高中复习化学无机方程式汇总

1、高中无机化学方程式汇总“碱金属及碱土金属元素4Li+ O2 B=2Li2O （常温、4Na+O2=2NazO2Na2O+ O2 =Na2O2 4Na+2O2=2=2Na2O2点燃产物相同）条件不同，产物不同K+ O2=i2=KO2Na2（h+2Na=2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na+S=Na2S （加热可以爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na+2NH3=2NaNH2+H2T（Na2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na+2NH3=2NaNH2+H2T4Na+TiCh （熔融）=4NaCl+TiNa+KCl （熔融）=NaCl+KTNa2O+H2O=2NaOH （与下式对

2、比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T （歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）（此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2（）2 2H2。2=2凡0+。2,使酚酸溶液先红后退色）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TNa2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2T1 反应现象对比不同,Na2cO3两阶段反应NaHCO3与NallCOi 都可产生co22NaHCO3 旦=Na2cO3+H2O+CO2T （考查试剂

3、变质，类似有Na2s（h变质）NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO?）Ca（HCO3）2 + NaOH（少）=Cami+ H2O+NaHCO3Ca（HCO3）2 + 2NaOH（多）=CaC（hl+ 2HzO+Na2cO3Ca（OH）2+ NaHCO3（/=CaCO3l+ H2O+ NaOHCa（OH）2 + 2NaHCO3（多）=CaCOl + 2H2O+Na2CO3 NaHSO4 +Ba（OH）2=BaSO4l + H2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀）易考离子方程式2NaHSO4 +Ba（OH）2=BaSO4l + 2H2O+

4、Na2SO4 （恰好溶液呈中性）2NH4HCO3 + 2NaOH（）= 2HzO+Na2cO3 +（NH4）2CO3NH4HCO3 + 2NaOH（多）=Na2cCh +NH3T+2H2O）2Ca（OH）2+Mg（HCO3）2 = Mg（OH）2l+2CaCO3l + 2H2。（不是生成 MgCO3）Na2cO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3较易联合在一起考查计尊.反应物介于2:1和1:1之间,5种情况, 4种结果. 或考查图像题向NaOH与Ca（OH）z混合溶液中通C02分阶段反应 CaCO较易联合在一起考查计尊.反应物介于2:1和1:1之间,5种情况, 4种结果. 或考查图像题向

5、NaOH与Ca（OH）z混合溶液中通C02分阶段反应 CaCO3+H2O +CO2=Ca（HCO3）22NaOH+ CO2 （少量）=Na2cCh + H2ONaOH+ CO2 （多量）=NaHCOjCO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO31+H2。2c。2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）22NaOH+SO22NaOH+SO2 （少量）=Na2sO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2ONaOH+HzS （足量）=NaHS+H2ONaOH+SOz （足量）=NaHSO3 NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O3NaOH+H3P

6、O4=Na3Po4+3%0 2NaOH+H2S （少量）=Na2S+2H2O3Ch+6KOH （热，浓）=5KC1+KC1O3+3H2O 3S+6NaOH （浓）=2NaiS+Na2so3+3H2O歧化及碱性条件卜离子共存4P+3KOH （浓）+3H2O=PH3T+3KH2P。2Na2O+2HCI=2NaCI+H2ONa2O+SO3=Na2SO4CaCO3-CaO+CO2| （必须注明高温或煨烧，写加热不给分）Mgco3=igo+co2T2Fe（OH）3i= Fe2O3+3H2O （实验题或推断题，Fe（OH）Mgco3=igo+co2TMg（OH）2 MgO+ H2O Cu（OH）2=L C

7、uO+ H2O2Al（OH）3i= AI 2O3 + 3H2OHg（OH）2= HgO + H2O2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）21+ Na2sO4 （蓝色沉淀）3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3l + 3NaCl （红褐色沉淀）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3l+NH4a （侯德榜制减法，考查先通 NIh 后通 CO?）NaH+H2O=NaOH+H2T 4NaH+TiCI4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 t 2卤族元素C12+Cu=uCh棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色， 3Cl2+2Fe=i2=2FeC1

8、3红棕色烟，溶液黄色或棕黄Ch+2Na =2= 2NaCI （白烟）白色烟雾3a2 +2 P =2PCh （白雾） ci2Ch+2Na =2= 2NaCI （白烟）白色烟雾Cl2 +Na2S=：=2NaCl+SCl2 +H2S=2HC1+S （在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象）Cl2 +H2O2 =2HC1+O2C12+H2O=HC1+HC1OCI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （制漂白精）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （制漂白粉）2F? +2H2O=4HF+O2 （体现水的还原性）（歧化反应,水既不是氧化剂也不是还原剂）Cl2+2FeCl2

