2022-2023学年安徽省安庆市第八中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市第八中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是 扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强A B C D参考答案：C2. 某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-2参考答案：C略3. 已知反应

2、：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略4. 用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯 的过程中发生的反应类型为()取代消去加聚缩聚氧化还原A BC D参考答案：C略5. 有关硬水的说法，不正确的是 （ ）A、含有较多金属离子的水叫做硬水 B、含有较多钙、镁离子的水叫做硬水C、硬水对生产生活带

3、来不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉，煮硬水的锅炉要多用燃料且可能造成锅炉爆炸，等等D、生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如离子交换法。参考答案：A略6. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是A、H2O B、CH4 C、SiH4 D、NH4+参考答案：A略7. 下列说法正确的是A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其变性D淀粉和聚氯乙烯都是天然高分子化合物参考答案：B略8. 下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯 B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C.苯酚、乙

4、醇、苯、四氯化碳 D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯参考答案：AC9. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFeO与足量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O正确B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+=BaSO4正确C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2+Ca2+2=+CaCO3+2H2O错误，、和H2O的系数应均为1，生成物中没有D用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式参考答案：D10. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸旧橡胶制品等属于 （ ） A

5、无机物 B 有机物 C盐类 D非金属单质 参考答案：B略11. 已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) Bc(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc(HA)+c(A-)=2c(Na+) Dc(Na+)c(Cl-)c(A-)c(H+)参考答案：B略12. 关于氢键，下列说法正确的是 每一个水分子内含有两个氢键冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C13.

6、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A略14. 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D参考答案：A略15. 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（）A充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH2）+OHe=NiO（OH）+H2OB放电时，负

7、极的电极反应为：H22e+2OH2H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理 分析：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O；A、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；C、放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；D、该电池充电时，碳电极与电源的负极相连解答：解：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接

8、充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O，A、放电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O，故A错误；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH2e2H2O，故B正确；C、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH移向碳电极，故C错误；D该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；故选：B点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，易错选项是D，

9、注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) 某学生为测定某氨水中NH3?H2O的物质的量浓度，进行如下实验(已知硫酸铵溶液呈弱酸性)：I将浓度为0.1000 molL1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数； II用碱式滴定管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；III在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数。IV再重复上述操作两次。试填空：(1)装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是 ；(2) III步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ； (3)滴定过程发生反应的离子方程式为：

10、 ，判断滴定终点依据的实验现象是 ； (4)硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3?H2O的物质的量浓度为_。滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中会使所测NH3?H2O的物质的量浓度偏低的是_。aI步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管bI步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂cII步操作中用待测液润洗锥形瓶dIII步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理e读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数参考答案：（1）检查并排出尖嘴部分的气泡 （2分）（2）便于观察溶液中颜色的变化，准确判断滴定终点 （2分）（3）NH3H2O+H+

11、=NH4+H2O （2分） 溶液由黄色刚好变为橙色且保持半分钟不褪色（2分）（4）0.1540 molL1 （2分）（5）bde（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ， 1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式 。

12、参考答案：（1）sp1杂化 3NA或36.21023 个 （2）NH3分子存在氢键（3）CuCl 略18. (12分)150时，只含C、H、O三种元素的有机物A 8.8g在一定量的O2中燃烧，生成的混合气体缓慢通过盛有足量无水CuSO4的干燥管，干燥管中的固体增重10.8g，剩余的气体通入盛有足量澄清石灰水的试剂瓶，试剂瓶中的物质增重8.8g，最后的气体缓慢通过盛有灼热CuO的硬质试管，硬质试管中的物质质量减少4.8g。请通过计算和分析回答下列问题：（1）写有机物的分子式 ；（2）本题中，A和O2反应的化学方程式为 ；（3）若A的结构满足下列条件：能和Na反应但不能和NaOH反应；能进行催化氧

13、化但不能发生消去反应。则A的结构简式为 ；A催化氧化的化学方程式为 。参考答案：略19. 由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。（1）下列各项中的H表示物质的燃烧热的是 （填字母，下同），表示物质的中和热的是 。A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1BC(s)+1/2O2(g)=CO (g) H2CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3DC(s)+O2(g)=CO2 (g) H4EC6H12O6(s) + 6 O2(g) =6 CO2(g)+6 H2O(l) H5FNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H6G

14、2NaOH(aq)+H2SO4 (aq)=Na2SO4 (aq)+ 2H2O(l) H7（2）25、101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为 ，该反应的热化学方程式为 。参考答案：（1）D、E ； F ； （2）3260.4 kJ/mol； C6H6（l）+15/2O2（g）= 6CO2（g）+3H2OH=-3260.4kJ/mol试题分析：A氢气的物质的量为2mol，反应热H1不能表示燃烧热，B碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热H2不能表示燃烧热，C1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热H3不能表示燃烧热，DC（s）+O2（g）CO2（g）H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热H4能表示燃烧热，EC6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热H5能表示燃烧热，FNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H6中实质是1mol氢离子与1mol