钠的化合物 完整版PPT

1、几种重要的金属化合物第1课时 钠的重要化合物1 1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2加热2、钠与水反应4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H23、钠与酸反应2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 温故而知新化学式 颜色状态（1）物理性质一、钠的重要化合物 白色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-11、

2、氧化钠和过氧化钠（2） 化学性质思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？、与水反应生成碱 (较活泼的)；、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）、与酸反应只生成相应的盐和水氧化钠请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？、与水反应现象：产生大量气泡；带火星的木条复 燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液

3、先变红后褪色2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2过氧化钠的化学性质2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 化合价升高，失2e-，被氧化化合价降低，得2e-，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物 Na2O2是强氧化剂 Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合价升高，失2e-，被氧化化合价降低，得2e- ，被还原 -1 -2 0该反应是不是离子反应？为什么？Na2O2既是氧化剂又是还原剂应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。、与二氧化碳反应对该反应的几点思考、在CO2和

4、水蒸气的混合气体中加入Na2O2， Na2O2先跟谁反应、Na2O2只与潮湿的CO2反应、Na2O2与CO2反应的本质是什么，与水反应的本质又如何？、Na2O2与CO2 、H2O反应，量的关系怎样？呼吸面具3、过氧化钠与盐酸反应思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2练习与思考1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃，想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如下一道题：在100g水中分别加入下列物质2.3g钠6.2g氧化钠7.8g过氧化钠4 g氢氧化钠,完全溶解

5、后,比较各溶液的溶质质量分数的大小，不到2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来的吗？请你也试一试，结果是（ ）A. B. C. D.解析：向100g水中加入的物质的物质的量都是0.1mol，比较和可知，加入的溶质的物质的量相同，而中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2,总质量，故质量分数，比较和，分析反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，向溶液中加入1mol的Na2O2就会以O2的形式跑出去1mol的氧原子，即加入0.1mol的Na2O2相当于加入0.1mol的Na2O，故质量分数，由于溶质的物质的量是0.2mol，显然质量分数关系为。【答案】C2、有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们提示：方法一：分别取少量样品置于两支