9、=2FeCl32F? +2H2O=4HF+O2 （体现水的还原性）（歧化反应,水既不是氧化剂也不是还原剂）Ca（ClO）2+H2O+ CO少量）=CaCO3i+2HClOCa（ClO）2+2H2O+ 2CO2（jS）= Ca（HCO3）2l+2HClO （注意，易考）Ca（ClO）2+H2O+ SOM少量）=CaSO41+2HCl（不会生成 CaSO3l+2HClO）Ca（ClO）2+2HCl = CaCh+2HClO （强酸制弱酸）Ca（ClO）2+4HCI （浓）=CaCh+lHzO+ZCht2HC1O 型 2HC1+O2T （氯水避光保存）3HC1O+HI=HIO3+3HCI HC1O+

10、H2SO3=H2SO4+HC1 HClO+H2O2=HCl+H2O+O2T（M4ttt HC1OHC1O2HC1O3HC1O4,但浓、热的 HCKh 氧化性很强） TOC o 1-5 h z F2 + Hz = 2HF （阴暗爆炸）、Cl2+H2=i=2HCl （苍白色火焰，白雾）几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱Br2 + H2 = 2HBr（500）I2 + H2匚士 2HI （持续加热）A、2C12+2NaBr=2NaCl+Br2 （置换后溶液呈黄色或棕色）CI2+2KI =2KC1+I2 （置换后溶液呈紫色或紫红色）Br2+2KI =2KBr+I2.由现象判断Br、I元素.

11、注意使用的萃取剂 是苯还是四氯化碳，上下分层不同NO2+2KI+H2O=NO+L+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别滨蒸气和 NO由现象判断Br、I元素.注意使用的萃取剂 是苯还是四氯化碳，上下分层不同HC1 + AgNO3 = AgCll+ HNO3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）4HC1（浓）+MnO2出=MnCL+C12T+2H2。（考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）16HCl+2KMiiO4=2KCl+2MnCl2+5Cl21 +8H2O （实验室常用硫酸酸化KMnO而不能用盐酸）NaCl + AgNO3 =AgCH （白色）+NaNO3NaBr+AgNO3 =AgBrl

12、 （浅黄色）+NaNO3（特征颜色鉴别）Nai + AgNOj =AgIl（黄色）+ NaNOa 2AgBr-2Ag+Br2（AgCk Agl类似，银盐棕色瓶避光保存）HC1O+ H2O+SO2=H2SO4+HC1Na2s03+ H2O +C1HC1O+ H2O+SO2=H2SO4+HC1F2 +Ch （等体积）=2C1F3F2 （过量）+C12=2C1F3IBr+H2O=HIO+H）HBr（复分解反应）7F2（过量）+L =2IF75C12+I7F2（过量）+L =2IF73a2（少）+6FeBr2=2FeCh+4FeBr31 CL（少）+FeI2=FeC12+h3ch（多）+2FeBr2=

13、2FeCI3+2Br2 I 3c1乂 多）+2FeI2=2FeCl3+2I2 考查氯气多少不同离子反应6C12 +6FeBr2=4FeCb+2FeB 门+3B2 J6C12+5FeI2=2FeC13+3FeC12+5l2 J3氧族无素|,H2 + S=H2SH2s 0= Hz + s 2Na + S=Na2S 2S+C= CS2Fe + S=FeS 2Cu + S=4=Cu2s（生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）Fe + S=FeS 2Cu + S=4=Cu2s（生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）S + O2速签SO2（注意，不会直接生成SO3,因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或

14、高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）3O2=2O3高温203=3023O2=2O3高温203=3022H2O2 理 2H2O+ O2|2H2s + O2 （少量）=S=2H2O + 2S2H2S + 3O2 （足量）上三 2H2O + 2SO2 H2S+H2s04（浓尸SI+SO2+2H2OH2sOM 浓）+2HBr = SO2+Br2+2H2O2H2S+SO2=3S1+2H2O （归中反应） 4HCl+O2=Cl2+2H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 3H2s+2HNOK 稀）=3S1+2NO+4H2O H2sON 浓）+2HI0=SO2T+L

