给我一个支点和一根足够长的杠杆我可以撬动地球课件

1、给我一个支点和一根足够长的杠杆我可以撬动地球课件给我一个支点和一根足够长的杠杆我可以撬动地球课件第一章 化学反应与能量化学反应与能量的变化第一章 化学反应与能量化学反应与能量的变化回忆 氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？外力做功时能量如何变化回忆 氢原子和氢原子分开时，外力做功时能量如回忆 氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？物质的变化常伴随着能量变化结 论回忆 氢原子和氢原子靠近时，物质的变化常伴随总结化学反应中存在能量变化的主要原因

2、是：_ _断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量（微观）。总结化学反应中存在能量变化的主要原因是：_从化学键角度（微观）：从物质总能量角度（宏观）：Q1Q2,Q1E2,E1Q2, 你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？ 观察下列示意图：P2图11你发现了吗？ 你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？观察下一、反应热 焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1一、反应热

3、 焓变 化学反应过程中所释放或吸思考H的正负值是如何规定的？参照体系是什么？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？放热反应中体系环境思考H的正负值是如何规定的？参照体系是什么？放热反应中体系能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）反应体系的能量降低反应体系的能量升高H 0能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（IIC(石墨 s ) C(金刚石 s ) H = +700 kJ/mol 石墨能否自动转化为金刚石？ 采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？反应热数据的用途 判断反

4、应发生的难易 计算燃料的用量反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。C(石墨 s ) C(金刚石 s ) 预测HCNOFClH436C415331N389293159O465343201138F565486272184155C=C 620 C=O 708若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个 反应放出的热量多？ 说说你的理由？ 如何验证你的预测？预测HCNOFClH436C415331N389293159回 顾化学反应过程中同时存在着

5、物质和能量的变化。能量的释放或吸收以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础，同时遵循 定律和 定律。(P17)化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做_，它等于反应前后体系的_，用_表示，单位为_。放热反应， H _；吸热反应， H _。H表示参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中的_相同。回 顾化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。能量的二、热化学方程式 H2 ( g )I2 ( g ) = 2HI ( g ) H = 14.9kJ/mol200 101 kPa思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几

6、点？二、热化学方程式 H2 ( g )I2 ( g ) =二、热化学方程式1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。2.写法：1)要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写；2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。3) H的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时， H也要加倍。当反应逆向进行时， 其H与正反应的数值相等，符号相反。二、热化学方程式1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关二、热化学方程式4)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。5)在方程式后写下

7、H的数值和单位，方程式与H用空格隔开。6)热化学方程式一般不写反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。7)可逆反应的H是按照完全反应时测得的数据。二、热化学方程式4)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，3、H的大小比较1）方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状态不同放热反应：生成固体放出的热量_生成液体放出的热量_生成气体放出的热量吸热反应：生成固体吸收的热量_生成液体吸收的热量_生成气体吸收的热量3、H的大小比较1）方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集2）反应物或生成物的状态相同，计量数不同若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的n倍，则其反应热是另一反应的反应热的n倍。3）可逆反应中

8、的H是指完全反应时的反应热。因此要考虑反应进行的程度，当反应进行的程度越大，则H越大。2）反应物或生成物的状态相同，计量数不同 1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。随堂练习2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC 1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO随堂练习3、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g