高考化学工艺流程题专项训练50题(学生版)

1、第第 页共24页高考化学工艺流程题专项训练 50题(学生版)1.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr(出)的处理工艺流程如下：2 mol - C-1过吊so；NH祖COa溶液硫朦HQNaOH溶液源渣nf高纯MnCOd浸镒过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为 Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42-+H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。i. Fe2O3+6H +=2Fe3+3H2O已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

2、写出ii的离子方程式:阳离了Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8 溶解)9(9溶解)(2)过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式):(填离子符号)(4)浸镒”反应中往往有副产物 MnS2O6生成，温度对浸镒”反应的影响如图所示： 为减少MnS2O6的生成,浸镒”的适宜温度是;向过滤n所得的滤液中加入 NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是实验室用18.4 mol L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol L-1的硫酸，需量取浓硫酸 mL ；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 。(2)H2O2

3、的作用是 (用离子方程式表示)。(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为(填微 粒的化学式)(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + nNaR = MRn + nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液n中的金属阳离子有。(5)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式： 。2.工业以软镒矿(主要成分是 MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料 碳酸镒(MnCO3)。其工业流程如下：口 15 *一皤 Ml 7.S 中)120 135温度代(5)加入NH4HCO3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同

4、时还有气体生成，写出反应的离子方程式： O(6)已知：pNi= -lgc(Ni 2+),常温下，Ksp(NiCO 3)=1.4 10 7,向 10mL0.1mol L 1Ni(NO 3)2 溶液中滴加0.1mol LNa2s溶液，会产生 NiS沉淀，在滴加过程中 pNi与Na2s溶液体积的关系如图所示。则在 E、F、G三点中，点对应溶液中水电离程度最小，常温下，在 NiS和NiCO3的浊液中4,黄钠铁钮渣主要含有 Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3 等，利用其制(J1020备馍锌铁氧体工艺流程如下。源渣调 pHT fNaFH

5、Q广 NaOH保针鼠氧体净化灌液海沿HNazS(aq)|/mL3.镀铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧镀铜元件(主要含BeO、CuS,还含少量FeS和SiO2)中回收被和铜两种金属的工艺流程如下：已知：i.皱、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。ii .常温下：KspCu(OH)2=2.21020,KspFe(OH)3=4.0 1038,KspMn(OH)2=2.11013。回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有(填化学式)；写出反应I中含镀化合物与过量盐酸 反应的离子方程式： 。(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl ,为得到较

6、纯净的 BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是；电解熔融BeCl2制备金属被时，需要加入NaCl,其作用是 。加入过量的NaOH：加入过量的氨水；加入适量的HCl;过滤；洗涤。反应n中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为 。(4)常温下，若滤液 D 中 c(Cu2+)=2.2mol L 1、c(Fe3+)=0.008mol L：1、c(Mn 2+)=0.21mol L11,向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀 F是(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为。已知：锌、铝两种元素化学性质相似；晶体完整度与晶体中 Ni、Zn、Fe比例有关；常温下，相关物质的PKs

7、p单如下表:物质M外|C%AJ(0H)“Ni(OHh2MoHLUH)I/* 18,2 |32.34 1 14.716.9310.74J 37.415.1 121,6 (1)焙烧”中无烟煤的作用为 .(2)调pH时，a值可取(填标号)。A.3.2B.4.3C.5.2D.9.1(3)若 净化”后的溶液中 c(M2+)=1.0 10 3mol L 1,则 c(Ca2+)=mol L，1。(4)水热合成”发生反应的离子方程式为 ,滤液的主要成分为 (填化学式)(5)由右图可知，pH=8时水热合成”所得馍锌铁氧体晶体的完整度最高，其原因是 。(6)踣烧”会生成少量BaS,对该工艺造成的影响是 。5.某废

8、旧锂电池材料含有钻酸锂(LiCoO 2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钻的工艺流程如下：nub潜心上鬻46第濯已知：Ksp(CoC2O4)=2.5 10-9, Ksp(CoCO3)=1.5 10-13回答下列问题：(1)浸出液”的主要成分是LiHC 2。4、Al(HC 2。4)3,浸出渣”的主要成分是 CoC2O4。浸出中生成COC2O4 的化学方程式为 ,若H2c2O4用量过大，COC2O4的产率反而会降低，原因是 。(2)转化 中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为 ,该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因 。7.金属铢熔点高、耐磨、耐腐蚀，广泛用于航天航空等领域。工业

