2022-2023学年山东省潍坊市高密夏庄镇官庄中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市高密夏庄镇官庄中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 （）A氢氧化钠溶液 B酚酞试液 C硝酸银溶液 D氯化钡溶液参考答案：C略2. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B

2、为正极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）AACDBBACBDCBDCADABCD参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】在原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性，据此来判断各个原电池中金属的活泼性情况【解答】解：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性AB，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时CD，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是AC，B、D相连，B为正极，所以活泼性是DB，总上可知金属的活泼性顺序是：ACDB故选A【点评】本题考查学生利用原电池判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，

3、难度不大3. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()ABCD物质的化学式H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危险警告标签参考答案：D解析：NaCl是食盐的主要成分，不是爆炸品。4. 某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2

4、、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是()AX是NH3，Y是HClBX是Cl2，Y是NH3CX是SO2，Y是O2DX是NO，Y是O2参考答案：A解析：根据题中已知的气体，能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3，Y是HCl，故A项正确。5. 下列叙述正确的是（ ）A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D. 两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键参考答案：BA、碘单质的

5、晶体属于分子晶体，加热晶体碘使之变成蒸气克服分子间作用力，故A错误；B、从B族到B族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故B正确；C、多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故C错误；D、含金属元素的化合物如氯化铝中只含共价键，故D错误；故选B。6. 从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl22Br2ClBr2，下列说法正确的是 A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强参考答案：D7. 鉴别淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液时，所用主要试剂和现象如下，下列所用试剂顺序与对应现象均正确的是试剂：

6、新制Cu(OH)2悬浊液 碘水 浓硝酸现象：a变蓝色 b产生砖红色沉淀 c变黄色A. a、c、bB. a、c、bC. a、c、bD. c、a、b参考答案：C【分析】利用淀粉、蛋白质、葡萄糖的特征反应进行鉴别即可。【详解】淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故所用试剂和对应现象为a；鸡蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄可知，所用试剂和对应现象为c；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故所用试剂和对应现象为b，故选项C正确。8. 在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是 ACO2 BSO2 CCl2 DNH3参考答案：C9. 下列物质性质的比较中正确的是 A第A族元素的

7、金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略10. .下列物质中有氧离子的是( )A. 氯酸钾 B.一氧化氮 C. 氧化镁 D.水参考答案：C略11. 下列有关说法错误的是A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B化学是一门以实验为基础的自然科学C不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质参考答案：D略12. 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2 min内B的浓度减

8、少0.6 molL1，对此反应速率的描述正确的是A. v(A)0.4 molL1min1B. 分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为321C. 在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 molL1min1D. 在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【分析】根据v=c/t计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）、判断v（B）与v（D）关系，A是固体，不能利用该方法表示反应速率。【详解】A项、A是固体，不能用该方法表示反应速率，故A错误；B项、速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为321，故B正确；C项、在2min内，B的浓度

9、减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故C错误；D项、在这2 min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增大，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的表示与计算，注意化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。13. 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A. 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2C. 容器内的总物质的量不随时间

10、变化D. 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键参考答案：B分析:A项，单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动；B项，单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态。详解：A项，单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，故A项错误；B项，单位时

11、间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故B项正确；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化，故C项错误；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查化学平衡状态的特征，某可逆反应达到平衡的实质是：正逆反应速率相等；各组分百分含量不变。化学平衡特点可简记为：逆、等、动、定、变。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应； 等：平衡时，正逆反应速率相等； 动：平衡时反应仍在进行，达到的平衡是动

12、态平衡，此时反应进行到了最大限度； 定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变、反应速率保持不变、反应物的转化率保持不变、各组分的含量保持不变； 变：化学平衡为在一定条件下达到的暂时性、相对性平衡，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，平衡移动后将在新的条件下建立新平衡。14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 （ ）A. 2. 4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB. 1 mol H2SO4溶解在水中，溶液所含粒子数目为NAC. 1 7 g NH3所含中子数目为10 NAD. 18 g水所含分子数目为NA参考答案：D略15. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中

13、正确的是（）A标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NAB1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NAC常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NAD2.3g Na 在 O2中燃烧，失去电子数目为 0.2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、求出氨根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1.8g氨根离子的物质的量为0.1m

14、ol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子即2NA个，故C错误；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应失去0.1NA个电子，故D错误故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为b L(标况）。反应的离子方程式为_，样品中铝的物质的量为_（用含b的代数式表示）。（2）若取a g样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方

15、程式为_，样品中氧化铁与铝的质量比为_（用含a 、b的代数式表示）。（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比cb_。参考答案：(1)2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 mol (2) Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3 (a-) (3)23【详解】（1）铝热剂中的氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，由方程式可知3n（Al）=2n（H2），n（Al）= mol；（2）铝热反应为置换反应，方程式为Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O

16、3，在铝热剂中铝的质量为27g，则氧化铁的质量为（a-27）g，故样品中氧化铁与铝的质量比为（a-）：；（3）由于样品在高温下恰发完全反应，所以n（Al）=2n（Fe2O3），因此可得ag样品中铝的物质的量与反应后生成铁单质的物质的量，它们在反应中与氢气的关系式分别为2Al3H2、2Fe2H2，通过计算可知产生的氢气的物质的量之比为2:3，故cb2:3。【点睛】本题主要考查物质的量的计算在方程式中的应用，当涉及多个反应时，可根据关系式来进行计算过程的简化，优化计算思维。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO

17、2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2O2。试回答下列问题：（1）分解海水时二氧化钛作_，分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。（3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：负极：H2O22e=H2O 正极：O24e=2O2则电池供电的总反应为_，该燃料电池的优点是：_。参考答案：(1)催化剂 吸热 (2) TiO22C2Cl2 = TiCl42C

18、O (3)2H2O2 = 2H2O 产物对环境无污染解析：（1）水难以分解，在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气，并用激光提供能量，则说明二氧化钛起到催化剂的作用，该反应吸热。（2）在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl2，TiO22C2Cl2 = TiCl42CO ；（3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，将正极反应式和负极反应式加加减消元得：电池供电的总反应为 2H2O2 = 2H2O，该燃料电池的优点是产物对环境无污染。18. （14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物（1）上述所示的物质分类方法名称是 。（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中后面。