2022-2023学年安徽省滁州市钢城中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市钢城中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：C试题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还

2、原反应，故D错误故选C2. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A15种 B11种 C10种 D5种参考答案：C3. 已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物含氮为21.2%，则混合物中含氧量A42.4% B48.5% C81% D无法确定参考答案：B4. 洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：下列叙述正确的是 A1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11 mol NaOH BB能和浓

3、溴水反应，1 molB最多消耗3 mol Br2CC的分子式为C7H10O6 DA在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应参考答案：D略5. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后，蛋白质析出。虽再加水，也不溶解；人工合成的具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的；重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食可溶性重金属盐会中毒；浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应；蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜；天然蛋白质的最终水解产物是氨基酸；白明胶、阿胶的主要成分是蛋白质A B C D全部参考答案：A略6. 2000年度诺贝尔化

4、学奖授予日本和美国的三位化学家，他们发明了导电塑料，如在聚乙炔合成过程中接触某些物质，其导电能力提高了1000万倍。这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸等。由乙炔生成聚乙炔的反应属于A取代反应 B消去反应 C加聚反应 D加成反应参考答案：C略7. 下列材料中属于新型无机非金属材料的是 A.水泥 B.钢化玻璃 C.尼龙 D. 结构陶瓷参考答案：D略8. .如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的()AA是C3H6，B是C6H6 BA是C2H6，B是C3H6C

5、A是C2H6，B是C6H6 DA是C3H6，B是C2H6参考答案：B略9. 下列离子方程式正确的是（ ）AFe粉加入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2B金属钠投到水中：Na + H2O =Na+ +OH- + H2C石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH- +H+ = H2O 参考答案：D略10. 下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是( )A使用无铅汽油B使用可降解塑料C使用无氟冰箱D使用无磷洗衣粉参考答案：C11. 催化氧化的产物是 的醇是（ ） 参考答案：A略12. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰

6、面积之比为3:2:2的是A. B. C. D.参考答案：B略13. 将V1L的H2和V2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是：A.（V1+V2V3）L B. （V1+V2+V3）L C.（V1+V22V3）L D. V3（V1+V2）L参考答案：A14. 1丙醇的蒸气和空气混合，通过灼热的铜网生成一种新的化合物。下列物质中，和该化合物互为同分异构体的是( )A.CH3CH2OCH3 B.CH3CH2CHO C.CH3CH2COOH D.CH3COCH3参考答案：D15. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增

7、大；A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.

8、02 molL-1、0.002 molL-1；所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 molL-1、0.4 molL-1；每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_ 组实验进行对比即可得出结论。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：KMnO4酸性溶液浓度（molL-1）溶液褪色所需时间（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7用0.002 mol/L

9、KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液浓度/ mol/L体积(ml)浓度/ mol/L体积（ml）0.022b4a2c4则表中a= ；b= ；c= 。（3）草酸电离常数：Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。室温下，0.1molL-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段