2022-2023学年山东省德州市乐陵第四中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省德州市乐陵第四中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知25 Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgI)=1.51016，Ag2S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为Ag2S + 4HNO3=2AgNO3+2NO2+S+2H2O，下列说法正确的是A该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:1B生成3.2g S同时放出4.48LNO2CAgI的悬浊液中滴加K2S溶液可转化成黑色沉淀D若将产物NO2收集于密闭容器里再置于冷水中，气体颜色变深参考答案

2、：C2. 下列说法中，正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化参考答案：A略3. 下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是FeFe2O3Fe(OH)3 NaNa2O2Na2CO3 SSO3H2SO4MgSO4 CCOCO2Na2CO3 A B C D参考答案：C试题分析：4Fe+3O22Fe2O3;但Fe2O3不能与任何物质直接反应产生Fe(OH)3 错误。 2Na+ O2 Na2O2 ；2

3、Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2，都能一步直接转化。正确。 无论S与氧气的相对物质的量的多少，都发生反应：S+ O2 SO2，不能一步直接转化。错误。 2C+ O2 2CO；2CO+ O2 2CO2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.都能一步直接转化。正确。考点：考查Fe、Na、S、C元素的电子及化合物的转化的知识。4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中：C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al3参考答案：B略5

4、. 下列实验操作或方法中，正确的是A用酒精萃取碘水中的碘 B在容量瓶中溶解氢氧化钠固体 C用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质参考答案：C6. 下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是AFe3+、NO3、I、K+ BH3O+、NO3、Fe2+、Na+CK+、Al3+、H+、MnO4 DCu2+、NH4+、Br、OH参考答案：D略7. 用图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（ ） A瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B从B口进气，用排空气法收集CO2C瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D瓶中装满水

5、，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积参考答案：D解析：ANH3显示碱性，不能用浓H2SO4干燥NH3，错误；BCO2密度比空气大，应从A口进气，用排空气法收集CO2，错误；CNO2与水发生反应，不能用排水法进行收集，错误；D瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积，正确。8. 下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是 （ ）ANaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 BHCl、Na2CO3、新制氯水、NaICNa2S、HCl、FeCl3、NaCl DAlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO44 4 参考答案：略9. 要证

6、明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.参考答案：C略10. 下列叙述的两个量，一定相等的是（）A0.1 molL1 NaCl与0.05 molL1 Na2CO3溶液中的Na+数目B质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数参考答案：BA由n=cV=可知，溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；B金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，故B正确；C标准状况下

7、SO3为液体，不能比较等体积的分子数目，故C错误；D最简式相同，质量不同，则C的原子数不同，故D错误故选B11. 化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行弛，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要。B08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键（中国导弹之父钱学森的堂侄）、日本科学家下村修和美国科学家马丁沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新。C08年6月1日（农历二八年四月二十八），我国开始实施 “限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是刺激货币

8、流通，应对08年世界性“金融危机”。D三聚氰胺（C3N6H6）俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用。参考答案：B12. 右下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）AX与W形成的化合物中只有共价键 BX与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性： XRW D简单离子的半径：WRX 参考答案：A试题分析：根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na，A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故正确；B、Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2

9、含有离子键和非极性共价键，故错误；C、非金属性大小顺序是OClS，故错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2ClO2，故错误。13. 下列描述正确的是 （ ） A. 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：B向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =3BaSO4+2Al(OH)3C加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42、Cl一、HCO3能大量共存D.加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K+、Mg2+、l一、N03一大量能共存参考答案：B略14. 常温下，浓度均为0.1m

10、ol/L的溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）Ac（NH4+）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/LD和等体积混合后的溶液pH7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 分析：A氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C和等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D和等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解解答：解：A氯化铵为强电解质完全电离后产生大量

11、的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：，故A正确；B在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是相同物质的量浓度的盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：，故B错误；C盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由物料守恒可知，c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L，故C正确；D和等体积混合，为氯化铵溶液，显酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl）、c（OH）、c（H+）4中离子，据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），故D正确；故选B点评：本题综合考查弱电解质的电离

12、、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，注意盐类水解和弱电解质的电离程度都很小，难度中等15. 下列叙述合理的是 A苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物 B葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 C水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能 D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分）硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BCl3的熔点为-107.3，沸点为12.5），且三氯化硼用于

13、制取乙硼烷（B2H6）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。 回答下列问题：（1）盛浓盐酸的装置名称为_。（2）装置B的作用是_，装置E的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式为_。（4）装置F的作用是_，可以用一个盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_(填字母)，其理由是_。A先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯B 先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯C同时点燃A、D两处酒精灯参考答案：（1）分液漏斗（1分）；（2）除去Cl2中的HCl（1分）；冷却和收集三氯化硼（2分）；（3）2B+3Cl22BCl3（2分）；（4）

14、防止水蒸气进入装置E（1分）；碱石灰（1分）；（5）a（1分）；先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3（2分）；试题分析：（1）根据图示可知盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗；（2）用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取的氯气中含有一定量的HCl杂质气体，装置B的作用是除去Cl2中的HCl；装置E的作用是冷却和收集氯气与硼发生反应产生的三氯化硼；（3）在装置D中Cl2与B发生反应产生PCl3，发生反应的化学方程式为2B+3Cl22BCl3；（4）由于三氯化硼遇水水解产生白雾，所以装置F的作用是防止水蒸气进入装置E；可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装

15、置F和G，吸收水和CO2，使实验更简便。（5）为防止装置中的空气与B反应，应该先先点燃A处酒精灯，待装置充满氯气后再点燃D处酒精灯，故选项是a，其理由是先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)（1） 2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被

16、氧化，则被还原的氧化剂是 mol。根据上述反应，可以用下列生活中常见的物质进行实验，以鉴定奶粉中是否含有NaNO2，可选用的物质有：自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒。进行实验时，必须选用的物质有 。（填序号）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂 （填序号）能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的。NaCl NH4Cl H2O2 浓H2SO4（2）、铝是一种最常见的金属，在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式 。参考答案：（1） NaNO

17、2，0.75mol （每空1分） （2）、 高温4Al+3C+3TiO2=3TiC+2AL2O3略18. （7分）已知“钠能与许多气体发生反应，在空气中120C时着火，160C以下氧气不足时反应的主要产物是Na2O，250300C与足量氧气反应主要生成Na2O2。与H2室温下不反应，200350C时反应生成NaH。与N2在放电条件下生成Na3N。与CO2在室温下反应很慢，但燃烧的钠与CO2反应迅速”。物质A、B、C、D、E之间的转化关系如下图。A、C、E的焰色反应呈黄色，D是日常生活中最常见的物质。 试回答：（1）若B为一种与生命活动有关的气体，请写出：反应的化学方程式 ，还原剂是。（2）若B为密度最小的气体，请回答：反应的化学方程式 。用A吸收224 L（标准状况） B生成固体C时，反应中电子转移的物质的量为 。参考答案：(7分)（1）2Na+O2 Na2O2；(2分) Na (1分)（2）N aHH2O = NaOHH2 (2分)； 20mol。(2分)略19. (15分)普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。其合成路线如下：（1） 化合物C的含