2022-2023学年山东省临沂市第二十五中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市第二十五中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，Pb元素的+2稳定，由此推知SnCl2突出的一个性质是( ) A. 氧化性 B.还原性 C.易分解 D.以上均不对参考答案：B略2. 下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）AZn是负极，发生还原反应BCu是负极，发生氧化反应C铜片上有气体逸出D电子由铜片通过导线流向锌片参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为

2、正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答【解答】解：AZn为负极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；BCu为正极，氢离子得到电子发生还原反应，故B错误；CCu电极上氢离子得到电子生成氢气，有气体逸出，故C正确；D电子由Zn片通过导线流向Cu片，故D错误；故选C3. 下列物质中不属于电解质的是 ( )A. 氢氧化钠 B. 硫酸铁 C. 氯化钠 D. 蔗糖参考答案：DANaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故A不选；B硫酸铁能电离出Fe3+和SO42-在水溶液中能导电，是电解质，故B不选；CNaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，

3、是电解质，故C不选；D蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故D选；故选D。点睛：本题主要考查电解质的定义。解答本题的关键是知道常见电解质的物质类型。常见的电解质包括酸、碱、盐等；常见的非电解质，包括大多数的有机物，需要注意的是单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。4. W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表下列说法正确的是A气态氢化物的热稳定性：XW B最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZW DZ的氧化物中含有非极性共价键参考答案：B5. 中子的存在是由以下谁证实的（考察古典化学发现）A德谟克利特 B卢瑟福 C查德威克 D汤姆孙参考答案：C略6. 短周期元素X、Y、Z，它们

4、的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A、XY2Z3 B、X2YZ4 C、X3YZ4 D、X3YZ3参考答案：B略7. 下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A. 镁单质照明弹B. 氧化钠氧化物供氧剂C. 小苏打碱发酵粉主要成分D. 水玻璃溶质酸防火材料参考答案：A【详解】A. 镁属于单质，可用于照明弹，A正确；B. 氧化钠属于氧化物，与二氧化碳或水反应不能产生氧气，不能作供氧剂，B错误；C. 小苏打是碳酸氢钠，属于盐，是发酵粉的主要成分，C错误；D. 水玻璃中的溶质是硅酸钠，属于盐，常用于防火材料，D错误；答案选A。8.

5、 以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl。该电池工作时，下列说法正确的是A. 海水中的NaCl被氧化B. Mg电极发生还原反应C. 电流由Mg经外电路流向AgClD. 正极反应为AgCl+e-Ag+Cl参考答案：D【详解】A.从方程式看氯化钠没有变价，故错误；B.镁电极失去电子，发生氧化反应，故错误；C.电流从正极流向负极，镁为负极，故错误；D.正极为氯化银得到电子生成银，电极反应为AgCl+e-Ag+Cl，故正确。故选D。【点睛】掌握原电池的原理和电极反应的书写，负极失去电子发生氧化反应，正极发生还原反

6、应。电子从负极流出经过导线流向正极，电流从正极流出流向负极。9. 在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2 b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为()A.a:b B.a:2b C. a:(a+2b) D.a:(2a+b)参考答案：A略10. 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )AMg BK CBr2 DI2 参考答案：C略11. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）A目前我国流通的硬币是由合金制造的B青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用量广泛的合金C镁在空中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作

7、用参考答案：BA目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；B青铜是我国使用最早的合金，但我们目前使用最广泛的合金是铁合金，故B错误；C制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B。12. 下列说法中，正确的是 A离子化合物中一定不含共价键 B两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健 C共价化合物中一定不含离子键 D由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定参考答案：C略13. 某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正

8、确的组成是 （ ）正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2参考答案：C由电池反应式 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C。14. 下列五种有机物：甲烷 乙烯 乙炔（CHCH ） 异丁烷 苯，某同学在分类时将划为一类，划为一类。将划为一类的依据是 A均为烃类物质 B均不能发生加成反应 C在一定条件下均能发生取代

9、反应D在氧气中燃烧均能产生二氧化碳和水参考答案：C略15. 今年6月16日18点37分21秒，神舟九号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行首次载人空间交会手控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，可作为未来核聚变的重要原料之一。对原子的叙述不正确的是A质量数是3 B质子数是3 C中子数是1 D电子数是2 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。下图就是一个“化学多米诺实验”。各装置中的试剂

10、或物质是：A、2mol/L H2SO4溶液 B、Zn C、2mol/L H2SO4、CuSO4溶液 D、Zn E、CuSO4溶液F、NH3H2O G、30% H2O2溶液 H、H2S水溶液 I、NaOH溶液 （已知有反应：Cu2+4 NH3H2O= Cu（NH3）4 2+4 H2O，该反应的产物可作为H2O2分解的催化剂。）请回答下列问题：（1）实验前必须进行的操作是 。（2）B与D两种容器中化学反应速率的比较是B D（填“”“”或“”）原因是（3）H中反应的化学方程式是 ，该反应可说明非金属性： （填元素符号）（ 4）A和B之间导管a的作用是 。 参考答案：(1)整个装置气密性良好(2)S(

11、4)平衡烧瓶内的气压，使液体易于滴下三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）0.5 mol Na2CO3中含有_个Na+。（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A.容量瓶洗涤干净后未干燥B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C.定容时俯视刻度线 D.烧杯和玻璃棒未洗涤（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若

12、反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为_mol。参考答案：(1)NA或6.021023 (2)NH3 (3)2.5 BD (4)2:1 0.8解析：（1）0.5 molNa2CO3中含有1mol钠离子，即6.021023个Na+。（2）HCl、NH3、CO2、O2四种气体中相对分子质量最小的是氨气，根据mnM可知氨气的物质的量最多，因此质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3。（3）配制90 mL0.1 mol/LCuSO4溶液，需要100mL容量瓶，需要CuSO45H2O的质量是0.1L0.1mol/L250g/mol2

13、.5g。A.容量瓶洗涤干净后未干燥不影响，A错误；B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低，B正确；C.定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，C错误；D.烧杯和玻璃棒未洗涤溶质的物质的量减少，浓度偏低，D正确，答案选BD；（4）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中S元素化合价从0价升高到+4价，部分降低到2价，即硫化钾是还原产物，亚硫酸钾是氧化产物，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，若反应中消耗了0.6molS，其中还原剂是0.2mol，则反应中转移的电子为0.2mol40.8mol。点睛：（4）中的判断与计算是解答的易错点和

14、难点，氧化还原反应中如果氧化剂与还原剂均是同一种物质时，应该先通过判断相应的还原产物与氧化产物，然后再判断氧化剂与还原剂，反过来如果还原产物与氧化产物均是同一种物质，则应该先判断氧化剂和还原剂，然后判断还原产物与氧化产物的关系。18. （1）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_。（2）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。参考答案：(1)Fe 2O36H=2Fe33H2O (2) HHCO3-= CO2H2O【分析】（1）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始的反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。（2）用小苏打片(NaHCO3)和胃酸反应发生的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）铁锈和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始反应的离子方程式为：Fe 2O36H= 2Fe33H2O。答案为：Fe 2O36H= 2Fe33H2O。（2）小苏打片(NaHCO3)和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HHCO3-= CO2H2O。答案为：HHCO3-= CO2H2O。19. （5分）在化学反应：MnO2+4HCl(浓) Cl2+MnCl2+2H2O中，若反应中有0.1mol的MnO2被还原，则有_mol_被氧化