9、上用富铢渣(含ReS2)制得铢粉，其(3)电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为 继续使用。,电解后 a室中的电解液可返回 工序含氐N的睽京回收吉R*N的 有机蝌回答下列问题(1)下图是矿样粒度与浸出率关系图，浸出时应将富锦渣粉碎至 目；请给出提高锌浸出率的另外两种方法： 。浸出反应中 ReS2转化为两种强酸，请写出铢浸出反应的离子方程式：(4)(含ReS2)制得铢粉，其(3)电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为 继续使用。,电解后 a室中的电解液可返回 工序含氐N的睽京回收吉R*N的 有机蝌回答下列问题(1)下图是矿样粒度与浸出率关系图，浸出时应将富锦渣粉碎至 目；请给出提高锌浸出率的

10、另外两种方法： 。浸出反应中 ReS2转化为两种强酸，请写出铢浸出反应的离子方程式：(4)某废旧锂电池粉末中 LiCoO2的质量分数为 w,将mkg该废料进行回收利用，电解得到钻nkg,钻的回收率为。6.高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO 2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：。51湛 道交2部强叱早求 *011多M NWI体1 I JL五帙甘与餐悭湿“长忆转品-Sa.FeO,七片 (巴在呦ui观中他定杵小Ntcro-潼(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为 (填氧化还原

11、反 应”、复分解反应”或化合反应(2)按照上述流程，步骤中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替彳N NaOH(填 能”或 不能”理由是步骤中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还(填字母序号)。步骤中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是： 。A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒 E.酸式滴定管；(4)步骤中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为 ;己知步骤 是向Na2FeO4溶 液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为。(5)理论上，每获得0.5mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为 。1 一二 1 . 1: ：T ,

12、03t0,5;o545 6,工工 &航3-3 2 9 9 999999 翼彳手8(2)上图表示萃取液流速与铢吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是BV/h。(3)已知高铢酸俊不溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铢酸俊固体的方法是 (4)高铢酸钱热分解得到R&O7,写出氢气在800c时还原Re2O7制得铢粉的化学方程式(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有：H2SO4、。8.硫酸镒是一种重要的化工中间体，是镒行业研究的热点。一种以高硫镒矿(主要成分为含镒化合物及FeS)为原料制备硫酸镒的工艺流程如下：气化隹矿 H2SO4 MnCh CaCOt MnF， I J I L. 高硫钻矿

13、一4混合培一一相出一气,化一，中和辕朵一，甄化除杂1工MnSQTId)一 一划推肝L 酸灌 J /蟹莅曲H2SO4 NM83已知： 混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、AI2O3、MgO。金属离子在水溶液中的平衡浓度与 pH的关系如图所示(25C)：此实验条件下 Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度3口必算生 斗4岁 国T枝口蠹.卜干石葡贯触6H干.f 干明产百空气(1)ClO 2发生器中的产品之一是 NaHSO4,在该发生器中所发生反应的离子方程式为 。(2)反应结束后，向 C1O2发生器中通入一定量空气，目的是 。(3)吸收器中发生反应的化学方程式为 。吸收器中要用

14、冷的 NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2, 原因是。(4)将C1O2通入食盐水中，用情性电极电解，也可以制得NaClO2产品。阳极的电解产物是 (填 化学式)，阴极的电极反应式为 。(5)相同条件下，1 mol NaClO 2与 gCl 2的氧化能力相当。.三氯化六氨合钻Co(NH 3)6Cl 3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钻配合物的原料。下图是某科研小组以含钻废料(含少量Fe、Al等杂质)制取Co(NH 3)6Cl 3的工艺流程：回答下列问题:(1)写出加 适量NaClO3”发生反应的离子方程式 化为-1触伊M刚 怖号t WW I L吠T1斑i费Mg噎湘 F鹏罐股*已知：菱

15、镒矿的主要成分是 MnCO3,其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。部分阳离子沉淀时溶液的PH；离于Al 3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg 2+i沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1(1)(1)合1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4C1)/c(菱镒矿粉)分别为 (2)加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为 (填化学式)。(3)操作I的步骤包括 、冷却结晶、减压过滤。(4)流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH )过大，其原理是 焙烧过程中主要反应为 MnCO 3+2NH 4C1i MCl

16、2+2NH 3 f CO2 f +HO M54H2第饶财向芍4窿用卡的关系 M54H2第饶财向芍4窿用卡的关系(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2,作用是 ,再调节溶液pH的最大范围为 ,将M用出率12.工业上采用氯化俊熔烧菱镒矿制备高纯碳酸镒的流程如图所示:(5)氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2,乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为 (填 甲”或Z”)同学观点正确，理由是 。写出该步骤的化学方程式：(6)通过碘量法可测定产品中钻的含量。将 Co(NH 3)6Cl3转化成Co3+后，加入过量KI溶液，再用Na2s2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂),反应原理：2Co

