2022-2023学年安徽省滁州市张桥职业高级中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市张桥职业高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.4010-10mA B C D参考答案：A略2. 应用元素周期律分析，下列推断正确的是A. 砹(At)是第 VIIA 族元素，其氢化物的稳定性大于 HClB. 碳酸锶易溶于水，易与稀盐酸反应

2、C. 第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D. 第 3 周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱参考答案：D【详解】A项、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故A错误；B项、Ca、Sr位于同主族，化合物性质相似，由碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸可知，碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸，故B错误；C项、第二周期N元素为非金属元素，N元素的氢化物为氨气，氨气的水溶液为碱性，故C错误；D项、第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性NaMgAl，则金属元素的最高价氧化物

3、对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。3. 已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)、2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 gO2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多参考答案

4、：A4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：A. 71g氯气中氯原子数为 NAB. 标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NAC. 5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NAD. 标准状况下，22.4 LND3所含的电子数为10NA参考答案：DA. 71g氯气的物质的量是1mol，其中氯原子数为2NA，A错误；B. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA，B错误；C. 5.6g Fe的物质的量是0.1mol，在足量氯气中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为3NA，C错误；D. 标准状况下，22.4 LND3的

5、物质的量是1mol，所含的电子数为10NA，D正确，答案选D。5. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂 1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是( )AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q2 H2SeO4 参考答案：A10. 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用A. 加入过量的澄清石灰水 B. 通入足量的CO2气体C. 将溶液加热蒸干并灼烧 D. 加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：B【分析】在溶液中，碳酸钠和与二氧化

6、碳反应生成碳酸氢钠，以此解答该题。【详解】A澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都反应，都生成碳酸钙沉淀，不能用于除杂，故A错误；B可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，可以除杂，故B正确；C将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能用于除杂，故C错误；D氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，不能用于除杂，故D错误。故答案选B。11. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（ ）AO2和-O3互为同位素； BO2转化为O3为化学变化；C相同物质的量

7、的O2和-O3的体积相同；D相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：A12. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（ ）A. 逐渐变浅B. 变深绿色C. 变棕黄色D. 没有变化参考答案：C【详解】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反应生成Fe3+、NO和水，溶液变为棕黄色，答案为C。【点睛】Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。13. 下列叙述正确的是（ ）A48g O3含有6.021023个氧原子B常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.011023个甲烷分子C1L 0.1mol?L-1

8、MgCl2溶液中含有26.021023个离子D0.1 mol NH4+离子含有 6.021023个电子参考答案：D略14. “即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是A浓硫酸和水 B生石灰和水 C氢氧化钠和水 D氯化钠和水参考答案：B15. 归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是A. 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B. 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C. 因为N

9、O2可以与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D. 因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2参考答案：D【详解】A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，利用的是SO2的还原性，故A错误；B、二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸电离出自由移动的阴、阳离子，不是二氧化碳自身电离，CO2是非电解质，故B错误；C、NO2可以与水反应生成硝酸，但同时还有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故C错误；D、金属钾和金属钠是同主族元素，性质具有相似性，因此K、Na均可以与水反应放出H2，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，

10、对于错误的推理要通过反例排除。电解质和非电解质的判断是解答的易错点，注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。实验装置如右图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。 请回答：（1）写出该反应的化学方程式 。（2）实验前必须对整套装置进行的操作是_，实验开始时应先点燃 （填“酒精灯”或“酒精喷

11、灯”），实验结束时应先熄灭 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。（3）圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 ；干燥管中盛装的物质是_。（4）待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加 溶液，若 （填实验现象），则说明溶液B中含有Fe3+。参考答案：（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2分，没有反应条件扣1分，水的状态不标扣1分）（2）检查装置的气密性，酒精灯，酒精喷灯（各1分，共3分）（3）为实验提供水蒸气，碎瓷片，防止暴沸，碱石灰（合理答案也给分）（各1分，共4分）（4）KSCN（2分），溶液变红色（

12、2分）（其他合理答案也给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）、两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _。(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_ _， N的单质的化学方程式为_ _。参考答案：略18. （ 共11分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：（1）它们的元素符号是：A B C D (2分每空)（3分）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式： ， 。 参考答案：（1）（每空2分共8分） A：C B：N C：O D：S （2）能。 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S?(3分)19. (8分