2022-2023学年山东省临沂市苍山县实验中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市苍山县实验中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红D. W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应参考答案

2、：BX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，因此X是H、W是Al；X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等，所以Y是N，Z是O。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，则原子半径：r(X)r(Z)r(Y)r(W)，A错误；B. 氮元素非金属性弱于氧元素，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B正确；C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液变红，例如氨水溶液显碱性，C错误；D. Al的氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，D错误，答案选

3、B。点睛：解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。另外还要掌握以下几个要点：熟记元素符号，直接导出；掌握几种关系，列式导出；利用排布规律，逐层导出；弄清带电原因，分析导出；抓住元素特征，综合导出；根据量的关系，计算导出。2. 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500ml D溶解后溶液的总体积为1L参考答案：C3. 美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ET

4、FE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)，为场馆带来更多的自然光。下列说法正确的是A乙烯和四氟乙烯的结构简式分别为CH2CH2和 CF2CF2B四氟乙烯与乙烯发生取代反应得到ETFECETFE的结构中，存在CF2CF2CH2CH2连接方式DETFE材料是热固型(体型结构)的塑料参考答案：C4. 下列烷烃不可能由烯烃加成得来的是 A乙烷 B异丁烷 C新戊烷 D甲烷参考答案：CD5. 某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ）A.2,2二甲基3丁烯 B.2,2二甲基2丁烯 C.2,2二甲基1丁烯 D.3,3二甲基1丁烯参考答案：D略6. 在一定条件下发生反应2A（g）2B（g）+C（g），

5、将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A0.24 mol/（L?min）B0.08 mol/（L?min）C0.06 mol/（L?min）D0.12 mol/（L?min）参考答案：D【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法【分析】结合v=及速率之比等于化学计量数之比计算【解答】解：5min末测得A的物质的量为0.8mol，则v（A）=0.12mol/（L?min），由反应可知A、B的化学计量数相同，则用B的浓度变化来表示该反应的速率为0.12 mol/（L?mi

6、n），故选D7. 下列说法不正确的是（）A金刚石和石墨互为同素异形体B1H、2H和3H互为同位素C18O和16O是两种不同的核素D氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136参考答案：D考点：同位素及其应用；核素；同素异形体；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析：A、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；B、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；C、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；D、质量数=质子数+中子数，元素符号左下标为质子数，左上标为质量数解答：解：A、金刚石和石墨为碳元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故A正确；B、质子数相同，中子数不同的

7、同一元素的不同原子互称同位素，1H、2H、3H互为同位素，故B正确；C、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，故C正确；D、氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为86，中子数为：22286=136，故D错误，故选D点评：考查有关几“同”的比较，核素额概念，难度不大，熟练掌握有关几“同”的概念，8. 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) H O处于平衡状态（又知nmP），则下列说法正确的是升高温度时，c(B)C(C)的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B，A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入C，则A、B的物质的量增大A B C

8、 D全部参考答案：D 试题分析：根据平衡移动原理，升温时平衡向吸热反应方向移动对由于气体的总物质的量左右，而总质量不变，所以对加入B，平衡右移，A转化率增大，充入C，平衡左移，A、B增多，所以对催化剂对平衡无影响考点：化学平衡9. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸旧橡胶制品等属于 （ ） A 无机物 B 有机物 C盐类 D非金属单质 参考答案：B略10. 可逆反应A(？)aB(g) C(g)2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A若

9、a2，则A为液态或固体B该反应的正反应为放热反应CT2T1，P2P1D其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大参考答案：D11. 被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 BI2+2Ag+2e-=2AgICAge-=Ag+ DI2+2Rb+2e-=2RbI参考答案：D略12. 下列有机物水解时,键断裂(用虚线表示)错误的是 A.只有 B.只有 C.只有 D.只有参考答案：A13. 下列有关能量转换的说法不正确的是（）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石

10、燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：D【考点】常见的能量转化形式【分析】能量的形式有化学能、热能、化学能、太阳能等，从能量变化的角度进行分析【解答】解：A煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C正确；D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误，故选D14. 在近代化学发展史上，下列人物、国籍和贡献对应都正确的

11、是（ ）A、 波义耳 法国 提出了化学元素的概念B、 道尔顿 英国 发现了元素周期律C、 拉瓦锡 法国 建立了燃烧的氧化学说D、 门捷列夫 俄国 提出了原子学说参考答案：C略15. 同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A B C D不能确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作

12、用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_ 。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_ _。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_ A蒸馏时从70开始收集产品 B环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠

13、C测定沸点参考答案：（20分）（1）防暴沸 冷凝 冷凝环己烯，防止其挥发（2）上层 ， C g 除去水分 83oC ，C (3)B C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）键线式 表示的分子式 ；名称是 。（2） 中含有的官能团的名称为 。与其含有相同官能团，且分子结构中苯环上只有一个取代基的同分异构体有 种。 参考答案：（1）C6H12 4-甲基-2-戊烯（2）酯基 3 略18. 过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材

14、料采用MnO2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为： ；以MnO2做正极材料，可能是因为 。（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知： N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJmol1H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) H = 98.64 kJmol1H2O(l) = H2O(g) H= + 44kJmol1 反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 H= 。（3）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。图中阴极为 （填“A”或“

15、B”）。若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是 a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：b点小于c点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，NO的转化率：ab段小于bc段 参考答案：（1）H2O2 + 2e 2OH； 除了作电极材料，MnO2还对电极反应具有催化作用 （2）643.28kJmol1 （3） A O24H4e=2H2O 50% （4）d 略19. 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ?mol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJ?mol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=kJ?mol1参考答案：-41.8考点：用盖斯定律进行有关反