2022-2023学年山东省泰安市城西中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省泰安市城西中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1NAC1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32 DCO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA参考答案：D略2. （2011天津卷）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应

2、速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此

3、时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。3. 下列说法不科学的是：A臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B“水滴石穿”主要是溶解CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故C实验室用“通风橱”防污染是不环保的做法，实验产生的有害气体并没得到转化或吸收D变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应参考答案：DD变质的油脂有难闻的气味，因为油脂发生了氧化反应，生成了分子量较小的醛和酸的复杂混合物，具有异味，这个过程也叫

4、“酸败”，错误4. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B还原产物为NH4+C若有1 mol NO3参加还原反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+eFe3+参考答案：DFe2+具有还原性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+3H2OA、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、反应

5、中N元素的化合价由NO3中+5价降低为NH4+中3价，NH4+是还原产物，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3中+5价降低为NH4+中3价，所以有lmolNO3 发生还原反应，转移电子数为1mol5（3）=8mol，故C正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+e=Fe3+，故D错误，故选：D5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=参考

6、答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，A同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SP，NF，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PN，故原子半径PSNF，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性OS，NF，同主族自上而下电负性降

7、低，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误故选A6. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A表示Cl或CH3COO）A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na) = c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mLV(NaOH)20. 00 mL时，对应 HYP

8、ERLINK / 混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A) c(Na+)c(H+)c(OH)参考答案：B略7. 下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（）A. Cl2的水溶液能导电，说明Cl2是电解质B. 浓硫酸能干燥CO气体，因而CO无还原性C. CaCl2为中性干燥剂，故可干燥NH3D. 因为O2转化为O3是吸热反应，所以O2比O3稳定参考答案：答案：D8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A在含Fe3+的溶液中： K+、Na+、I-、Cl- B在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、C在含大量Al3+的溶液中：Na+、Mg2+

9、D在能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cl-、S2-、参考答案：D略9. 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3，NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 A离子半径：Na+N3-H+B与水反应都是氧化还原反应C与盐酸反应都只生成一种盐 D加热熔化时，都只破坏离子键参考答案：D10. 在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是:乙烷 乙烯 乙炔 甲烷A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 以上均不可能参考答案：D略11. 下列离子方程式表示正确的

10、是 （ ） AAgNO3溶液中加入Cu：Cu+ Ag+ Cu2+Ag BNaHCO3溶液中加入CH3COOH： C含 D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合: 参考答案：D略12. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ ）现 象解 释A浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A略13. 下列画有横

11、线的物质在反应中不能完全消耗的是A将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2参考答案：D略14. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2参考答案：D略15. 常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A.PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na

12、+)C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5，沸点267。1萘酚(性质与苯酚相似)熔点96，沸点278，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：将72g1萘酚溶

13、于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。ks5u反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (填序号)。ks5uA B C实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降的原因可能是 、 。某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。实验目的实

14、验操作预期现象和结论用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若 ，则产品纯净；若 ，则产品不纯。检验经提纯的产品是否含有1萘酚 若，则含有1萘酚；若 ，则不含1萘酚。参考答案：提高1萘酚的转化率(或作溶剂)(2分) 冷凝回流，提高原料乙醇的利用率(2分)A (2分)1萘酚被氧化(2分) 温度高乙醇大量挥发(或：温度高发生副反应) (2分)若无气泡产生，则产品纯净(1分)；若有气泡产生，则产品不纯(1分)取少量实验所得产品于试管中，加入12滴FeCl3溶液(2分)；若显紫色，则含有1萘酚(1分)；若不显紫色，则不含1萘酚(1分)。三、综合题（本题包括3个小题，共30

15、分）17. 顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS、聚BL的合成路线如下：（1）B为饱和烃的含氧衍生物，用系统命名法命名，其名称为 。 （2）D的官能团名称是 。 （3）由B生成F的反应类型是 。（4）顺丁橡胶的顺式结构简式为 。（5）写出E与B聚合生成PBS的化学方程式 。（6）E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体共有 种，其中一种 同分异体的核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰面积之比为2:1, 其结构简式为 。 a含有酯基，不含醚键（-C-O-C-） b1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag（7）由乙炔生成A的化学方程式为 。 （8）由C生成聚BL的化学方程式为 。

16、 参考答案：18. A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们之间的反应关系如下图：回答下列问题：（1）若A是可溶性的强碱，B是酸式盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为_，有关的离子方程式为_ 。（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。 若C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该反应的离子方程式为_ 。 若A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比31混合时，推知B的化学式为_ _。（3）若B为Ca(HCO3)2溶液，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水，则A的化学式为_ 。参考答案：（1）NH4HSO4 NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-

17、= NH3+2H2O+BaSO4（2） 3CO32- + 2Al3+ + 6H2O = 3CO2+ 2Al(OH)3 或 3HCO3+ Al3+ = 3CO2+ Al(OH)3 Al2(SO4)3；（3）CaC2 略19. （1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团； 。（2）操作的名称是_ 。产品检测一、定性检测：产品中铁元素价态检测试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水 （其它用品任选）（3）请选用上述试剂完成下表步骤操作现象、结论1 2取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液固体溶解，溶液呈浅黄色3取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡 ，产品含有Fe3+4 ，产品含有Fe2+二、定量测定：称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 molL1的酸性KMnO4