2022-2023学年山东省枣庄市滕县第二中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省枣庄市滕县第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，最好的方法是 （ ）A加水稀释 B丁达尔效应 C观察是否有沉淀 D观察颜色参考答案：B略2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）A. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B. 胶体粒子大小在l nm l00 nm 之间C. 胶体粒子可以透过滤纸 D. 胶体粒子不能透过半透膜参考答案：B略3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（） A. N

2、a2CO3是碱 B. Na2CO3是盐C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐参考答案：略4. 下列物质属于非电解质的是A. 水银B. 胆矾C. 干冰D. 醋酸参考答案：C【详解】非电解质指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有大多数有机物，非金属氧化物，氨气等。水银既不是电解质也不是非电解质，胆矾和醋酸属于电解质，干冰属于非电解质。故选C。【点睛】电解质和非电解质前提必须是化合物；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。电解质在一定条件下导电的离子必须是电解质自身电离的。5. 下列实验操作正确的是（ ）A B C

3、 D参考答案：C略6. 在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为 A2 mol B3 mol C4mol D5 mo1 参考答案：A略7. 下列物质的用途，利用氧化还原反应的是A、用氯气消毒自来水 B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C、用食盐腌渍食物 D、用小苏打治疗胃酸过多参考答案：A8. 下图化学仪器名称正确的是A. 蒸馏烧瓶B. 蒸发皿C. 容量瓶D. 长颈漏斗参考答案：C【详解】A. 是圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，选项A错误；B. 是坩埚，不是蒸发皿，选项B错误；C. 是容量瓶，选

4、项C正确；D. 是分液漏斗，不是长颈漏斗，选项D错误。答案选C。9. 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是（）A.氧化性：Co2O3Cl2HIO3 B.反应I中HCl是氧化剂C.还原性：CoCl2HClI2 D.反应中Cl2发生氧化反应参考答案：A由反应Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O可知，该反应的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以氧化性Co2O3Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl和CoCl2，还原性HClCoCl2。由反应5Cl2+I2+6H2

5、O10HCl+2HIO3可知中，氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3，所以氧化性Cl2HIO3，还原剂和还原产物分别是I2和HCl，所以还原性， I2HCl。综上所述，A正确。本题选A。点睛：本题考查的是氧化还原反应的基本概念和基本规律。还原剂所含元素化合价升高，发生氧化反应转化为氧化产物；氧化剂所含元素化合价降低，发生还原反应转化为还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。10. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液

6、，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中（ ）A肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 B一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C一定有Na2CO3，可能有NaCl D可能有CaCl2，一定没有CuSO4参考答案：C11. 已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为： 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2。某同学将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入所收集到气体中，木条复燃，迁移已有相关知识判断下列说法正确的是 A能判断NO2也支持燃烧 B不能判断NO2是否支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因

7、为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果参考答案：AD12. 在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )ACH3Cl BCH2Cl2 CCCl4 DHCl参考答案：D略13. 在容量瓶上无须有标记的是：（ ）A标线 B温度 C浓度 D容量参考答案：C略14. 下列各组物质中，不能按下表中(“”表示一步完成)关系相互转化的是 a b cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2A12O3参考答案：D略15. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A实验剩余的药品

8、不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D分液时，上层的液体由上端瓶口倒出参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列问题:(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_g，应选用容量瓶的规格是_mL。(2)配制时正确的操作顺序是_(用字母表示，每个操作只能用一次)。A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量

9、瓶D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下12cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低或“无影响”)?没有进行C操作，所配辩液浓度_。配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度_。定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度_。参考答案：(1) 26.5 250 (2)BACFDE (3) 偏低 无影响 偏高解析：(1)容量瓶没有230ml,只能选用250ml，需碳酸钠的质量为,应选用容量瓶的规格是:250 mL.答案为：26.5、250(2) 操作步骤有计算、称量、溶

10、解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒23次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故正确的操作顺序为: BACFDE。答案为：BACFDE（3）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,碳酸钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低;配制溶液时,容量瓶未干燥,溶液的体积不变,所配溶液浓度无影响;定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。答案为:偏低;无影响;偏

11、高.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)负极反应式为_；正极反应式为_；(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiHLiH+H2O=LiOH+H2反应中的氧化剂是_；已知LiH固体密度为0.80gcm-3，用锂吸收112L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_(可用分数表示或用a10-b表示，

12、a保留两位小数);由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为60%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。参考答案：(1)H2-2e-=2H+ O2+4e-+2H2O=4OH- (2) H2O 8.9310-4 12分析：（1）负极上燃料失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应；（2）根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，根据反应式、氢气和转移电子之间的关系式计算。详解：（1）该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化，所以电极反应式为H2-2e-=2H+，正极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；（2）反应LiH+H2O=LiOH+

13、H2中水的氢元素化合价降低，得电子，水作氧化剂；氢气的物质的量是112L22.4L/mol5mol，根据方程式2Li+H22LiH可知生成LiH是10mol，质量是80g，已知LiH固体密度为0.80gcm-3，则LiH的体积是100mL，因此生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为；根据LiH+H2O=LiOH+H2可知生成氢气物质的量是10mol，实际参加反应的H2为10mol60%=6mol，1molH2转化成1molH2O转移2mol电子，所以6molH2可转移12mol的电子。18. (14分)为验证二氧化硫的某些性质，现将二氧化硫气体依次通过石蕊试液、品红溶液、溴水、烧碱溶液中，试回

14、答下列问题： (1)通入石蕊溶液中的现象是 此实验说明二氧化硫是 气体 (2)通入品红溶液中的现象是 此实验说明二氧化硫具有 性 (3)通入溴水中的现象是 ，此实验说明二氧化硫具有 性：(4)写出二氧化硫与烧碱溶液反应的化学方程式 参考答案：(1)溶液变红色 酸性 (2)溶液褪色 漂白性(3)溴水褪色 还原性 (4)19. （15分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_（填编号）。单质 氧化物 电解质 盐 化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