2022-2023学年山东省济南市济钢高级中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济南市济钢高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：A2. 下列化学用语的理解正确的是 A某离子结构示意图为：可以表示35Cl，也可以表示37Cl B电子式为： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：A略3. 下列物质常温下为液态，且不溶于水密度比水大的有机物是（ ） A苯 B一氯甲烷 C 乙酸 D溴苯参考答案：D略4. 低温脱硝技

2、术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温、常压下14g丙烯中含有共价键的数目为3NA B铝与足量的氢氧化钠溶液反应，当生成33.6L气体时电子转移数为3NAC25，p

3、H=9的CH3COONa溶液中，由水电离的H+离子数目为10-5 NA D28.6gNa2CO310H2O晶体中含CO32的数目为0.1 NA参考答案：D略6. 下列离子方程式书写正确的是A硫酸除铜绿 4H+ + Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + CO2 + 3H2OB盐酸除铁锈 2H+ + FeO = Fe2+ + H2OC醋酸除水垢 2CH3COO + 2H+ + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2OD稀硝酸除银镜 Ag + 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2 + H2O参考答案：A7. 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A、增加少量的CaCO

4、3 固体 B 升高温度 C、加入MnO2 D 增大压强 参考答案：B略8. 已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 Aab时沉淀的物质的量:A1（OH）3比BaSO4多 Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+少 Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1（OH）3 Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH参考答案：D略9. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）研发易降解的生物农药；加

5、快化石燃料的开采与使用；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D.参考答案：A略10. 某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：阳极质量不变 阴极质量增加 电解液pH变小。则可选用的电极材料和电解质溶液是（ ）A、石墨做阳极和阴极，电解硫酸溶液B、铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液C、铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液D、铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液参考答案：答案：B11. 用某氢氧燃料电池（用氢氧化钾水溶液为电解质溶液）电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是A当燃料电池正极消耗m

6、g气体时，电解池阴极同时有mg气体生成B电解池的阳极反应式为： C电解池中溶液pH变小D燃料电池中溶液pH变大 参考答案：C12. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K、Cl、Ca2、SO42-、NO3-pH=11的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水电离的H浓度c(H)=10-12molL-1的溶液中：Cl、NO3-、NH4 、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4 、Cl、K、SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4-、NO3-、Na、SO42-中性溶液中：Fe3、Al3、NO3-、Cl、S2A. B. C. D.参考答案：C

7、略13. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）AH+、Fe3+、I、SO42 BAl3+、Mg2+、HCO3、ClCK+、Ag+、Ca2+、NO3 DH+、Na+、AlO2、Cl参考答案：C14. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体B硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮D欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：B略15. 根据下列实验内容得出的结

8、论正确的是选项实验内容结论A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）（1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到 玻璃仪器有 。（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与Mn

9、O2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：提出回来假设假设1：Cl的浓度可能对反应有影响假设2： 设计实验方案，进行实验。请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式 。实验二、氯水的制取及性质资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有

10、色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。（4）实验所得的溶液漂白性增强的原因是 （5）依据上述实验可推知：实验的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。参考答案：(1) 圆底烧瓶、分液漏斗(2) 假设： H+的浓度对反应可能有影响 实验实验序号实验操作预期现象和结论1稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色

11、气体生成，则与Cl浓度无关，2稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与H+浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与H+浓度无关，(其它合理答案均给分) (3) 2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2 （4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（5）Ca(HCO3)2 （写名称也对）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）O2 （g）2SO3（g） H1966 kJmol1生产中为提高反应速率和SO2

12、的转化率，下列措施可行的是 （填字母，下同）。 A向装置中充入N2 B向装置中充入过量的SO2 C向装置中充入O2 D升高温度若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g） 、35 mol O2（g） 、1mol SO3 （g） ，下列说法正确的是 A第一次平衡时反应放出的热量为2949kJ B两次平衡SO2的转化率相等 C两次平衡时的O2体积分数相等 D第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9生产中在550 时，将20

13、 mol SO2和10 mol O2置于5 密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如下图所示。反应达平衡后，体系总压强为010 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 时的平衡常数K= 。A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是： ，并比较不同压强下的平衡常数：K（010 MPa） K（10 MPa）（填 “”或“”或“”）。沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =AgCl2-, 下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶

14、解情况。由以上信息可知：由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 。AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是： 参考答案：（14分）（每空2分）（1）C (2)CD (3) 2.5*10-4 常压下400500C，SO2转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题 =(4) 10-10 （2分）开始Cl抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl浓度增大使AgCl形成AgCl2-络合物，所以Ag+浓度又变大了。（2分）略18. 已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性

15、的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。第一种方法：还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。（2）还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）。A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。在操作中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范

16、围约在（填序号）最佳A34 B68 C1011 D1214 可用于调节溶液的试剂为： （填序号）；ANa2O2BBa(OH)2CCa(OH)2 DNaOH 第二种方法：电解法，将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式。（5）电解法中加入氯化钠的作用是：。参考答案：（1）Cr2O72+ 6 Fe2+ + 14H+2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2）BD（3）A B CD（4）2H+ + 2eH2或2H2O+ 2eH2+2OH（5）增强溶液导电性或盐析19. 硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。（1）硫酸工业生产的主要设备有 、 和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是 ，浓硫酸从塔顶喷下，