年江苏省无锡市九年级下册化学中考综合复习

1、化学期末综合复习-提升版【基础巩固】1.试验是学习化学的重要手段；以下做法正确选项A将含有酸性物质的废液直接倒入下水道 B将 pH 试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度 C做铁丝在氧气中燃烧的试验时,集气瓶内预留少量的水D稀释浓硫酸时,将水沿器壁渐渐注入盛有浓硫酸的烧杯中 2.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂 B二氧化碳能溶于水,可用作灭火剂 C氢氧化钠呈碱性,可用于改良酸性土壤 D浓盐酸具有挥发性,可用于金属表面除锈3.科学家胜利合成新型催化剂,能将CO2 高效转化为甲醇CH 3OH ,该化学反应的微观过程如下图所示；以下说法正确选项A甲分子与丁分子的化学

2、性质不同 B甲醇分子中碳、氢原子个数比为 1:3 C参与反应的甲、乙物质的质量比为 22:1 D反应前后,原子的种类没有转变,个数转变 4.以下归类错误选项选 项归 类内容A 清洁能源氢能、太阳能B常见合金黄铜、磁铁矿C糖类淀粉、葡萄糖D常见氮肥氨水、尿素5.在给定条件下,以下物质间的转化能一步实现的是A 、H 2O2 MnO 2 O2 点燃 S SO3B、CO Fe2O3 Fe 稀 HCl FeCl3 C 、CuO 稀 HCl CuCl2 NaOH CuOH2D、Na2CO3 稀 H2SO4 Na2SO4 NH4Cl NaCl6.下图是制备乙烯的微观示意图,以下说法正确选项甲乙H2SO4丙丁

3、氢原子通电氧原子碳原子A 转化过程中有三种氧化物B该反应过程属于置换反应C转化中甲和乙的质量比为1:1 D转化中硫酸溶液的pH 逐步减小7.化学概念之间在逻掛上存在并列、交又和包含等关系；以下各图中概念之间关系正确选项8.以下试验能达到试验目的的是A用图 1 所示装置探究 CO 2与水发生反应B用图 2 所示装置探究空气是燃烧的必要条件C用图 3 所示装置探究温度对分子运动快慢的影响D用图 4 所示装置探究接触面积对反应速率的影响9. 利用以下试验装置进行试验,能达到目的是（）A. 图 1 装置可用锌粒和稀硫酸制取 H2或用大理石和稀盐酸制取 CO2B. 图 2 装置铁丝表面均有固体析出可探究

4、金属活动性：Fe Cu AgC. 图 3 装置看到 U 型管水面左高右低可验证NH 4NO3溶于水吸热D. 图 4 装置依据软塑料瓶变瘪可证明CO2能与NaOH反应以下说法正确选项 （）10. 甲、乙两种固体物质 （不含结晶水） 的溶解度曲线如下列图,A. t 1时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量相等 B. t 2时,将 50g 甲加入 50g 水中,可得到 100g 溶液 C. 甲中含有少量乙时,可用降温结晶法提纯甲D. t 1时,分别将甲、乙的饱和溶液升温至 甲 乙t 2 水分不蒸发 ,所得溶液的溶质质量分数：11.T1时,将等质量的 KNO 3、KCl 分别加入到各盛有 100g 水的两

5、个烧杯中,充分搅拌后复原到 T 1,现象如图 1、2 所示；以下说法不正确选项A甲中加人的固体是 KClB将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,肯定有固体剩余C甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液肯定是该溶质的饱和溶液D如将甲、乙的温度从T1上升到 T 2,两溶液中的溶质质量分数相等12.近年比较流行的“ 自热火锅” 给人们生活带来便利；“ 自热火锅” 主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成,食用方法如右图所示；请回答：焙烧硅藻土、活性炭都有 的结构,能起到吸附作用；“ 自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成,“ 随便丢弃会带来 污染 ；聚丙烯

6、塑料属于 _（填字母）；A金属材料 B有机合成材料 C复合材料【提升应用】1. 生产复印用高档Fe3O4粉；25时,氢氧化亚铁从开头沉淀到完全沉淀的pH 范畴是 7.6-9.6；图中处 4FeOH2+ 2H2O + O 2 = 4 FeOH3,处 FeOH2+ 2FeOH3 = Fe3O4 + 4H 2O,关于 操作过程的说法正确选项A 加入 NaOH 时,应将pH 调到 7.6 B通入空气时应掌握用量,防止 FeOH2 完全转化 C滤液没有经济价值,可直接废弃 D应将 FeOH2 和FeOH3 的质量比掌握在90:1072.向 AgNO 3 和 MgNO 2 溶液中加入肯定量 色滤液；关于该

