溶液小结 完整版PPT

1、第九单元 溶液小结（-3课题）课题1 溶液3、理解溶液需要注意的几点（1）、澄清、透明常常是很多溶液的特征（不是基本特征），但注意，并不是所有的溶液都是澄清透明的；（2）、无色溶液比较多，但有色溶液也不少,如硫酸铜溶液为蓝色；（3）、初中阶段判断溶液，可通过宏观上判断，看溶质是否能溶于对应的溶剂,如果能溶,常可形成溶液;（4）、溶质与溶剂的判断如下表：溶 液溶质溶剂举例固体溶于液体固体液体食盐水气体溶于液体气体液体盐酸两种液体互溶量少的（A）量多的（B）A的B溶液液体溶于水液体水酒精溶液课题2 溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液（1）定义（2）理解时注意事项：限制条件是：温度及溶剂量一定；对某种溶

2、质来说；（3）判断方法：宏观上可以通过静置后溶液的底部是否有固体存在为依据；若无固体，再加入该溶质，观察溶质的质量是否减少（4）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化在一般情况下：不饱和溶液饱和溶液加溶质、降低温度、蒸发溶剂加溶剂、升高温度说明；对于溶解度随温度升高而减少的物质，如熟石灰，温度改变恰好相反，气体也不适用二、固体物质的溶解度:1、定义2、理解时抓住“四要素”：温、饱、百、克温：一定温度 条件饱：饱和溶液 状态百：100克溶剂 衡量标准克：溶解的质量 溶解度单位说明；这四要素是并用，同时存在，这四个关键词都体现出来，溶解度概念和应用才有意义，否则没有意义，说法也不正确；3、固体物质的溶解度

3、影响因素（1）内因：溶质和溶剂的种类（2）外因：温度 说明:溶解度的大小与溶质质量和溶剂质量无关,与搅拌也无关,与压强也无关;溶解度实际上是溶解的溶质的质量,可理解为“最大值”、“特殊值”、“标准值”、“定值”、固体物质溶解度曲线（）表示的意义：溶解度随温度的变化情况，分三种情况：大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数物质的溶解度随温度升高而基本保持不变，如氯化钠；极少数物质的溶解度随温度升高而减少，如熟石灰；（）曲线的交点：表示两物质在该温度下的溶解度相等；（）可查不同物质在不同温度下溶解度的大小。4、溶解性与溶解度的关系（20 C）溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（克）大于10克1

4、克-10克0.01克-1克0.01克以下O三、气体物质的溶解度、定义：、表示的意义：、影响外部因素：温度和压强 温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。练习题、下列各种溶液里的溶质中，在常温下是液体的是（ ）A、碘酒 B、糖水 C、食盐溶液 D、酒精溶液、下列说法中，正确是（ ）A、溶液一定是无色透明的液体 B、无色透明的液体一定是溶液C、溶质溶于水后变成固体小颗粒 D、当条件不变时，溶液放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来、下列关于溶液的说法正确的是（ ）A、溶质一定是固体 B、溶剂一定是水C、溶液一定是混合物 D、凡均一、稳定的液体一定是溶液、将接近饱和状态的熟石灰溶液变成

5、饱和溶液，采取的方法有蒸发溶剂 加入溶质 升高温度 降低温度 其中正确的方法是（ ）A、只有 B、和 C、和 D、和、由固体溶解度曲线可知（ ）A、在任何温度下溶质溶解的质量 B、能溶解溶质的物质C、溶解溶质所需溶剂的质量 D、溶质溶解度随温度变化的情况、打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时气体溶解度减少的原因是（ ）A、温度变化 B、液体蒸发 C、压强减小 D、压强增大、为了使KNO3的溶解度增大，可采用的方法是（ ）A、加入大量的KNO3固体 B、升高温度C、加入大量水 D、降低温度、现有A、B、C三种物质，在20时，分别溶解在水里制成饱和溶液。已知A物质1克溶解在20克水里；B物

6、质200克溶解在1000克水里，C物质70克溶解在250克水里。A、B、C三种物质溶解度大小的顺序是（ ）A、SASBSC B、SBSCSA C、SCSBSA D、SASCSB、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图可知： （1）温度为t1时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 （2）当温度 时，三种物质的溶解度的大小依次是ABC. （3）O点表示的意义是 。ABCOt1t2t3溶解度/克温度/、大于t3 在t2 温度下，A与C的溶解度相等溶质的质量分数溶质的质量分数表达式 溶质的质量溶液的质量100%溶质的质量溶质溶剂100%千万别丢下我啊! 谢谢噢!溶质的质量分数变式计算 1、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量、浓缩计算：用溶质；蒸发溶剂3、用水稀释计算公式；加水量、混合配制计算公式、质量、体积、密度之间的换算配制的主要步骤，仪器：计算称量溶解烧杯、玻璃棒称：托盘天平、药匙量：量筒、胶头滴管练习题1、实验室欲配制质量分数为20%的稀硫酸（ 克/立方厘米）