2022-2023学年安徽省蚌埠市固镇县新马桥中学高一化学上学期期末试题含解析_第1页
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1、2022-2023学年安徽省蚌埠市固镇县新马桥中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. (8分)由以下一些微粒:C、K、Ca、C、N、Ar。其中:(1)互为同位素的是_和_;(2)质量数相等,但不能互称同位素的是_和_;(3)中子数相等,但质子数不相等的是_和_ _、_和_ _。参考答案:(1)C,C(2)Ca,Ar(3)C和N; K和Ca(每空1分)略2. 下列关于物质的性质或用途说法正确的是A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜,故铝制器皿耐腐蚀B. 聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品C. S

2、iO2常用作半导体材料D. 明矾常用于水的净化和消毒参考答案:AA. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜,故铝制器皿耐腐蚀,A正确;B. 聚氯乙烯塑料不能做食品包装袋,B错误;C. Si常用作半导体材料,二氧化硅是光导纤维的主要成分,C错误;D. 明矾常用于水的净化,不能消毒,D错误,答案选A。3. 参考答案:D略4. 下列说法中正确的是( )A. 铊与铝同主族,氧化铝是两性氧化物,所以氧化铊也是两性氧化物B. 第三周期简单离子的半径从左到右依次减小C. 用电子式表示HCl形成过程D. 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料参考答案:D【详解】A同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强,氧化

3、铝是两性氧化物,铊的金属性大于Al,所以氧化铊属于碱性氧化物,选项A错误;B、第三周期金属元素的阳离子半径从左到右逐渐减小,阴离子半径也逐渐减小,但阳离子半径均小于阴离子半径,选项B错误;C、用电子式表示HCl的形成过程为,选项C错误;D在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料,选项D正确;答案选D。5. 设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 常温常压下,22.4 L氮气中含有的分子数目为NAB. 标准状况下,18 g水中含有的原子总数为3NAC. 56 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NAD. 1 L 1mol/L CH3COOH溶液中,含有的氢离子总数为NA参考答

4、案:B【详解】常温常压下,不能用气体摩尔体积计算,故A错误;根据公式:=1mol,1molH2O含有原子总数为3NA,故B正确;根据公式:计算,56gFe为1mol,其与足量的盐酸反应后可以转移的电子数为2mol,即2NA,故C错误;CH3COOH是弱酸,只有部分电离,故D错误;故选B。【点睛】气体的体积受温度和压强影响较大,而质量不受温度和压强的影响。6. 能用H+OH=H2O表示的化学方程式有 A碳酸氢钠溶液与硝酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应 C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸与氢氧化钠溶液反应参考答案:D略7. 某溶液中C1-、Br-、I- 的物质的量之比是234,要使溶液中的C1-、Br-、I

5、- 的物质的量之比是432,则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 A1/2 B1/3 C1/4 D1/8参考答案:C略8. 在离子RO3n中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是A. Ax+n+48B. Ax+n+24C. Axn48D. A+xn24参考答案:B【详解】R原子的质量数为A,设R原子核内含中子的数目为N,则R的质子数为A-N,离子RO3n-中共有x个核外电子,所以A-N+24+n=x,所以R原子核内含中子的数目N=A-x+n+24。答案选B。9. 已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中,与氧原子化学性质相似的是A B

6、 C D参考答案:D略10. 有一空瓶的质量为W1 g,向该瓶充入氧气后的质量为W2g,在相同条件下充入某一单质气体,其质量为W3g,则此单质气体的摩尔质量为( )A32 B32 C32gmol1 D32gmol1参考答案:C略11. 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3N23C2AlN3CO,下列叙述正确的是 A氮化铝中氮元素的化合价为-3价 BAlN的摩尔质量为41g C上述反应中每生成1 mol AlN,转移3 mol电子 D在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂参

7、考答案:AC略12. 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是A.黄色固体纯净物 B.硫与硫化钠C.过氧化钠和硫化钠 D.氧化钠和硫化钠参考答案:C13. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案:C略14. 证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )A先加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加K

8、SCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显血红色C滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀D只需要滴加KSCN溶液参考答案:BA先加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色,不能排除三价铁离子的干扰,故A错误;B先滴加KSCN溶液,不显红色,排除三价铁离子的干扰,再滴加氯水后显血红色,可证明二价铁离子存在,故B正确;C滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀,证明存在三价铁离子,故C错误;D二价铁离子与硫氰根离子不反应,无明显现象,只滴加KSCN溶液,不能证明二价铁离子的存在,故D错误;故选B。15. 下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金刚石和

