2022-2023学年安徽省宿州市下楼中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省宿州市下楼中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在恒温恒容的容器中进行反应A（g） 2B（g）+ C（g），若反应物浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1，需要反应的时间是（ ）A、等于18s B、等于12s C、大于18s D、小于18s 参考答案：C略2. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）C、CO；AlCl3、Al(OH)3；N2、NO；S、SO2；NaOH、Na2CO

2、3A. B. C. D. 参考答案：A转化关系为CCOCO2，CCO2，故正确；转化关系为AlCl3Al(OH)3NaAlO2，AlCl3NaAlO2，故正确；N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，N2不能一步反应生成NO2，故错误；二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫，单质硫不能一步反应生成三氧化硫，故错误；转化关系为NaOHNa2CO3NaHCO3，NaOHNaHCO3，故正确。3. 下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（ ）A 冰、干冰、氯化钠、金刚石 B 汞、钠、烧碱、二氧化硅 C NaCl、KCl、CsCl D H2O、H2S、H2Se、H2Te参考答案：B略4

3、. 下列叙述正确的是A2mol H2O的质量为36gmol1B3.011023个SO2分子的质量为32g CNH3的摩尔质量为17g D标况下,1 mol任何物质体积约为22.4L参考答案：B略5. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略6. 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子

4、数相同，化学性质完全相同参考答案：B考点：原子结构与元素的性质 分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变化规律判断解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相

5、同，化学性质相似，D选项错误故选B点评：此题考查了元素周期律知识对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从12，而不是从18的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的A族和A族、A族和A族存在反常等7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸ABCD全部参考答案：D解析：题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下关系进行转化。 熟练掌握单质、氧化物

6、、酸、碱、盐之间的反应关系和反应类型即可得出正确答案。8. 下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是选项甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B油脂水解苯与氢气（催化剂、加热）C甲烷与氯气（光照）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液乙醇与钠反应参考答案：BA、苯和溴水混合发生萃取，属于物理变化，A错误；B、油脂水解是取代反应，苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷，B正确；C、乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，C错误；D、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应，D错误，答案选B。9. 以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A先加入

7、BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32D先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl参考答案：D略10. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D轮船底部生锈参考答案：C解析：大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程。11. 已知 6F

8、eSO42KNO3 4H2SO4 K2SO43Fe2(SO4)32NO4H2O，下列判断正确的是A上述反应中KNO3是还原剂B反应中H2SO4是氧化剂 C上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性D当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol参考答案：D12. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）A. 2H2O2H2+O2 B. Cl2+H2OHCl+HClOC. 2F2+2H2O4HF+O2 D. 2Na+2H2O2NaOH+H2参考答案：B略13. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A酸性溶液中可能大量存在SO42-、Cl、Al

9、O2、Na+ B无色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl、SO42-C强碱性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl、SO42 D酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I、SO42-参考答案：B【名师点晴】明确常见离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。14. a、b、

10、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba, c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b参考答案：A略15. 下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是A稀硫酸 BNaOH溶液C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应

11、。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置C中看到的现象是_，证明_。(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是_，原因是_。如果没有B装置将A、C直接相连，你认为是否妥当？_(填“是”或“否”)，理由是_。(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯_(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯_且_。参考答案：(2)导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成有HBr生成(3)液体变橙色反应放热，A中溴蒸气逸出，溶于CCl4中否逸出的溴蒸气也能

12、与AgNO3溶液反应(4)下不溶于水密度比水大解析本题考查苯的溴代反应，其中A为发生装置，但由于反应放热，溴、苯以及产生的HBr均易挥发，故加装置B作为吸收瓶，吸收挥发出的溴和苯。HBr蒸气进入C中，证明发生了取代反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 空气的主要成分是N2，其次是O2。已知N2的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，在标准状况下,液态氮的沸点是195.8 ，远低于常温。最近，有的科学家根据蒸汽机的原理，发明了一种液态氮蒸汽机，它是利用液态氮吸收环境中的热量而汽化来驱动机车。运用能源环保知识,联系实际简要说明上述发明的优点。（写出3点理由） ， ， 。参考答案：

13、N2的性质不活泼，使用过程中一般不发生化学反应，故不易产生污染物N2本身无毒,不会对大气产生污染，有利于保护环境大气中氮气储量大、价廉，有利于节约能源及开发新能源18. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VB=_ _，该反应的化学反应方程式为_ _。参考答案：0.2mol/(Lmin)、A + 2B = 3C19. 实验室用浓盐酸配制250mL 0.1molL1的盐酸溶液：高考（1）配制250mL 0.1molL1盐酸溶液需要2.0 molL1盐酸的体积为 ;（2）要配制上述溶液，需要的仪器量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 ;（3）配制时，其正确的操作顺序是（填序号字母，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处参考答案：（1