江苏省南通市2018年高三第三次调研测试化学试题

1、- -江苏省南通市2018届高三第三次调研测试化学试题党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源工业污水远海排放，降低对生活环境的影响研发新能源汽车，减少化石燃料的使用发展生态农业，减少农药对自然的伤害下列有关化学用语表示正确的是A.SA.S2-结构示意图:HClO的电子式：丁丙醛的结构简式:CHCHCOH32中子数为10的氟原子：10F9下列有关物质性质与用途具有对应关系的是铝具有延展性，可用于冶炼金属木炭具有还原性，可用于冰箱除异味过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污下列有关硫酸的实验装置和原理能

2、达到实验目的的是下列指定反应的离子方程式正确的是电解熔融NaCl：2C1-+2H0卫空20H-+C1f+Hf22用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+2NHHO=Ag(NH)+2HO2322NaCO溶液吸收溴蒸气：3C02-+Br=Br-+BrO-+3C033232金属钠与水反应：2Na+2H0=2Na+20H-+Hf22短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强Y与Z可形成含共价键的

3、离子化合物元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是NaClO(aq)：心*HClO(aq).二兀.HCl(aq)TOC o 1-5 h zHSiOSiOSiCl2324Al心EqAl(OH)AlO23FeO込Fe(OH)aG呵Fe(SO)(aq)233243常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I-、CO0.1molL-iKNO溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SO-3使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO水电离产生的c(H+)=10-13molL-i的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

4、反应“P(s)+3NaOH(aq)+3HO(l)=3NaHPO(aq)+PH(g)H0制得的NaHPO可用222322于化学镀镍。下列说法正确的是P分子中P原子均满足8电子稳定结构4反应中NaOH作还原剂该反应能自发进行，则SK(AgI)spspC取等物质的量的Al和Fe,分别与足量的盐酸反应Al产生的氢气多金属性：AlFeD向苯酚浊液中滴加饱和NaCO溶液23浊液变澄清酸性：苯酚碳酸常温下，用0.10molL-i盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-iCHCOONa溶液3和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图(忽略体积变化)。下列说法正确的是溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点

5、点所示溶液中：c(CN)+c(HCN)=2c(Cl)点所示溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CHCOO-)c(CHCOOH)33点所示溶液中：c(Na+)+c(CHCOOH)+c(H+)0.10molL-i3在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g)=2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(N2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是该反应的AHO时，该反应的平衡常数为命容器I与容器II均在T时达到平衡，总压强之比小于1:21若TT，达到平衡时，容器III中NO的体积分数小于40%21氧化锂(LiO)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备

6、氧化锂的一种工艺流程如2下：下：注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。反应I中通入CO需加压的原因是。2反应II生成LiOH的化学方程式为。石灰乳的固液比Ca(OH)的质量与HO的体积之比对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响22如右图所示。实际生产中选择固液比25gL-1，若固液比过低对后续操作的不利影响是.-s-sHal浓缩、结晶所得LiOHHO通过灼烧得到LiO。22LiOHHO中常含有少量的LiCO，但该物质对所制LiO得纯度无影响，其原因是。2232将LiOHHO置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示2(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在

7、，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是。铁坩埚中发生反应的化学方程式为-Li0-LiOA-LiAlO11Ltl!母心:I眄玉驷.J餓忧眄玉培吗204060801002塚射肉號17.化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下:HCH.OHCHNO.一-TOC o 1-5 h z517.化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下:HCH.OHCHNO.一-町J广2_0血CHjCOCIBKjCO,*氐丿7”眄feci,*E（1）D中的官能团名称为溴原子、和。（2）B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是（填字母）。（3）写

8、出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：。分子中只有3种不同化学环境的氢；能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。（4）F通过取代反应得到G，G的分子式为CHNO，写出G的结构简式：16242请写出以ClbOEl和CH3NO2为原料制备()(_)的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。（5）已知：氏口请写出以ClbOEl和CH3NO2为原料制备()(_)的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。摩尔盐（NH）Fe（SO）6HO是一种重要的化工原料，可用于制取纳米FeO和草酸合铁242234酸钾等。（1）取一定质量摩尔

9、盐样品与过量NaOH溶液反应。根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因。向所得Fe(OH)沉淀中加入NaNO溶液可制得纳米FeO,同时产生NO。该反应的离子方程式2234为。摩尔盐经氧化后与KOH和HCO反应可得到草酸合铁酸钾KFe(CO)dHO,其中Fe224ab24c2元素化合价为+3。已知25C,HCO的电离常数K=5.6X10-2,K=5.4X10-5。pH=4的HCO溶液中224a1a2224c(CO):c(HCO)=。22为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。A/1204371ij庞已知：a.1

10、20C时已完全失去结晶水。b.200C580C分解产生的CO和CO恢复至标准状况下体积为1.008L。2C.580C以上残留固体为FeO和KCO的混合物。23根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(CO2-)(写出计算过程)。24某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：“还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是。2)滤渣的成分是。结晶获得的MgBr26H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是利用如图装置将MgBr6HO脱水得到MgBr。通入HBr的目的是。图中框内装置的作用是。（5）已知：BaS+HO=Ba（OH）+S；。请补充完整实验室由Ba

11、S制取高纯BaSO的实验方案：取2223BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量HO，过滤，（实验中须使用的试剂有：22SO气体，溶有SO的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。22粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含AlO、FeO、2323CaCO等）的铝、铁分离工艺流程如下：3再生再生TOC o 1-5 h z（1）“酸浸”时AlO发生反应的离子方程式为。23当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是。（2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图-1所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因

12、是。60A1L：2CS0屮；60A1L：2CS0屮；50过：:|1pin亠C.i.-1N,0.:（3）沉铝后所得FeSO溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2+2NO二Fe（NO）b，烟气42中O的体积分数对NO吸收率的影响如图-2所示。2为提高烟气中NO的吸收率，可采取的措施有（答一条，并说明理由）。“再生”过程中，Fe（NO）2+在微生物的作用下与CHO发生反应的离子方程式为。26126（4）Al（OH）经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精3炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。该装置工作时，电极A作极。熔融粗铝时加入铜的作用是。三堆俺总三堆俺总那时总毋乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(N0)6H0+26(CHC0)O=4(CHC00)Mn+8HNO+30f+40CHCOOHTOC o 1-5 h z3223233