2022-2023学年安徽省淮南市唐山中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省淮南市唐山中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B用热的纯碱（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快参考答案：C略2. 下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag + S2 Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中

2、ClO + CO2 + H2O HCO3- + HClO C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32- + 2H CO2 + H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OHBaSO3+ SO32-+2H2O 参考答案：AB3. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AKBNaCFeDAl参考答案：D考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可

3、知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大4. 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C难失电子的原子，得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：D略5. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液

4、去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略6. 下列叙述正确的是 AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性 B氮的氧化物和硫的氧化物是造成空气污染的主要因素 C检验SO2中含有CO2的方法是先通过过量的高锰酸钾溶液再通过澄清的石灰水 D向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫气体，不产生任何现象参考答案：D7. 下列说法中错误的是( )A从1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL-1B0.5 L 2 molL-1 BaCl2溶液中，Ba2和C

5、l-的总数为36.021023C10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm-3)与10 mL 18.4 molL-1硫酸的浓度不同D配制0.5 L 10 molL-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)参考答案：C略8. (08枣庄调研)下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ） 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C均能证明 D只有能证明参考答案：答案：D9. 下列离子方程式不正确的

6、是（）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH = Al(OH)3 +2 BaSO4+ NH3H2OC Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl-D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3参考答案：C10. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中

7、的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是A NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A【知识点】 电化学反应原理的应用 【答案解析】A 解析：镍氢电池中主要为KO

8、H作电解液：充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2A正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-，故A正确； B电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误； CH2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误； D不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故

9、D错误。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。11. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是AQ位于第三周期IA族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：M-Q+R2+DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸参考答案：C【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主

10、族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaK。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。12. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是:A、10mL01mol/L氨水与10mL01mol/L盐酸

11、混合：B、10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：C、溶液与溶液混合：D、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）c（Cl）c（OH-）c（H+）参考答案：C略13. 下列说法正确的是A钠钾合金比纯钠的熔点高B鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置参考答案：D试题分析：A、合金的熔沸点比其成分的熔沸点要低，钠钾合金常温下是液体，故错误；B、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，而碳酸钠热稳定性高，受热不分解，应加入CaCl2溶液，看是否有沉淀

12、，有沉淀生成，则说明含有碳酸钠，故错误；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸盐制品，故错误；D、硅是介于金属和非金属交界位置，故正确。14. 将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是（）ACaCl2溶液 B澄清石灰水 C漂白粉溶液 D饱和碳酸钠溶液参考答案：D考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：ACaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；B将过量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸氢钙；C碳酸酸性大于次氯酸，小于盐酸；D碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3解答：解：ACaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应，无浑浊出现，故A错误； B将过量CO2通入到澄清石灰水中，发生

13、如下反应：2CO2+Ca（OH）2Ca（HCO3）2，无浑浊出现，故B错误；C二氧化碳和氯化钙不反应，与次氯酸钙反应生成次氯酸和碳酸氢钙，无浑浊出现，故C错误；D因碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，故D正确，故选D点评：本题考查元素及其化合物的性质，难度不大要注意基础知识的掌握15. A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A 原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是A. 3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定B. 元素非金属性由弱到强的顺序是CBCAD. A元素最高价氧化物

14、对应的水化物的化学式可表示为H3AO4参考答案：B【分析】A 原子的L层电子数比K层多5个，则A原子核个电子为7，故A为氮元素；A、B位于同一主族，则B为磷元素；C原子的电子数比B原子少1，则C为硅元素；由以上分析可知A、B、C三种元素分别为氮、磷、硅，由此分析可得结论。【详解】A.因三种元素中非金属性的最强的为A，则A的气态氢化物最稳定，故A错误；B.非金属性的强弱为NPSi，即CBPN，故C错误；A元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其化学式为HNO3，故D错误；答案选B。【点睛】第VA族元素的最高价为+5，其最高价氧化物对应水化物的化学式要注意硝酸和磷酸的不同。二、实验题（本题包括1个小

15、题，共10分）16. （7分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下： 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（1627%）、Fe（586%）、Al（342%）、Zn（268%）和Cu（086%） 等元素的化合物部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物pHAl（OH）352Fe（OH）332Fe（OH）297Mn（OH）2104Cu（OH）267Zn（OH）280CuS042ZnS25MnS7FeS7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_（2）滤

16、渣A的主要成分为_（3）加入MnS的目的是除去_杂质（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为_（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_（写出两种）参考答案：（1）MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2（SO4）32H2O（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（3）Cu2、Zn2（4）MnO2H2Oe=MnOOHOH（5）Zn、MnO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：（1）反应的反应类型是_（填序号）。 a.氧化还原反应 b.复分解反应 c.置换反应（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反应的离

17、子方程式是_。（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应制得。反应的化学方程式是_。（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2EO48H2O3Zn(OH)22E(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。参考答案：（1）a c （2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O（4）Fe(OH)33e-5OH-FeO42-4H2O 1 略18. 咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，它和A、B、C、D、E、M在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白：(1) A分子中所含官能团的名称是_(2) 高分子M的结构简式是_ _。(3) 写出AB反应的化学方程式_ _。(4) BC发生的反应类型有_ _；ED发生的反应类型有_ _。(5) A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列