7、滤渣和滤液说法正确选项Zn 粉和 Cu 粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝A向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生B滤渣中肯定有 Ag ,可能有 Cu 和 ZnC滤液中肯定无 AgNO 3,可能有 ZnNO 32D滤液中肯定有 CuNO 32、MgNO 3 2、ZnNO 323. 将铁粉加入到肯定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,以下说法：在滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,就滤渣中可能有锌或铁 在滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,就滤液可能呈蓝色 在滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,就滤液中肯定存在 4 种溶质 在滤液中加入稀盐酸,没有白色沉淀,就滤液中至少存在 3 种溶质；其中正

8、确选项（）A. B. C. D. 4. 已知某固体粉末是由 NaCl、BaNO 32、CuSO4、Na2SO4、Na2CO 3 中的一种或几种组成,取这 种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得到无色滤液,取滤 液并滴加 AgNO 3 溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判定正确选项A可能含 CuSO4 和Na2CO 3B肯定含 NaCl、BaNO 32、Na2SO4,肯定不含 CuSO4,可能含 Na2CO 3C可能含 NaCl 和Na2CO3,肯定含 BaNO 32、Na2SO4,肯定不含 CuSO4 D可能含 NaCl,肯定含 BaNO32、Na2SO4,肯定不含

9、Na2CO 3、CuSO45.现有含肯定量氧化钠的纯碱样品,测得其中钠元素的质量为6.9g,向该样品中加入溶质质量分数为 10的稀盐酸 73g,恰好完全反应；就原固体混合物中氯化钠的质量为A 5.85 B10.6g C,1.7 D17.55g6.A F 为中学化学学习中常见物质,且 A、B、C、D 中均含有同一种金属元素,F 会造成温室效应；物质间转化关系如下列图（图中用“-” 表示两种物质之间能发生化学反应,用“ ” 表示一种物质可转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去）,以下说法不正确选项（）A. 反应 是中和反应 B. 反应 都属于复分解反应C. 物质 X 能用于金属除锈

10、D. 物质 B 与 F 发生反应的现象是有白色沉淀生成7.（1）如用 E装置干燥并收集一瓶某气体,就该气体可能是 填字母 ；A. CO2 B. O2 C. H2 D. NH3（2）小雨同学在探究 Al、 Fe、Cu三种金属的活动性试验时,设计了如下方案：小雨在很长时间内都未观看到A 试管中预期的试验现象,从操作上分析可能的缘由是； 试验胜利后,小雨把两支试管中全部物质合并,然后倒入烧杯中,充分反应后,烧杯中仍有不溶性固体；为此,小雨连续绽开探究；【提出问题】不溶性固体中含有哪些成分？【试验并得出结论】过滤,向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸,有气泡冒出,就该不溶性固体中肯定含有的物质是 是；

11、,此时肯定发生反应的化学方程式【反思与评判】 小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究,却意外发觉铁片中加稀盐酸后,溶液变为黄色； 试写出溶液变为黄色的化学方程式；3.某化学爱好小组利用图 1“数字化试验 ”装置探究 CO 2的相关反应,先后将针筒内的溶液快速全部推入至布满 CO2 的三颈烧瓶中,测得一段时间内压强变化如图 2 所示ab 段反应的化学方程式为 _ ；be 段压强不变,缘由是 _ ；导致 cd 段压强变化的试验操作是_ ；cd 段气压变化的缘由是 _；填序号 ；a.三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗b.三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体c.三颈烧瓶

12、内氢氧化钠与盐酸发生了反应4. 讨论小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究；如下列图试验, 先检查装置气密性,再将橡皮塞连接气体压力传感器,烧瓶中放入铝片和稀盐酸,塞紧瓶塞并打开仪器, 一段时间后,得到如下列图的气体压强与时间的关系曲线图；铝与稀盐酸反应的化学方程式为 _,该反应放热；AB 段气体压力变化不明显的缘由是 _；CD 段气体压力逐步下降的缘由是 _；从 BC 段看反应的速率是先变快后变慢,导致变慢的因素有a铝片的表面积b；盐酸的浓度c；温度_（填序号）；5.过氧化钙（ CaO2）是一种环境友好型供氧剂,在生产生活中常用来制取氧气；【查阅资料】1CaO2 能与水反应最终生成CaOH 2