15、+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2so4=2MnSO4+KzSO4+5S+8H2。3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgNO3=Ag2Sl+2HNO3 H2S+HgC12=HgSl+2HCl H2S+Pb（NO3）2=PbSl+2HNO3Ba（OH）2 + CuSO4=Cu（OH）2j+ BaSO4 1Ba（OH）z + H2so4=2H2O+ BaSO41H2S+ CuSO4=CuS1+ H2SO4 （典型弱酸制强酸的例子）so2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO2 + 2NaOH=Na2SO3 +

16、H2ONa2sO3 + H2O+SO2=2NaHSO3SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3l+ H2O （注意，现象和CCh类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题） 催化剂、SO2 + O2 2SO3I2 + SO2 + 2H2O=H2so4+2HI （。2、Br2 类似）SO3 +H2O = H2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3 ,防止生成酸雾）2NaCl+H2s04（浓）=Na2SO4+2HCl?（高沸点制易挥发）2H2s0,（浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2T （浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物）2H2sOj（浓）+ CCO2T + 2S（M+

17、2H2。（综合实验考查辨别CO2与SO2,品红的两次使用）2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变）4FeS2 + HO2=2Fe2O3 + 8SO2Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O4FeS2 + HO2=2Fe2O3 + 8SO2Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2OFeS+2HCl=H2ST+FeCl2Na2sO3+ H2O +C12= Na2sO4 +2HC1Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2T+H2OFeS+ H2SO4=H2ST+FeSO4SO2+ H

18、2O +C12= H2SO4 +2HC1（考查SO?与。等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力）SCh（少量）+2NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3即：SO2（足量）+ NH3+H2O=NH4HSO34碳族元素2C + O2 =&B=1CO2CO + （h 点能CO2C + CO2 =2COC+ 2CuO=St2Cu + CO2f （分步反应）CO+ CuO =51 Cu + CO23C+ 2Fe2O3 =B=4Fe + 3CO2f （结合课本看分步反应） 3CO+ Fe2O3 C+ 2CuO=St2Cu + CO2f （分步反应）CO+

19、CuO =51 Cu + CO22NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O注意对比，选择题中鉴别，利用SO2的气味、还原性和漂 白性区分，考查综合性实验题Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3注意对比，选择题中鉴别，利用SO2的气味、还原性和漂 白性区分，考查综合性实验题Ca（OH）2 + SO2 = CaSO31+ H2O .CO2 + H2O = H2CO3c+ H2O =2= CO + H2（高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号）C+CO2随里2co （

20、碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO）2C+ SiO2 2CO? + Si （高温才能反应）Si+C=EB=SiC（金刚砂）3C+CaO里垦CaCz+COSi + O2 = SiO22Fz+ Si= SiF4 （气体）Si + 4HF=掰0+2H2TSi+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2T （非金属制氢气，水是氧化剂）SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）SiO2+ 4HF =SiF4t+2H2O （镂空玻璃）SiO2 + CaO CaSiO,SiO2 + CaCO, =51 CaSiO3+ CO2T高温高温SiOz + NazO

21、 :- NazSiO?SiOz + Na2cO3 :- NazSiO3+ CO2TNa2SiO3+ 2HCl=2NaCl+ H2SiO3l （典型的白色难溶酸）H4SiO4=H2SiO3+H2O 1 推断题NazSiOj+HzO +CO2= Na2cO3 + HzSiOjj （酸性弱于碳酸）H2SiO3=SiO2+H2O J|5氮族元素INH3 + H2O UNH3H2OUNHJ + OH-（氨水含六种微粒，对比氯水）催优剂点燃4NH3 + 502 4NO+6H2O （一般在工业上催化剂选择的丝网）4NH3+3（h（纯氧） 2N2+6H2O2NH3+3CuO= 3Cu+N2+3H2O2NH3+

22、3C12=N2+6HC18NH3+3C12=N2+6NH4C1加西2NH4cl + CafOHh_3CaCl2 + 2NH30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2Ot+15H2O36HN03+10Fe=10Fe(N03)3+3N2T+18H2030HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3 +9H2O （以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）C+4HNO3(浓)C+4HNO3(浓)=S=CO2f+4NO2T+2H2OS+6HNOK 浓)2so4+6NO2T+2H2O3s+4HNOK 稀)i=3SO2T+4NOT+2H2O注意两种气体在推断题的考查,或在合金 如碳素钢

