2021-2022学年湖北省孝感市新铺中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖北省孝感市新铺中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A A、B、C、D、EB E、C、D、B、AC B、A、D、C、E DC、D、A 、B、E参考答案：C2. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶

2、液D用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D解析：检验氯气采用湿润的KI-淀粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。硝酸银溶液与氯化氢和氯气反应的现象相同。3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的炭与CO2的反应B. Na2O2与H2O的反应C. 镁条与稀盐酸的反应D. 碳酸钙高温分解的反应参考答案：A【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等。【详解】A. 灼热的炭与CO2的反应，为氧化还原反应，也属于吸热反应， A项正确；B. Na2O2与H2O的反应

3、，为氧化还原反应，但属于放热反应，B项错误；C. 镁条与稀盐酸的反应，为氧化还原反应，但属于放热反应，C项错误；D. 碳酸钙高温分解的反应不属于氧化还原反应，D项错误；答案选A。4. 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）20080926 a体积 b密度 c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd参考答案：D略5. 下列实验操作合理的是（ ）A. 用酒精萃取碘水中的碘单质 B. 用托盘天平称取5.20 g氯化钠C. 用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸 D.

4、用坩埚钳取下灼热的蒸发皿参考答案：DA、酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，A错误；B、托盘天平只能读数到0.1g，不能用托盘天平称取5.20 g氯化钠，B错误；C、量筒只能读数到0.1mL，不能用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸，C错误；D、用坩埚钳取下灼热的蒸发皿，D正确，答案选D。6. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫灭火剂参考答案：B钠、钾都是活泼金属可以与水反应得到对应的碱和氢气，而氢气也是易燃气体，所以当钠、钾等金属着火时，不能使用任何含有水的灭火剂进行灭火，所以选项A、选项B、选项D均错误，选项C正确。注

5、意：实际也不能使用产生二氧化碳的灭火剂，因为钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应会得到氧气而加剧燃烧。7. 对于苯乙烯()有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 全部正确参考答案：C苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，如碳碳双键既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能发生硝化反应，正确，正确，正确； 苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯)中，错误，正确；从分子结构看，苯乙烯是苯、乙烯两个平面结构的组合，这两

6、个平面有可能重合，可能共平面，正确。8. 下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉暴露在空气中久置不会变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：C略9. 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 A在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有。 B在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性C在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性D某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2参考答案：B10. 下列元

7、素中，金属性最强的是 （ ）A锂 B钠 C镁 D钾参考答案：D略11. 元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 ()A铝片与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液 D铝热反应参考答案：B略12. 下列说法正确的是（ ）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化参考答案：D略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (

8、)A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：A略14. 关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）A溶液中含有1mol K2SO4 B1mol K2SO4溶于1L水中C溶液中c(K+ )=2mol/L D1L 溶液中含2mol K+，2mol SO42-参考答案：C略15. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有Na+为2NAB常温

9、、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NAC标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NAD78gNa2O2中含有O2-为2NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸,若实验仪器有: A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F胶头滴管 G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面

10、容量瓶使用时未干燥定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解,立即注入容量瓶中 D将准确量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线 E定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理? 1加蒸馏水到离刻度线约1-2厘米时,应 2加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应 参考答案：（1）5.

11、4 (2)C E F G H (3) (4)B C D (5)改用胶头滴管滴至凹液面最低点与刻度线相切。 倒掉重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：以下物质能相互转化：试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的离子反应方程式 。参考答案：（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe218. 在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如右图

12、所示，据图分析回答下列问题：（1）请问哪条曲线代表反应物_；（2）该反应为可逆反应，请说明依据_；（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为_，此时V正_V逆(填“”“ (4)是 (5)50% 解析：（1）图中曲线A表示反应物；（2）反应到最后反应物的浓度不为零，且与生成物共存，说明该反应为可逆反应；（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为=0.025mol/（L?min）；此时反应仍未达到平衡状态，反应物的量在减小，反应正向进行，即此时V正V逆； （4）反应进行到8min时，反应物和生成物的量不再随时间变化而变化，达到平衡状态；（5）反应进行至4 min时，反应物的转化率为100%=50%；加20mL蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；升高温度（不考虑盐酸挥发），增大活化分子百分数，化学反应速率增大，且不影响生成氢气总量，故正确；加NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故错误；滴入几滴硫酸铜溶液，Fe和铜离子发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀盐