2022-2023学年安徽省安庆市枞阳第一中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市枞阳第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ） A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11参考答案：D 略2. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A盐酸、天然气、醋酸、干冰 B胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰参考答案：C3

2、. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3、ClBl.0 molL1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、ClC甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32D在c(H+)c(OH) = 11013的溶液：NH4+、Ca2+、C1、K+参考答案：D4. 化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是A. “青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化B. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3C. 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊

3、具上的油污,两者的原理完全相同D. “84消毒液”的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HC1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强参考答案：B提取青蒿素的过程属于物理变化，故A错误；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液显碱性可以去污，故B正确；用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性质，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，利用油污在碱性条件下的水解的性质，故C错误；NaClO与HC1生成有毒的氯气，故D错误。5. 2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在 氮原子，右图为氮原子在铁的晶

4、面上的单层附 着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为A12 B21 C32 D23参考答案：A6. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移参考答案：答案：C7. 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50时，浓度均为0.1mol?L1NaH2XO4溶液和N

5、a2HXO4溶液中均存在的关系是Ac(H+)?c(OH) 11014 B c(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43)Cc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 参考答案：AB略8. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的

6、是 （ ） A 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/LB A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C B线中消耗盐酸0 v(HCl) b。（1）若A、B分子中氢原子数相同，A、B分子量的差值一定是 的整数倍(填一个数字)。（2）写出与B(符合上述条件且分子数量小的化合物B)分子量相差14，且不属于同类物质的两种分子的结构简式： ， 。（3）试写出符合上述条件且分子量最小的化合物A的化学式： ，其结构简式为 。参考答案：（5分）（1）28 （1分）（2）CH3COOH HCOOCH3 （各1分）（3）C2H2O3 (HCO)2O（甲酸酐）

7、（各1分）略19. 德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ?mol-1（1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)c3(H2)将_。（2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200时2L的密闭容器中，将1molCH4和1molH2O(g)混合，达平衡时CH4的转化率为80%。则200时该反应的平衡常数K=_（保留一位小数）。（3）如图为合成氨反应在不同温度和

8、压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3)_ (填“”“c(SO42-)c(NH4+)c(OH-) (5) CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(1) H=-134kJ?mol-1解析：(1)在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，氮气的浓度增大，平衡正向移动，达到新平衡时，c(H2)将减小，c(NH3)增大，温度不变，平衡常数不变，根据K=，可知 c(N2)c3(H2)增大，故答案为：减小；增大；(2)200，CH

9、4(g)的转化率80%，所以参加反应的CH4(g)的物质的量为0.8mol， 对于反应 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；开始(mol/L)： 0.5 0.5 0 0变化(mol/L)： 0.4 0.4 0.4 1.2平衡(mol/L)： 0.1 0.1 0.4 1.2所以200时该反应的平衡常数K=69.1，故答案为：69.1；(3)温度越大，压强越大，反应速率越大，由图可知，B对应的温度、压强大，则反应速率大，故答案为：；(4)NH4HSO4完全电离，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH-)且溶液中铵根离子水解，则c(H+)c(SO42-)，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(H+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)，故答案为：c(H+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)；(5)由图示可知，第一步：2NH3(g)+CO2(g)?中间产物 H1=-272KJ/mol，第二步：中间产物?H2O(l)+H2NCONH2(s)H2=+138