9、重晶石 C. 碘和碘化钠 D. 干冰和二氧化硅 参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 。A B C D E实验室里需要纯净的氯化钠溶液,现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案:(1)操作中发生的化学反应方程式为:NH4HCO3NH3+CO2+H2O则可选择_容器进行加热(选填:试管、量筒、容量瓶、分液漏斗)(2)操作反应的化学反应方程式为: ,能否用硝酸

10、钡溶液代替氯化钡 (填“能”或“不能”)原因是: (3)为了达到实验目的,进行操作后,如何判断溶液中SO42已除尽,其方法有_。A静置,向上层清液中滴加硫酸钠,若有沉淀生成,则说明原溶液中的SO42已除尽B静置,取上层清液于试管中,滴加硫酸钠,若有沉淀生成,则说明原溶液中的SO42已除尽C静置,向上层清液中滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则说明原溶液中的SO42已除尽D静置,取上层清液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则说明原溶液中的SO42已除尽E静置,取上层清液于试管中,滴加硝酸银溶液,若有沉淀生成,则说明原溶液中的SO42已除尽参考答案: CD (1)试管 (2)Na2SO4 + B

11、aCl2 = BaSO4+ 2NaCl 不能 引进了硝酸根离子,难除去(3)BD (1)操作是将NH4HCO3加热分解,可在试管中进行。(2)钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀:Ba2+SO42-=BaSO4,方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl;如果改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根,而在以后操作中无法除去,所以不能用硝酸钡溶液。(3)加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子,检验硫酸根离子已除尽,可静止片刻在上层清液处,滴加一滴氯化钡溶液,不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽,故选BD。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 将一定质量的镁铝合金投入10

12、0mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为4mo/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。 (横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)请回答下列问题:(1)合金完全溶解后,滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液前,溶液中可能含有的阳离子是_。加入NaOH溶液020mL过程中反应的离子方程式为_。160-180mL 过程中反应化学方程式为_。(2)所用HC1的物质的量浓度为_mol/L。参考答案:(1) H+、Mg2+、Al3+ H+OH-=H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (2)6.4解析:(1)镁铝完全溶于100mL盐酸中,反

13、应的化学方程式为Mg2HCl=MgCl2H2和2Al6HCl=2AlCl33H2,由图象可知,由于H+和OH-发生中和反应最迅速,所以合金完全溶解后,滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液前,溶液中含有的阳离子有H+、Mg2+、Al3+; 加入NaOH溶液020mL时,没有沉淀生成,只是与H+发生中和反应,反应的离子方程式为H+OH-=H2O;然后加入的NaOH溶液与Mg2+、Al3+反应生成沉淀,反应的化学方程式为MgCl22NaOH =Mg(OH)2+2NaCl和AlCl33NaOH=Al(OH)3+3NaCl,此时生成的沉淀量最大,继续加入NaOH溶液即加到160-180mL时,NaOH与

14、Al(OH)3沉淀反应,使沉淀溶解,反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;(2)由上述反应方程式,结合图象分析得,当生成沉淀最大量时,溶液中的溶质只有NaCl,其中Na元素由4mol/L的NaOH溶液160mL提供,Cl元素由100mL盐酸提供,由NaCl的组成比可知n(Na+) =n(Cl-),即160mL4mol/L=100mLc(HCl),即c(HCl)= 6.4 mol/L。18. 某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应,实验过程中A烧杯内的溶液温度升高,B烧杯的电流计指针发生偏转,请回答以下问题。(1)A烧杯中反应的离子方程式为_。

15、(2)B中Zn板是_极,发生的电极反应是_,Cu板上的现象是_,发生的电极反应是_。(3)从能量转化的角度来看,A、B中反应物的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量,A中是将化学能转变为_,B中主要是将化学能转变为_。(4)该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是_(填字母序号)。A原电池反应的过程中一定有电子转移 B原电池装置需要2个电极C电极一定不能参加反应 D氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生参考答案:(1)Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 (2)负 Zn - 2e- = Zn2+ 有大量无色气泡产生 2H+ + 2e- = H2 (3)大于 热能 电能

16、(4)ABD解析:(1)A烧杯中锌与稀硫酸反应的离子方程式为Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,故答案为:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2;(2)B中锌比铜活泼,Zn板是负极,发生的电极反应是Zn - 2e- = Zn2+,Cu板上氢离子放电生成氢气,电极反应为2H+ + 2e- = H2,现象为有大量无色气泡产生,故答案为:负;Zn - 2e- = Zn2+;有大量无色气泡产生;2H+ + 2e- = H2;(3)从能量转化的角度来看,锌与稀硫酸的反应属于放热反应,反应物的总能量大于生成物总能量,A中是将化学能转变为热能,B中主要是将化学能转变为电能,故答案为:大于;热能;电能;

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