胶体 省赛获奖 完整版PPT

1、 第二章 化学物质及其变化1、物质的分类2、分散系及其分类一、简单分类法及其应用氧化物物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐一、常用的分类方法 树状分类法请各举两例特征：把大范围物质进行细分Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2CO3 硫酸盐K2SO4 碳酸盐交叉分类法交叉分类法特征： 同时可依照多种依据对号入座进行分类练习：请列出化学反应的分类化学反应从反应物、生成物形式分：化合反应分解反应置换反应复分解反应从有无电子转移分：氧化还原反应非氧化还原反应从反应程度分：可逆反应不可逆反应从是否有离子参加反应分：离子反应非离子反应从反应热效应分：吸热反应放热反应例：下列每组中都有一种物质与其他物质在分

2、类上不同，试找出这种物质并说明理由。1、NaCl KCl KClO3 BaCl22、CaO MgO K2O Na2CO33、Cl2 H2 I2 Fe4、H3PO4 HNO3 HCl H2SO45、空气 N2 H2O CuSO45H2OKClO3Na2CO3FeHCl空气（一）定义分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系。二、 分散系分散质：被分散的物质分散剂：起容纳分散质作用的物质。按照分散质或分散剂所处的状态（气、液、固），请画出它们的组合方式分散质分散剂气液固气液固2.分散系的分类： (1) 按物质的状态分，一共有种组合： 分散质分散剂实例气气液气固气气液液液

3、固液气固液固固固云，雾空气烟灰尘汽水牛奶糖水面包珍珠合金溶液胶体浊液微粒直径100n m溶液、胶体和浊液的本质特征和区别 分散质颗粒直径大小。分散系溶液胶体浊液分散质颗粒直径小于1nm的分散系分散质颗粒直径大于100nm的分散系分散质颗粒直径介于1nm 100nm的分散系晨雾气溶胶烟白云固溶胶烟水晶有色玻璃例：Fe(OH)3胶体 的制备：注意： a. 水加热至沸腾 b.逐滴加入FeCl3溶液 c.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl 红褐色FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3 , 加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)

4、3聚集成较大颗粒 胶体 条件：饱和FeCl3溶液、沸水3、胶体的制备实验现象 光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的“通路”没有明显现象实验现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水没有滤渣残留在滤纸上有滤渣残留在滤纸上，滤液变澄清、胶体的性质丁达尔现象(光学性质)现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。 由于胶体粒子对光线散射形成的光亮“通路”的现象，称为丁达尔现象（效应）原因：胶粒直径大小小于可见光的波长,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别胶体和溶液。电影放映时的丁达尔效应 小结:1. 分散系的定义及其分类.2. 掌握溶液、胶体和浊液的本质特征分散质 颗粒直径大小。3. Fe(OH)3胶体的制备：a. 水加热至沸腾b.逐滴加入饱和的FeCl3溶液 c.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热4. 胶体的性质： 丁达尔效应（鉴别胶体的方法）练习1.将饱和的FeCl3溶液分别滴加入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A 冷水B 沸水C NaOH 溶液D NaCl 溶液B2下