盐类的水解2 省赛获奖 完整版PPT

1、桂阳三中高二化学备课组高中化学多媒体课堂第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第三课时四、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：答:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4

2、)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3关于弱酸、弱碱的判断，需考虑盐的水解 ：练：能证明醋酸是弱酸的事实是( ） A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和 C.醋酸钠溶液的PH值大于7 D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中 C（H+）为 1.3210-3mol/LCD问题：能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体，可在HCl气流中加热，抑制盐水解。4、盐溶液的蒸发浓

3、缩时：FeCl3 + 3H2O Fe（OH）3 + 3HClFeCl3 + 3H2O Fe（OH）3 + 3HCl2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 5、盐溶液的配制：怎样配制FeCl3溶液？答：取一定量的FeCl3晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。练：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+6 灭火器原理玻璃筒里面放入的什么是药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 合作探究该灭火器的灭火原理怎样？灭火器中发生了怎样的反应？Al2(SO4)3 + 6NaHC

4、O3 = 2Al(OH)3 + 6CO2 + 3Na2SO4关于双水解问题1、含义：弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行，俗称“双水解反应”。 Al3+HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-、 SiO32-练习：写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发生双水解的离子方程式。注意：双水解中有沉淀或气体生成时，水解进行到底，离子方程式用“=”，不用可逆符号。Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3+3

5、CO2Al3+ + 3AlO2- + 6H2O=4Al(OH)3 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 (1)当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往往不能大量共存。如：在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）A、Ag+、NO3-、Cl-、K+B、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C、Fe2+、 NO3-、SO42-、H+D、NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-D2、应用：7、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 问：制备Al2S3时，能否用Na2S溶液与AlCl3溶液制取？答：Al3+ 与S2- 发生双水解，生成H2S气体与Al(OH)3沉淀。只能由干法直接反

6、应制取。 3S2-+2Al3+6H2O=3H2S+2Al(OH)3 2Al+3S=Al2S37、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解：如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。8、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，因NH4水解会产生HF，腐蚀玻璃 。 练习：实验室有下列试剂：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 澄清的石灰水浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） B. C. D. B9、某些离子的除杂，需考虑盐的水解：练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 AD10、其它应