第二元素周期律（3课时周期表周期律的应用） 完整版PPT

1、第二节 元素周期表第3课时(元素周期表和元素周期律的应用)第一章 物质结构 元素周期律教学目标1、进一步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2、理解掌握“位”、“构”、“性”之间的相互关系。3、通过学习，做到活 学 活 用 周 期 表 规 律教学重难点同主族元素性质的相似性和递变性三、元素周期表和元素周期律的应用 通过上节课的学习，元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从

2、左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律？ 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律？ 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。思考 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强

3、 非金属性逐渐增强金属与非金属分界线,在其附近可寻找半导体材料.思考 最活泼的金属元素位于元素周期表的_,是_元素.最活泼的非金属元素位于元素周期表的_,是_元素.左下角Cs右上角F对角线规则元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强(碱性渐弱)碱性逐渐增强(酸性渐弱)第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物水化物酸碱性酸性逐渐增强，碱性减弱Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3C

4、l2O7NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4强碱碱两性弱酸强酸酸最强酸元素气态氢化物的热稳定性、还原性B2H6CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHIHAt热稳定性逐渐减弱，还原性渐强与H2化合渐难热稳定性逐渐增强，还原性渐弱与H2化合渐易项目同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价化合物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性1、同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减

5、弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同金属性增强，非金属性减弱还原性增强，氧化性减弱碱性增强，酸性减弱逐渐减弱2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系主 族AAAAAAA元素符号NaMgAlSiPSCl原子序数11121314151617最外层电子数1234567最高正价+1+2+3+4+5+6+7最低负价-4-3-2-1最高正价最低负价最高正价 8最外层电子数主族序数最低负价最高正价 0，AAAA主族元素2，4，6主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？规律：奇族奇价奇序，偶族偶价偶序。 你能理解“位(位置)构(结构)性(性质)”三者之间的

6、关系吗？思考与交流原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位素化学性质相同 相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数 = 最高正价数8 最外层电子数= 最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F 没有正价，O 通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。 3、元素周期表意义(1)在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质(2)根据周期表预言新元素的存

7、在催化剂、耐高温、耐腐蚀材料在附近寻找半导体材料制农药1870年门捷列夫预言的亚硅1885年尼尔生发现的锗原子量约7272.73比 重5.5左右5.47颜 色灰灰色，稍带白色氧化物氧化物难溶，比重4.7氧化物难溶，比重4.7氯化物沸点100沸点80例1：比较下列各项的稳定性：、稳定性强弱：H2S_HClNH3_HFNH3_PH3HF_HCl_HBr_HI、碱性强弱：KOH_NaOH_Mg(OH)2、酸性强弱：HClO4_HBrO4例2 ：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4B例题3：周期表前2

8、0号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式是_ _。 XY2+2 -1X为：Be、Mg或CaY为： F或ClXY2+4 -2X为：C、N或Si、SY为：O或S解析：MgF2 、CaCl2例4： 同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是（ ） A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y ZA讨论如何比较同周期、同主族元素所形成的阴、阳离子的半径大小？如何比

9、较具有相同电子层结构的阳离子、阴离子的半径大小？巩固有A、B2、C、D2-四种离子其核外电子层结构相同，则A、B、C、D四种原子半径由大到小的顺序是 ； A、B2、C、D2-四种离子半径由大到小的顺序是 。ABDCD2- C- A+ B2+相同电子层结构的阴、离子半径：1、阴离子阳离子2、核电荷数越大，半径越小(或价态越低,半径越大)思考试比较Fe、Fe2+、Fe3+三者半径的大小，归纳出同种元素不同微粒半径大小规律。Fe Fe2+ Fe3+规律：同种元素不同微粒，价态越高，半径越小。例5：若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A、 1

10、 B、 3 C、 5 D、 6D规律：奇族奇价奇序，偶族偶价偶序。练习1 用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E 电子层数 。填写下列各空： 原子(核素)种类由_决定 元素种类由_决定 元素同位素由 _决定 元素在周期表中的位置由_决定 元素的原子半径由_决定 元素主要化合价由_决定 元素的化学性质主要由_决定A BABD EA EDD练习2 下列性质的递变中，正确的是 ( ) A. O、S、Na的原子半径依次增大 B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D. HCl、HBr、HI的还原性依次减弱AB 练习3 某元素X

11、的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( )A. X的主要化合价是-2、+4、+6B. X可以形成稳定的气态氢化物C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D. X原子的还原性比碘原子强AD 练习4 已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子 数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 练习5X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（ ）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C延伸拓展相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4