2022-2023学年安徽省合肥市庐江兴华高级中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市庐江兴华高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能表明氨水是弱电解质的叙述是A NH3H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多 B 0.1mol/L 的NH3H2O 的pH值大于7C NH4Cl 的水溶液的pH值小于7D 5mL 1mol/L的NH3H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应参考答案：C略2. 下列说法正确的是（ ） A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(

2、g)在光照和点燃条件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，则ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol。参考答案：D略3. 已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的 是A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

3、 B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）参考答案：B4. 有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是：A二者不可能是同系物 B二者一定是同分异构体C二者最简式相同 D各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等参考答案：略5. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH1的硫酸和0.2 mol/L

4、的氢氧化钠溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合 D0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合参考答案：CD略6. 由乙醇制取乙二酸乙二酯时最简便的合成路线需经下列反应，取代反应 加成反应 氧化反应 还原反应 消去反应 酯化反应合成乙二酸乙二酯的正确顺序是（ ）A B C D参考答案：B略7. 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液中c(Ca2+

5、)减小 D溶液pH值增大参考答案：A略8. 化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是 A可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） B可以服用阿司匹林治疗胃酸过多 C利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银 D长期饮用纯净水有利于身体健康参考答案：C略9. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（） 参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、原电池中活泼金属作负极；B、粗铜的精炼中粗铜作阳极；C、铁片镀锌，铁片应作阴极；D、电流由正极流向负极，电解食盐水在阴极生成氢气，在阳极生成氯气解答：解：A、由图可知，金属性ZnCu，则原电池中Zn作负极，故A错误；B、与电源负

6、极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故B错误；C、与电源负极相连的为阴极，铁片镀锌，铁片应作阴极，由图可知，铁片作阳极，故C错误；D、电流由正极流向负极，由图可知，碳棒为阳极，电解食盐水在阳极生成氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝，在阴极生成氢气，溶液变红，故D正确；故选D点评：本题考查原电池与电解原理的应用，明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，难度不大10. 下列分子中有3个原子核的是AHF BNH3 CH2O DCH4参考答案：C分子中有几个原子即有几个原子核11. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断

7、正确的是（ ）A、a为负极、d为阳极B、将淀粉KI试纸的玻璃棒靠近d处一段时间会变蓝色C、电解过程中转移0.2mol电子，d电极质量增加6.4克D、电解过程中，铜离子向C极移动参考答案：C略12. 下列有关实验操作或原理正确的是甲 乙丙 丁A. 实验室用装置甲可制取少量蒸馏水B. 乙表示配制100 mL 0.10 molL1 NaCl溶液时转移溶液C. 丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有KD. 装置丁用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体参考答案：BA. 蒸馏时冷却水应该是下口进，上口出，A错误；B. 向容量瓶中转移溶液时需要玻璃棒引流，B正确；C. 观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色

8、钴玻璃，C错误；D. 氯化铵受热易分解，装置丁不能用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体，D错误，答案选B。13. 下列叙述正确的是: A0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降DpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等参考答案：C略14. 一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中

9、充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) A容器、中正反应速率相同B容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1C容器中CO的物质的量比容器中的少D容器、中反应的平衡常数相同参考答案：B15. 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A硼和硅B铝和铁C碳和铝D铜和金参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断

10、【解答】解：A硼和硅位于对角线位置，性质相似，故A正确；B铝为主族元素，铁为过渡金属，不位于对角线位置，故B错误；C碳和铝不对角线规则，物质的性质不相似，故C错误；D铜和金都为B族元素，不处于对角线，故D错误故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是。 (2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，刚标号字母填写在空白处)。 A烧杯 B表面皿 C坩埚 D酒精灯 E干燥器 F泥三角 (3)

11、步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过 。(填“实验操作”) (4)步骤反应的离子方程式是 。 步骤中的转化还可以是双氧水(1202)，请分别写出反应的离子方程式： 。 (5)检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤后进行，检验时可用的试剂是 。 (6)步骤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； (B)把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； (C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； (D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； (E)旋开活塞，用烧杯接收溶液； (F)将

12、分液漏斗上口倒出上层溶液； (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； (H)静置，分层。就此实验，完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是 AG EF 上述(E)步骤的操作中应注意 上述(G)步骤操作的目的是 。 下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是 (A)热裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯参考答案：(1) (2)C、D、F (3)蒸馏(4) (5)淀粉试液(6)C B DAG HEF略 略AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分) 已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。

13、 请回答下列问题：（1）维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇, 推测它_ _使溴水褪色（填“能”或“否”），（2）维生素A1的结构简式如上图，若1mol维生素A1分子最多可跟_ _molH2发生加成反应。参考答案：(4分) （1）能， （2）5略18. (12分) I. C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,利用该反应设计一个燃料电池,用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极上发生的电极反应式是II. 甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲

14、池中的_棒；乙池中的_棒在乙池中碳棒一极的电极反应式是 。（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：写出乙池中发生的总反应的离子方程式_ _。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，溶液后的pH_。（不考虑氯气的影响）参考答案：（12分）I.C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2OII.(1) 碳；铁 4OH-4e-=2H2O+O2（2）2Cl-+

15、2H2O=2OH-+H2+Cl2（电解） 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 13（每小题2分）略19. 一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为写出该反应的化学方程式_.()若该密闭容器中加人的是2molFe(a)与1molH2O(g).发生秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2称时恰好达到平衡.此时H2的物质的量为0.35mol。(1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_。(2)若继续加人2molFe(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).再继续通人1mol H2O(g).达到平衡后.H2物质的量为_mol.(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t3时改变了某种条件.改变的条件是_。参考答案：（）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）(1) 0.03/(t2-t1)mol?L-1?s-1 ;(2) 不 0.7 (3) 升高了温度或增大了H2的浓度。（）根据平衡常数的定义，生成物浓度的