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1、人教版(2019) 选择性必修1 第二章 HYPERLINK /beike/1/1/5/71/19552/19560/javascript:void(0); o 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率与化学平衡实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素学习目标1.通过改变反应物或产物的浓度,探究浓度改变对化学平衡的影响,巩固浓度对平衡移动影响的理论知识,培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。2.通过改变温度条件,探究温度改变对平衡的影响,巩固温度对平衡移动影响的理论知识,培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。3.进一步学习控制变量、对比实验等科学探究方法,培养
2、变化观念与科学探究等核心素养。自主预习【实验目的】1. 认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。进一步学习控制变量、对比等科学方法。【原理梳理】1.检验Fe3+常用KSCN溶液,向FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液时发生反应的离子方程式为: 。2.K2Cr2O7溶液显 色,而K2CrO4溶液呈 色,K2Cr2O7与K2CrO4在溶液中存在平衡: 。3.氯化铜溶液中存在的平衡为: 。4.NO2气体呈 色,而N2O4为 色,二者间存在平衡: 。勒夏特列原理:改变影响化学平衡的一个因素(如 、 及参加反应的物质的 等),平衡就向着 的方向移动。【实验探究一】浓度对化学平衡的影响1.FeCl3溶液与 K
3、SCN溶液的反应实验内容向试管a中滴入5滴0.05 molL-1 FeCl3溶液向试管b中滴入5滴0.15 molL-1 KSCN溶液实验现象结论实验内容向试管a中加入少量铁粉向试管b中加入少量铁粉实验现象结论【微思考1】向FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色。若向上述溶液中滴加较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液,溶液的红色将如何变化?为什么? .2.在溶液中存在如下平衡 实验步骤实验现象结论(1)向试管中滴加510滴6 molL-1 NaOH溶液(2)向试管中继续滴加510滴6 molL-1 H2SO4溶液【微思考2】向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,NaOH溶液的作用是什
4、么? .【实验探究二】温度对化学平衡的影响1.在CuCl2溶液中存在如下平衡Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2OH0【微思考3】(1)将盛有CuCl2溶液的试管加热,溶液颜色如何变化? .(2)将(1)中试管置于冷水中,溶液颜色又会如何变化? .2.在NO2和N2O4的混合气体中存在如下平衡2NO2N2O4H0【微思考4】将两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶分别浸入热水和冷水中,气体颜色将如何变化?为什么? .课堂练习1.放热反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡后,若分别采取下列措施:增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化
5、剂,能使平衡向正反应方向移动的是()A. B. C. D.2.已知化学反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度为973 K和1 173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)平衡常数K1的表达式为。(2)现有反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),该反应的平衡常数为K3,根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式为,据此关系式及上表数据,能推断出反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(
6、3)能判断反应一定处于化学平衡状态的依据是(填字母)。A.压强不随时间改变B.气体密度不随时间改变C.H2的体积分数不随时间改变D.单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等(4)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:图甲中t2时刻发生改变的条件是。图乙中t2时刻发生改变的条件是。(5)一定条件下处于化学平衡状态的反应,当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时,该反应的化学平衡(填“不”“逆向”或“正向”)移动。1.【答案】A【解析】增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即正向移动。减小NO2的浓度,平衡向生成NO2的方向移动,即正向移动。增大O2浓
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