2022-2023学年山东省济宁市邹城夏看中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市邹城夏看中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比可能为A4：5 B1：4 C8：1 D2：7参考答案：A略2. 下列说法正确的是（ ）A. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液

2、褪色，体现了其漂白性C. 浓硫酸是难挥发性的强酸，H2S是挥发性的酸，所有可以用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体D. 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2参考答案：AA. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CO2，A正确；B. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱性指示剂，B错误；C. 浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，不能用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体，C错误；D. 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸，D错误，答案选A。3. 1mol某烷烃可与8molCl

3、2完全取代，则此烷烃的分子式为（ ）A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10参考答案：C略4. 四种常见的短周期元素W、X、Y、Z其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18、中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 ()A. 最高化合价: XYZWB. 气态氢化物的稳定性: ZYWC. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应水化物均能反应D. 由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键参考答案：D试题分析：W的质量数为18，中子数为10，则质子数为(1810)=8

4、，则W为O，X和Ne原子的核外电子数相差为1，则X可能是F，也可能是Na，根据原子半径，则X为Na，Y单质是一种半导体材料，则Y为Si，同周期中从左向右非金属性增强，即Z为Cl，A、最高化合价分别是0、1、4、7，因此最高价化合价由大到小的顺序是：ClSiNaO，故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序是OClSi，氢化物稳定性：OClSi，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应，不能与HClO4反应，故错误；D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物，含

5、有离子键和共价键，故正确。5. 对有关电解质的说法正确的是A. 熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质B. NH3的水溶液可以导电，所以它属于电解质C. BaSO4为难溶物，所以它不属于电解质D. 纯硫酸不导电，所以它不属于电解质参考答案：AA、在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质，故熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质，选项A正确；B、NH3的水溶液可以导电，是因氨气与水反应生成一水合氨电离产生自由移动的离子，但氨气本身不电离，则属于非电解质，选项B错误；C、BaSO4虽然难溶，但它属于强电解质，选项C错误；D、纯硫酸不导电，但硫酸在水溶液中在水的作用下能电离出自由移动的离子

6、从而导电,所以是电解质，选项D错误。答案选A。6. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是（ ） A由“Cl2H2O=HClHClO”可推出“F2H2O=HFHFO”也能发生 BHCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸 C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生 DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：D略7. 下列化学用语或模型表达正确的是 A8个中子的碳原子的核素符号： BH2O电子式： CCl一的结构示意

7、图： DCH4分子的比例模型：参考答案：D略8. 下列各组物质中的两种物质化学键类型最相似的是 ACaCl2、HCl BMgCO3、Na2S CKOH、NaCl DH2O、NH3 参考答案：D9. ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子 B1mol KClO3参加反应有2mol电子转移CClO2是氧化产物 DH2C2O4在反应中被还原 参考答案：A略10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.

8、NA的单位是摩尔B. 12g12C中所含的碳原子数为NAC. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个D. 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA参考答案：BA. NA的单位是mol1，A错误；B. 12g12C的物质的量是1mol，所含的碳原子数为NA，B正确；C. 标况下22.4L的任何气体所含分子数为NA个，原子数不一定，C错误；D. 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数不一定均为NA，因为气体的物质的量不能确定，D错误，答案选B。11. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.CH4分子的比例模型：C.羟基： D.Cl的结构

9、示意图：参考答案：D略12. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB. 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC. 0.5mol?L1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NAD. 0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA参考答案：A氧气和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数 NA，故A正确 ；标准状况下水是液体，故B错误；根据 ，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故C错误；稀有气体是单原子分子，0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.1NA，故D错误。13. 下列有关太阳能的说法

10、不正确的是 A、太阳能以光和热的形式传送到地面 B、化石燃料蕴藏的能源来自太阳能C、太阳能是洁净能源，不污染环境 D、食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源参考答案：D略14. 下列递变规律正确的是 AO、S、Na、K的原子半径依次增大 BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A15. 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（） A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、

11、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_。(4)A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_；

12、E中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_，D中：_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。参考答案：(1)Zn2H2SO4(浓) ZnSO4SO22H2O(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2(3)检验装置的气密性(4)品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D中(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2O会干扰H2的检验解析：本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测，而后设计

13、装置进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，在加热条件下让气体通过CuO，再通过无水硫酸铜，同时必须注意验证H2时，应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带出的水蒸气对氢气检验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志

14、的是 （填字母）。A.CO2百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C.容器中混合气体的质量保持不变 D.CO2生成速率与CH3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（Lmin）。（2）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右上图所示。写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_。 降低温度，该反应K值_ ，化学反应速度_（以上均填增大、减小或不变）。若

15、A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始至到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总n(B)总= 。（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）负极的电极反应式为 。 参考答案：略18. （3分）用表示原子：（1）中性原子的中子数：N= （2）阳离子AX

16、n+共有x个电子，则中子数= （3）阴离子AXn共有x个电子，中子数= 参考答案：（1）AZ；（2）Axm；（3）Ax+m；考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：在原子中，质量数=质子数+中子数；在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数所带电荷数，质量数=质子数+中子数；解答：解：（1）的质子数为Z，质量数为A，所以中子数=质量数质子数=AZ，故答案为：AZ；（2）阳离子AXn+共有x个电子，质量数为A，质子数为x+n，即中子数=质量数质子数=A（x+m），故答案为：Axm；（3）阴离子AXn共有x个电子，

17、质量数为A，质子数为xn，即中子数=质量数质子数=A（xm），故答案为：Ax+m；点评：本题考查原子结构知识，题目难度不大，本题注意把握相关知识的积累19. 如表列出了八种元素在周期表中的位置：AAAAAAA0二三四请按要求回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图是_，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_(填分子式)。(2)、三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_(用离子符号表示)；、三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是_(用化学式表示)。(3)向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为_。(4)用离子方程式证明两元素非金属性的强弱_。参考答案：(1) HClO4 (2)Cl-Na+Mg2+ Mg(OH)2NaOHKOH (3) Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (4)Cl2+2Br-2Cl-+Br2分析：首先根据元素在周期表中的位置判断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。详解：根据元素在周期表中的相对位置可知分别是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。则(1)元素是镁，原子结构示意图是；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是HCl