2022-2023学年福建省福州市市平潭县第一中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省福州市市平潭县第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在25时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有Wg Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数为 （ ）A.100% B. 100% C.% D. %参考答案：D略2. 下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是A将1molL1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 B氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C将FeCl3稀溶

2、液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中D用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸参考答案：C3. 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是：A稳定性：NH3PH3AsH3 B离子半径：阴离子阳离子C熔沸点：离子化合物共价化合物 D酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3参考答案：D略4. 某无色溶液中含有NH4、K、Al3、SO42四种离子。 取10 mL。该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀。取10 mL。该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且

3、随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法不符合事实的是 A根据图示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 B根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为 1 mol/L。 C另取一定量该溶液滴加一定量Ba(0H)2的溶液，能使Al3和SO42向时完全沉淀 DNH4、K、Al3、(SO4)2四种离子的物质的量之比为2:1:1:3参考答案：C5. 乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下，能与含活泼氢的化合物发生如下反应，其反应可表示为：。下列各试剂，在一定条件下与乙烯酮发生反应，其产物不正确的是（ ）A.HCl与之加成，生成CH

4、3COCl B.CH3OH与之加成，生成CH3COCH2OHC.H2O与之加成，生成CH3COOH D.CH3COOH与之加成，生成参考答案：B略6. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂（括号内）正确的是（） A除去氮气中的氧气（镁粉） B除去氯化钠溶液中的氯化钙（二氧化碳气体） C除去苯中的苯酚（浓溴水） D除去溴苯中的溴单质（氢氧化钠溶液）参考答案：答案：D 7. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是 A在熔融电解质中，O2 由负极移向正极 B电池的总反应是：2C4H

5、10 + 13O2 8CO32 + 10H2O C通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e 2O2 D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e + 13O24CO2 + 5H2O参考答案：C略8. 下列离子方程式正确的是（ ） A.向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热： NH4+OH- NH3+H2OB.向FeBr2溶液中通入过量氯气： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- C. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu2Fe3Cu22Fe2D. 向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体： 2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO +

6、SO32-参考答案：C略9. 下列关于有机物的说法正确的是( ) A乙醇和甘油互为同系物B分子式为C7H80且分子中有苯环的有机物共有4种C苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液参考答案：C略10. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A. NaNaOHNa2CO3NaClB. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3参考答案：D【详解】A.三步转化需加入以下物质可实现一步转化：水、

7、适量二氧化碳、盐酸或者氯化钙，故A可以一步转化；B.通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：氯气、氢氧化钠或者氢氧化钙、灼烧，故B可一步转化；C. 通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：镁、氯气或盐酸、强碱、硫酸，故C可一步转化；D. 氧化铝不溶于水，不能直接得到氢氧化铝，故D不能一步实现转化答案选D。11. 下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是A纯水在25和80时的pHBpH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C25时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D25时，等体积等pH的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数参考答案：A略12. 每

8、年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）A四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃82615205B摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面参考答案：B略13. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是（） AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体参考答案：C【考点】原电池

9、和电解池的工作原理【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe2e=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，所以石

10、墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误故选C【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等14. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ） A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O 、NH3

11、C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2参考答案：答案：D解析：本题的本质是考查氧化还原方程式的配平。3(NH4)2SO4 = 3SO2+N2+4NH3+6H2O考点：氧化还原反应方程式的配平方法。15. 下列说法不正确的是 A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：C略二

12、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-， 再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为T13+， 以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定T13+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： （1） T1Cl4水解生成TiO2?xH2O 的化学方程式为 。（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4 。的原因是 。使用的仪器除天平、药

13、匙、玻璃棒、烧杯、量筒外还需要下图中的 （填字母代号）。（3）滴定终点的现象是 。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则T1O2质量分数表达式为_。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制NH4Fe（SO4）2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果_ 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：(1)TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O+4HCl (2分)；(2)抑制NH4Fe（SO4）2水解(1分)；a

14、c(2分)；(3)溶液变为红色(1分)；(4)(2分)；(5) 偏高(1分) 偏低(1分)（1）根据反应物和生成物结合质量守恒定律即可书写化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O+4HCl；（2）铁离子易水解，配制溶液时先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe（SO4）2水解，配制一定物质的量浓度的溶液，使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶和胶头滴管等，故还需图中的ac；（3）因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe（SO4）2不再反应，生成血红色的Fe（SCN）3，所以滴定终点的现象是溶液变为红色；（4）根据电子守恒：1Ti3+1Fe3+，故n（Fe3+

15、）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV10-3mol，其质量分数为（5）若在配制NH4Fe（SO4）2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使得标准溶液的浓度偏小，滴定时消耗标液的体积偏大，导致测定结果偏高； 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，测得的标液体积偏小，测定结果偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环

16、且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径和：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当abgh时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略19. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是