2022-2023学年安徽省六安市映山红中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市映山红中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：A BCH+和OH-的乘积 DOH-的物质的量参考答案：B略2. 有4mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧时恰好用去了3mL的氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为（ ） A1：1 B1：5 C5：1 D任意比参考答案：B略3. 下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜

2、用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化参考答案：B4. 某草药中有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性能够跟1mol该化合物起反应的Br2（水溶液）或H2的最大用量分别是（）A3 mol、5 molB6 mol、8 molC10 mol、8 mol D6 mol、10 mol参考答案：D考点：有机物的结构和性质分析：该有机物中含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有2个酚羟基，可发生取代反应，以此解答该题解答：解：该有机物中含有2个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，该有机

3、物含有2个酚羟基，共有4个邻位H原子可被取代，则最多与6mol溴发生反应；分子中有2个碳碳双键加成2mol氢气，2个苯环加成6mol氢气，2个羰基加成2mol氢气，则1mol该化合物可与10mol氢气发生加成反应，故选D点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重有机物官能团性质的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握官能团的性质的异同5. 参考答案：B略6. 下列说法不正确的是A. 目前已确认人体内必需元素（生命元素）共有27种B. 我们可以通过调节日常饮食来补充必须元素C. 大量服用补铁剂可以使血红蛋白输送氧气的能力提高D. 油脂是维持人体生命活动不可缺少的一类物质参考答案：C略7. 用NA表

4、示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22.4LSO2气体中含有的分子数为NA B16gO2中含有的氧原子数为NAC标准状况下，22.4L硫单质中含有的原子数为NAD1.8gNH4+含有的质子数为NA参考答案：B8. 下列说法正确的是 （ ）A蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物B麦芽糖属于多糖，能发生水解生成葡萄糖C碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝 D研究有机物的一般步骤是：分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式参考答案：C略9. 下列物质中，不属于合金的是A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D金箔参考答案：D略10. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说

5、法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B略11. 在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）ANH4+、Al3+、SO42-、 NO3- BK+、Na+、NO3-、CO32-CK+、 MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略12. 某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L1NaOH溶液，有白色

6、沉淀、无剌激气味气体生成过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH）为0.20mol?L1；另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（）A一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含NH4+，可能含有Al3+Cc（Cl）为 4.00mol?L1，c（Al3+）为1.00 mol?L1Dc（Mg2+）为 1.00mol?L1，c（Na+）为 0.50 mol?L1参考答案：D考点：常见离子的检验方法；离子方程式的有关计算专题：物质检验鉴别题分析

7、：加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定没有NH4+；滤液中c（OH）=0.2mol?L1，证明碱过量，一定含有Mg2+；加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl；氢氧化镁1.16g，物质的量是0.02mol，消耗的n（OH）=0.04mol，加入的氢氧化钠为0.1molmol，滤液中的n（OH）=0.2mol?L10.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是0.08mol，氢氧化镁有0.02

8、mol，n（Al3+）=0.01mol，根据电荷守恒，n（Na+）=n（Cl）2n（Mg2+）3n（Al3+），进而确定离子的浓度大小即可解答：解：25.0mL 4.00mol?L1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n（OH）=0.2mol?L10.1L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；白色沉淀11.48是氯化银，物质的量是：=0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守

9、恒，正电荷有：（0.02mol2+0.01mol3）=0.07mol；负电荷有：0.08mol，故一定含有钠离子0.01mol；A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl，由于一定含有Na+，故A错误；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl，即一定含有Al3+，故B错误；C、c（Al3+）=0.5 mol?L1，c（Cl）=4mol/L，故C错误；D、c（Mg2+）=1.00 mol?L1，c（Na+）=0.50 mol?L1，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应的简单计算、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷

10、守恒判断钠离子的存在为本题易错点13. 对于烃，的命名正确的是：() A4甲基4,5二乙基己烷 B3甲基2,3二乙基己烷 C4,5 二甲基4乙基庚烷 D3,4 二甲基4乙基庚烷参考答案：D略14. 下列各组物质的最简式相同的是A乙酸和乙二酸B丁酸和乙醛C甲醛和乙酸 D乙二酸和乙二醇参考答案：BC15. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A反应的化学方程式：2N?MBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率D反应开始时只投入了N参考答案：A考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线.分析：A、根据图象判断出反应物和

11、生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、从图中看出M、N的起始量都不为0解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故A正确；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、从图中看出M、N的起始量分别为

12、8mol、2mol，反应开始时投入了M和N，故D错误故选：A点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法括号内为杂质除杂试剂操作1乙烷（乙烯）2乙酸乙酯（乙酸）3苯（苯酚）4乙醇（水）参考答案：括号内为杂质除杂试剂操作1乙烷（乙烯）溴水洗气2乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液3苯（苯酚）NaOH溶液分液4乙醇（水）新制CaO蒸馏三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 中和热是指

13、酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3) 实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ _(填“比大”、 “比小”或“相等”)，理由

14、是_ _；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_ _。参考答案：（14分）(1)环形玻璃搅拌棒； 保温、隔热,减少实验过程中的热最损失 (2)偏小(3) 比小； 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关(各2分)略18. 已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下： 已知（1）（2）RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：请回答下列问题： （1）写出烃A的结构式 ; （2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是 ；反应的反应类型是 。（3）写出E的结构简式 ；B的名称： , 试剂X为 。（4）写出反应的化学方