2022-2023学年安徽省宿州市符离中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省宿州市符离中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（ ）。ACu BNaOH CCuO DCu(OH)2参考答案：D略2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体 D锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：A3. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )A过氧化钠与水反应 B氨水与稀硫酸的反

2、应C灼热的炭与CO2反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl 的反应参考答案：A4. 甲庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A. 丙与戊的原子序数相差25B. 气态氢化物的稳定性：庚己己戊，所以气态氢化物的稳定性：庚己戊，故B错误；C. 常温下，镁与水反应缓慢，故C错误。D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，故D错误。故选A。点睛：根据元素在元素周期表的位置判断元素的一类问题，往往具有“题眼”。本题的题眼是“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”。依据题眼顺藤摸瓜就可以完全解决问题

3、。5. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+3ClO= N2+3Cl+2H+3H2O。下列说法中，不正确的是A. 氧化性ClO N2B. 还原性NH4+ Cl，B项错误；反应生成H+，即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放。D项正确。本题选B。【点睛】氧化还原反应概念可简记为：氧化剂得（电子）、降（化合价）、还（被还原、发生还原反应、生成还原产物）；还原剂失（电子）、升（化合价）、氧（被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物）。6. 下列分子结构式中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑

4、点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构式与化学式关系错误的是 A （NH3） B（HCN）C （C3H4O） D （BF3）参考答案：C7. 参考答案：B略8. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大 D不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B略9. 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是AH3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质CH3PW12O40

5、、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8参考答案：D10. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，下列事实中它不能解释的有A苯不能使溴水褪色 B苯能与H2发生加成反应C溴苯没有同分异构体 D邻二溴苯只有一种结构 参考答案：AD11. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A. Cu2+ 、K+ 、HCO3 、NO3 B. Na+ 、SO42 、Al3 、NO3C. Na+ 、Ca2+ 、NO3 、CO32 D. K+、MnO4 、NH4+ 、

6、NO3参考答案：BA. Cu2+与HCO3反应，不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，碳酸氢根与氢离子反应，A错误；B. Na+、SO42、Al3、NO3之间不反应，可以大量共存，B正确；C. Ca2+与CO32反应，且碳酸根与氢离子反应，不能大量共存，C错误；D. MnO4在溶液中显紫红色，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的

7、存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。12. 下列指定微粒的个数比为21的是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. Be2+离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略13. 丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，其对应的性质中不正确的是（ ）A与钠反应放出氢气 B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C能与溴水发生取代反应 D能发生反应生成高分子化合物参考答案：C略14. 实验中需2mol?L1的Na2

8、CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A. 1L，212.0gB. 950mL，201,4gC. 1L，201.4gD. 950mL，212.0g参考答案：A【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L2mol/L=2mol， m（Na2CO3）=2mol106g/mol=212g。故选A。15. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( )A. 蒸馏 过滤 分液 B. 分液 蒸馏 蒸馏C. 蒸馏 分液 分液 D. 分液 蒸馏 结晶、过滤参

9、考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程中分离C和E的化学实验基本操作是_；(2)溶液H中所含的阳离子有_(用离子符号表示)；(3)合金A与D在高温下反应的化学方程式_。参考答案：(1)过滤(2)Al3、H(3)2AlFe2O3 Al2O32Fe解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3和H。(3)由沉淀C

10、的颜色知C为Fe(OH)3，则D是Fe2O3，则合金是Fe-Al，Al在高温下可置换出Fe(铝热反应)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。右图为制取一氯乙烷的两个途径，都与一种无机化合物X有关系，途经为有机物A通过取代反应制取CH3CH2Cl同时得到X，途经为有机物B与X通过加成反应可制取CH3CH2Cl。则X为 (填化学式)。从绿色化学的角度你不选择的制取途径是 (填“”或“”)，原因是 、 。参考答案：略18. （9分）（1）3.6克H2O的物质的量是 ，含有 个H2O，含有 molH.（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ；质量之比为 。（3）在标准状况