2022-2023学年安徽省滁州市邵岗乡中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市邵岗乡中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有五瓶溶液分别是：10mL0.60 molL1NaOH水溶液，20mL0.50 molL1H2SO4水溶液，30mL0. 40 molL1HCl水溶液，40mL0.30 molL1CH3COOH水溶液，50mL0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )A BC D参考答案：D略2. 下列反应中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是参考答案：B略3. 下列推断正确的是ASO2和CO2

2、都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CNO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集DC3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近参考答案：A4. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( ) 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水 向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 参考答案：B略5. 以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反

3、应有A6个B5个C4个 D3个参考答案：A略6. 在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（）A1:3 B5:3 C5:8 D5:4 参考答案：答案：B7. 下列说法正确的是 有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学变化 有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化 A B C D全部 参考答案：B略8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu +

4、Fe3+ = Cu2+ + Fe2+BNO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3 + NO + 2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3+ CO32参考答案：略9. 亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是A亮菌甲素分子式为C12H11O5 B亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOHD每个亮菌甲素分子在一定条件下与

5、足量H2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：B略10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- B由水电离出的c(H+)=110-13mol / L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl- DpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-参考答案：D略11. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙参考答案：C略12. 电解下列化学方程式或离子方程式书写不正

6、确的是( )冰晶石 A、电解氧化铝：2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2电解 B、电解氯化铜溶液：CuCl2=Cu+Cl2电解 C、电解饱和食盐水：2Na+2Cl-=2Na+Cl2电解 D、电解溴化钠溶液：2H2O+2Br-=2OH-+H2+Br2参考答案：C略13. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是 （ ）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为21 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案

7、：D略14. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB参考答案：AC略15. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共

8、10分）16. （13分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%） 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH5.23.29.79.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 （3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）酸浸后，经操作a分离出固体后，溶

9、液中可能含有的金属离子是 （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 （5）“调pH为23”的目的是 （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是 、 参考答案：（1）漏斗、蒸发皿；（2）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（3）H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）3.29.2；（5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解；（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的考点：制备实验方案的设计分析：（1）依据流程图分析判断，操作a是过滤得到固体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体

10、过滤得到NiSO4?7H2O；（2）含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）的单质及氧化物，铝和氧化铝都可以和强酸强碱反应溶解得到溶液含有偏铝酸盐；（3）依据最后制备NiSO4?7H2O，防止引入其他杂志离子需要加入硫酸进行溶解；铁及其化合物、镍和硫酸反应生成亚铁离子和镍离子，过滤后得到溶液为硫酸亚铁和硫酸镍溶液；（4）依据氢氧化物沉淀的PH分析判断，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，镍离子不沉淀得到较纯净的硫酸镍溶液；（5）调节溶液PH为酸性防止镍离子水解，减少镍离子的损失；（6）含有绿矾晶体说明在加入过氧化氢保温过程中，过氧化氢未把亚铁离子全部氧化解答：

11、解：（1）操作a是过滤得到固体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体过滤得到NiSO4?7H2O；，操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为过滤装置中的漏斗和蒸发浓缩溶液需要的蒸发皿，故答案为：漏斗、蒸发皿；（2）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+3H2O，故答案为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（3）“酸浸

12、”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备 目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸；镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍溶液，故答案为：H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）依据图表中沉淀需要的溶液PH，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，镍离子不沉淀得到较纯净的硫酸镍溶液，pH应在3.29.2间，故答案为：3.29.2；（5）硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出，为防止镍离子水解生成氢氧化镍沉淀，需要控制溶液pH在酸性条件下，故答案为：防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解；（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?

13、7H2O），说明在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化，氢氧化亚铁沉淀的pH大于镍离子沉淀的pH，保温目的是把亚铁离子完全氧化，故答案为：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的点评：本题考查了物质分离的实验设计和方法应用，主要是利用溶液不同PH条件下离子沉淀的情况不同，控制溶液PH除去杂质离子，得到较纯净的硫酸镍溶液来制备硫酸镍晶体，同时考查了除杂原则不能引入新的杂质，铝及其化合物性质分析判断，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）虽然分子中同一碳原子同时连接两个OH的化合物容易失水成为羰基（CO）而无法

14、分离，但是，一个碳原子同时连两个OR基或一个OR、一个OH基的化合物（称作缩醛、半缩醛）却是可以存在的。RCHOH2ORCH(OH)2 不安定酸催化ROH过量，酸催化稀酸稀酸RCHOROH RCHOR RCH(OR)2半缩醛缩醛 （在碱中安定，可以分离出来）请写出下列反应式中A、B、C、D、E的结构式酸（1） C2H5OH A酸（2） （过量） B酸（3） C2H5OH（溶剂） C（C7H14O2）稀酸（4）D（C6H12O3） 3CH3CHO稀酸 （5）E（C9H18O3） CH3CH2COOHCH3CH2CHOCH3CH2CH2OH参考答案：（12分）（1）A （2分） （2）B （2分）

15、（3）C （2分） （4）D （3分）（5）E （3分）略18. (共12分)近期有两件事引起了人们的极大关注。（1）“问题奶粉”其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为 ，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在1517.6%之间变化。而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为 现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式 。该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。经研究表明三

16、聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭。试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式 。（2） “神七问天” 联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。联氨也可以采用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式 。参考答案：（1）66.7%（2分）， 46.7%（2分）， 6 (NH2)2CO C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3（2） N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH（2分）（NH2NH3+ H2O NH3NH32+OH） CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O（2分）19. 已知：A、B、C、D四种物质均含非金属元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的