23、与浓琉酸、浓硝酸反应后生成气 体成分的椽究N2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O(冷) = 2HPO3P2(h+3H2O(热)=2H3P04NH4Cl=NH3T+HClt （本反应不能用来制取NH3） NH3 + HC1=NH4C1 （白烟）（典型现象，鉴别气体）NH4HCOj=NH3t+ H2O +CO2T （不能用来制取NH3,阿伏伽德罗定律计算）5NH4NO3ii=2HNO3 + 4N2T+9H2O （钱盐分解不一定生成氨气）2NO2 N2O4 （阿伏伽德罗常数计算）NaOH+NH4aM= NaCl+NHjf+HzO(NH4)2SO4 + 2NaOH ii=Na2sO4 +2NH3

24、T+2H2ONH4NO3+ NaOHiL NaNO3 + NH3T+H2O3a2 +2P =iS=2PC13占你白色烟雾C12 + pchtpcis J 4P + 5O2=P2OSP2O5+ 3H2o= H3PO4 (干燥剂)P2Os+3HzSO4(浓)=2H3Po4+3SO3UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2s氧化还原反应方程式配平) 6几种常见的金属4A1 + 302 3=2ALO3 （注意铝片加热时A1与A12O3的熔点差别大而形成的特殊试验现象）2A1+6HC1=2A1C132A1+6HC1=2A1C13+3H2T2A1+6HzSO4(浓)当上 A12

25、(SO4)3+3S(hT+6H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2T (人教版)Zn+2NaOH=Na2ZnO2 +H2T (人教版)2A1+3H2SO4 (稀)=A12(SO4)3+3H2T(Al、Fe在冷、浓的H2s04、HNO3中钝化)2A1 +2NaOH +6H2O=2NaAI(OH)4 + 3H2T (鲁科版)Zn+2NaOH+2H2O =Na2Zn(OH)4+H2TAI2O3 + 6HCI=2AlCh+ 3H2OAI2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2OA1(OH)3 + 3HCl=AlCh + 3H2OA1(OH)3 + NaOH=NaAIO2

26、+ 2H2O2A1(OH)3典里工LO3+3H2O (Fe(OH)3. Cu(OH)2类似，多在实验题判断产物考计算)AlCh + 3NHyH2O=Al(OH)31+3NH4Cl (NH3 H2O 过量与否都只生成 A1(OH)3)AlCh+3NaOH=Al(OH)31+3NaClAlC13+4NaOH=NaAI(OH)4l+3NaCl3NaAl(OH)4+AlCl3=4Al(OH)31+ 3NaClNaAl(OH)4+HCl=NaCl+AI(OH)3l+ H2ONaAl(OH)4+4HCl=NaCI+AlCl3+4H2OCO2+2NaAlO2+3H2O=2AI(OH)31+Na2CO3 (C

27、O2过量生成 NaHCCh ,易在推断题中考查)A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)31+3BaSO4|、考查图像题计算及离子方程式A12(SO4)3+4Ba(OH)2=BaAl(OH)42t+3BaSO4|考查图像题计算及离子方程式2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3l+3BaSO41+K2SO42KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=BaAl(OH)421+3BaSO4j+K2SO4Fe + S=FeS (不能生成Fe2s3)(注意在空气中的副反应，考查探究题)3Fe + 2O2=B=Fe3O4 (可看成是FeOFezOj,便于计算或写氧化还原反应) 3

28、Fe + 4H2OlFe3O4 + 4H2T Fe3()4+8Ha(浓)=FeCL+ZFeCb+dHzOFe+2HCl=FeC12+H2T Fe+CuC12=FeCh+CuFeCl3 +3KSCN=Fe(SCN)3 + 3KC1 (离子共存及溶液变红色检验Fe3+) 2FeCh+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题) 2FeCb+H2s(少量)=2FeCL+2HCl+Sl,离子共存题或氧化还原反应方程式2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2l2FeCl3+ H2SO3+H2O=H2SO4+2FeC12+2HCl2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H

29、2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (推断题或除杂题)2FeCl3+Fe=3FeCl2 (化合反应)4Fe(OH)2+ 2H1O+ O2 =4Fe(OH)3 (白色一灰绿一红褐,典型现象推断题)3C+2Fe2O3=EB=4Fe + 3co2T Fe2O3 + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O高温 2A1 +Cr2O3 =Al2O3+2Cr 高温 2Al+3FeO=AhO3+3Fe方沟都是铝热反应，体现铝的强还原性，注意铝铁混合的检验2A1 + Fe 2O3= AI2O3+2 Fe 商阻 4A1 +3MnO2 =2A2O3Mn2Mg+CO2=