13、 和 O2,也能与 CO2 反应得到CaCO3 和 O2；2过氧化氢溶液具有漂白性,二氧化锰可做过氧化氢分解的催化剂；该爱好小组在老师指导下,用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的试验,试验时加入过氧化钙样品与足量水,快速密闭装置,开头测氧气浓度；滴入几滴酚酞试液,观看到三颈烧瓶中溶液先变红后渐渐褪色；浓度随反应时间变化如图乙；630 秒时,将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中,瓶内氧气请写出 CaO2 与水反应的最终化学方程式；AB 段氧气浓度几乎不变的缘由可能是滴入酚酞试液后,三颈烧瓶中溶液变红后会渐渐褪色的缘由可能是【拓展提高】1.以绿矾 FeSO4. 7H 2O为原料制备高铁酸钾K 2F

14、eO4的流程如下 :1 “氧化 ”是将 FeSO4,转化为 Fe2SO43,该反应的化学方程式为 _ ；2 “合成 ”时发生的反应为 Fe2SO4 33 NaCIO 10NaOH=2Na 2FeO43NaCl 3X+5H 2O,X 的化学式为 _ ；3不同温度和 pH 下 FeO4 2在水溶液中的稳固性如图 1、图 2 所示；*图 1、图 2 中纵坐标表示单位体积内 FeO42离子数目的多少,数值越小,说明 FeO42离子数目越少,在该条件下越不稳固；为了提高 “合成 ”时 Na2FeO4 ,的产率,以下措施可行的是A充分搅拌反应液B掌握反应在60左右进行C掌握反应在碱性条件下进行4 “滤渣

15、”呈红褐色,估计其主要成分为_ 填化学式 ；5常温下向 “ 过滤 ”后的滤液中加入饱和KOH 溶液,即可析出K 2FeO4,晶体,由以上信息可知 : K 2FeO4 的溶解度比 Na2FeO4,的溶解度 _（填 “大” 或“小 ”）；2. 如图是工业上用软锰矿（主要成分为MnO 2）制备高锰酸钾的一种工艺流程图：【资料】 在反应过程中有元素化合价变化的反应称为氧化仍原反应；在氧化仍原反应中,所含元素化合价降低的反应物称为氧化剂,所含元素化合价上升的反应物称为仍原剂,且化合价上升总数等于化合价降低总数；（1）将软锰矿粉碎的目的是 _；（2）写出 MnO 2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的

16、主要化学反应方程式 _；（3）上述流程中可以循环利用的物质是 _；（4）结晶后,干燥高锰酸钾晶体温度不宜过高的缘由是（方程式表示）_；（5）四种基本反应类型中肯定不属于氧化仍原反应的是 _；A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3. 锌锰干电池由锌皮和炭包构成,其中炭包的主要成分为ZnCl2、NH 4Cl、MnO 2、炭粉（含少量Cu、Ag、Fe）；由废旧电池炭包制备纯 M nO 2 的工艺如下：已知：稀硝酸能与 Cu、Ag、Fe 反应,不与 M nO2 反应；（1）炭包中需加入过量的稀硝酸,目的是；该工（2）通过“ 焙炒” 除去滤渣中的炭粉,反应的化学方程式为序中需要将滤渣不断搅动

17、翻炒,目的是；（3）过滤后洗涤滤渣,证明滤渣已洗净的方法是：,就已洗净；焙烧“ 焙烧” 时2MnCO 3 O2=2MnO22CO2,过程中发生氧化反应的物质是；4.过氧化钙晶体 CaO2 nH2O常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温顺的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等；l.过氧化钙晶体 CaO2nH 2O的制备试验室制备过氧化钙晶体反应方程式为 试验装置如下图；CaCl2H 2O22NH 3nH 2O=CaO 2. nH 2O+2NH 4Cl,1装置 A 中生成的气体为 _；2装置 B 的作用是 _ ；3装置 C 采纳冰水浴掌握温度在0左右,可能的缘由主要有：该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2nH2O 产率；_ ；4反应结東后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2nH 2O；检验晶体已洗涤洁净的方法为_ ；.过氧化钙晶体 CaO2. nH20中 n 的测定资料 :CaO2nH 2O 加热至 120完全失去结晶水,连续加热至350,剩余固体受热分解放出O25某爱好小组称取2.1