12molL1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 molL1（反应中HNO3既

14、无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL，则参加反应的硝酸的物质的量是 。参考答案：（1）排除装置内的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化 （2）在C中水蒸气被冷却水，它与NO2或N2O4反应生成NO，干扰NO的验证 （3）升高温度，2NO2 N2O4的平衡向左移动，NO2的物质的量浓度增大颜色加深（4）把NO2全部转化为N2O4晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰 （5）0.75mol 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）短周期六种元素ABCDEF原子序数依次递增，其中A与C原子序数之差等于C与F原子序数之差，E、F质子数之差等于B、D质子数之差。六种元素周期数之

15、和等于13，最外层电子数之和等于20。以下问题中的物质都属于上述元素形成的单质或化合物。（1）A与E形成的晶体，结构类似于NaCl，则A周围与之等距离且最近的A有_个。（2）C与另一元素形成的化合物中各原子周围都满足8电子结构，且原子间都以共价键结合，则该化合物的化学式及可能的物理性质(任写一条)为_。（3）A和C形成的化合物K分子中含极性键和非极性键，相对分子质量小于40，K与O2形成的碱性燃料电池，反应后形成稳定物质，该电池负极的电极反应式为_。（4）化合物M和N都是由三种元素形成的阴阳离子数之比1：1的强电解质，M溶液显酸性，能促进水的电离；N溶液显碱性，抑制水的电离，M与N以物质的量之

16、比为2：1混合，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。 根据框图回答（5）（6）（图中反应条件略去，生成物中的水也略去）。（5）若甲为合金，丙为纯净物，丙与戊反应可生成丁，将戊溶液蒸干灼烧得到物质己，己与X反应生成戊，若最终生成己51g，则上述反应中生成乙在标态下体积为_L。（6）若乙和戊为同一种物质，丙与X相对分子质量相等，则丙与X反应的化学方程式为_。参考答案：（16分）（1）12（2分） （2）C3N4 熔点高、硬度大、难溶于水等任写一条（2分）（3）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（3分）（4）c(NO3-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)（3分）Cu（5）44.8

17、（3分）（6）2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O（3分）略18. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=?90.7 kJmol?12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=?23.5 kJmol?1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=?41.2 kJmol?1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=_kJmol?1。（2）反应达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有_。A加入CH3OH B升高温度 C

18、增大压强 D移出H2O E使用催化剂（3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有_。AH2和CO2的浓度之比为31B单位时间内断裂3个HH同时断裂1个C=OC恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E绝热体系中，体系的温度保持不变（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。该反应H_0（填“”、“ 正移 25% 0.5解析：（1）2得出H=H1H2H3

19、=kJmol1=246.1kJmol1；（2）A、加入CH3OH，因为反应前后气体系数之和相等，因此CH3OCH3的产率保持不变，故错误；B、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OCH3产率降低，故错误；C、反应前后气体系数之和不变，增大压强，平衡不移动，CH3OCH3产率不变，故错误；D、移出H2O，平衡向正反应方向移动，CH3OCH3的产量增加，产率增大，故正确；E、催化剂对化学平衡无影响，因此CH3OCH3的产率不变，故错误；（3）A、不清楚开始时通入量是多少，因此两者浓度比为3：1，无法判断是否达到平衡，故错误；B、断裂3molHH键，消耗3molH2，断裂1molC=O键，消耗0.5molCO2，两者比值不等于化学计量数之比，因此不能说明反应达到平衡，故错误；C、