2022-2023学年山东省烟台市奇山中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市奇山中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，错误的是（ ）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯参考答案：D考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物专题：有机物的化学性质及推断分析：A根据苯的硝化反应；B根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C根据碳碳双键能发生加成反应；D根据甲苯与氯气在光照

2、下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；解答：解：A苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯，故A正确；B碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷，故C正确；D甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4二氯甲苯，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响2. 下列装置能实现在Fe上镀上一层Cu的是( )参考答案：D略3. 鉴别织物成分是真丝

3、还是人造丝，合理的操作方法是，取少量样品A滴加醋酸 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D灼烧参考答案：D略4. 已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H

4、183 kJmol1参考答案：C略5. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生能源水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，它是目前世界上最大的水电站。三峡工程有助于控制温室效应 酸雨的产生 空气中的固体颗粒浓度 白色污染A只有 B只有 C D参考答案：D略6. 下列说法正确的是A同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同 B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C已知：H2(g) + I2(g)2HI(g)；H =9.48 kJ/mol，若将1 mol I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量D已知在101

5、kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJmol-1 参考答案：A略7. C是确定NA标准的原子，C原子核内中子数是 A12 B6 C18 D4参考答案：B略8. 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A50 mL量筒 B25 mL量筒 C50 mL碱式滴定管 D50 mL酸式滴定管参考答案：D略9. 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A B C D参考答案：C10. 乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( )A氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸

6、钾溶液 C溴水 D碳酸钠溶液参考答案：C略11. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应参考答案：A试题分析：对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是电子吸收的能量后的状态是不稳定的状态，电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，故选项是A。12. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是 A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加

7、少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C13. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是() A.B.C.D.参考答案：B解析：合成氨反应为气体分子总数减小的放热反应,操作是为了除去杂质,防止催化剂中毒;增大压强,有利于该反应向右进行,能够提高原料转化率;催化剂只能加快反应,不影响化学平衡,故不能提高原料转化率;将产物NH3液化分离和循环操作,均能使原料被更充分地利用,提高原料的转化率。14. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是A NaHC

8、O3比Na2CO3稳定B NaHCO3、Na2CO3可相互转化CNaHCO3 可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀 参考答案：A略15. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 潮汐能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D参考答案：C考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发.专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、

9、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等故选C点评：本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 molL1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤加入的指示剂是 ；(2)步骤应使用 式滴定管； (3)步聚当待测液由 色变为 色且30s

10、不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 ；(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的主要原因是 ；参考答案：(1)淀粉溶液；(2)碱；(3)蓝，无，0.01molL1；(4)偏小，步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）现有质量为13.8g的A、B两种链状饱和一元醇的混合物，与足量的金属钠反应产生标况 下的氢气3.36L。已知A和B碳原子数均不大于4，且碳原子数AB；A和B分子中均不含有支链，且都能被催化氧化生成

11、醛。 （1）混合物中A可能的分子式 ；B可能的分子式 。 （2）若n(A)n(B)=11时， A的名称 B的名称 。 （3）若n(A)n(B)11时，A的结构简式为 ；B的结构简式为 ；则 n(A)n(B)= 。参考答案：（共14分）（1）CH4O（2分）；C3H8O或C4H10O（2分） （2）甲醇（2分）；丙醇（2分）；（3）CH3OH（2分）；CH3CH2CH2CH2OH（2分）；21（2分）。略18. （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。（1）T3+的核外电子排布式是： （2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（3）根据下列

12、说法填空：G单质的熔点高于J单质，是因为 将J2M2溶于水，要破坏 (离子键、极性共价键、非极性共价键)RE3沸点高于QE4，是因为 一个Q2E4分子中E的 轨道与Q的 轨道形成键。（4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 （填G或R的元素符号）参考答案：（1）Ar3d5（2）NOC 3）锂的金属键大于钠 离子键和非极性共价键氨分子间有氢键，而甲烷分子间没有氢键1S轨道、SP2杂化轨道（各1分）（4）Li19. 丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知： （1）A的结构简式为： ；（2）反应的类型为： 反应；（3） D与足量乙醇反应生成E的化学