17、3+ + 21=2Co2+匕I2+2S2O32=2广+$4。62,实验过程中，下列操作会导致所测钻含量数值偏高的是 。a.用久置于空气中的 KI固体配制溶液b.盛装Na2s2O3标准液的碱式滴定管未润洗c.滴定结束后，发现滴定管内有气泡d.溶液蓝色退去，立即读数Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg 2+变为氧化物沉淀除去。(3) ”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢钱时反应的离子方程式为 (4)上述流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。(5)现用滴定法测定产品中镒的含量。实验步骤：称取 4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸， 加热使产品中 MnO2完全转化为

18、Mn ( PO4)23- (其中NO3-转化为NO2-);加入稍过量的硫酸，发生反 应NO2-+NH4+=N2 T +2HO以除去NO2-;加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol?L-1硫酸亚铁镂溶液， 发生的反应为Mn (PO4) 23-+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-；用 5.00mL0.500mol?L-1 酸fIe 七52。7 溶液恰好除 去过量的Fe2+。酸TK2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为 。试样中镒的质量分数为。.三氧化二馍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含馍废水(馍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸馍(NiC

19、 2O4),再高温灼烧草酸馍制取三氧化二馍。工艺流程如图所示：Fe H2O2 含煤废水 营、 (含 NiRJ碳酸钠草酸I*况碳酸钠草酸I*况1镇* i灼烧Ni成。(3)25 C时，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2c2O4)(保留两位有效数字)。沉馍”即得到草酸馍沉淀，其离子方程式是(4)灼烧”氧化草酸馍的化学方程式为 。(5)加入Fe2+和H2O2能够实现 脱络”的原因是。(6)三氧化二馍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式 。.氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龈齿脱敏类牙膏中，以预防龈齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡

20、工艺流程如下：查阅资料：I .酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。已知： NiR 2(aq) =Ni2+(aq)+2R-(aq)(R -为有机物配体，K=1.6 X10-14) KspFe(OH) 3=2.16 10-39, KspNi(OH) 2=2 0-15 Ka1(H2c2。4)= 5.6 1 &2, Ka2(H2c2。4)= 5.4 1 5 脱络”过程中，R-与中间产物OH反应生成R(有机物自由基)，OH能与H2O2发生反应。有关反应的n . SnCl 2易水解生成碱式氯化亚锡。(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激

21、性气味，生成偏锡酸(H2SnO3),写出该反应的化学方程式 ;(2)将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是 ;(3)在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为 C；的以他的以他B!业罩耽地人手用布国京广晶的方程式如下:i. Fe2+H2O2=Fe3+OH-+ OH ii . R-+ OH = OH -+ Riii . H2O2+2 OH=O2f +2HO请回答下列问题：(1)中间产物OH的电子式是 (2)沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol L-1,加入碳酸钠调溶液的pH为(假设溶液体积不变，lg6 -0.8) Fe3+恰好沉淀完全(离

22、子的浓度1.0 XFmol l-1),此时(填 宥”或 先)Ni(OH沉淀生(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为 ,原因(5)反应釜中发生反应的化学方程式为 ;(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)已知：几种金属氢氧化物沉淀的 pH如下表所示:物质Fc(OH)sAKOH),|开始沆淀的pH2.34.0：完全沉淀的pH3.7* 将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl 2+H2 T；加入过量FeCl3溶液用已知浓度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+,则反应的离子方程式为_取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去 0.1

23、000mol/LK 2Cr2O7溶液_ _将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl 2+H2 T；加入过量FeCl3溶液用已知浓度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+,则反应的离子方程式为_取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去 0.1000mol/LK 2Cr2O7溶液_ _20*r*l PhFpirfjh% r _ UM壮泣节口50新液 山n Fl心上W_；卜口 广士匚1-1Lrn30.00mL,锡粉中锡的质量分|f 1；15.四氢铝锂(LiAlH 4)常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿(主要成分是L2O AI2O3 4SiO2,含少反应的化学方程式为量Fe2O3)为原料

24、合成四氢铝锂的流程如下:犷粉一睫液I电解 a AICI,-*LiHAlFL口一定条件一混渣I麻司,操作a的名称是(2)滤液B中的溶质除Na2SO4外，还含有较多的(写化学式)，若利用该滤液回收Na2SO4 10H2O,可力口入(写试剂名称)除掉该物质。(3)若反应完成后的溶液中c(Pb2+)=5 10 6mol/L ,则该溶液中c(SO42-).虹水N,H HQ处理行的 光盘碎片;检验碳酸锂是否洗净的实验;检验碳酸锂是否洗净的实验(4)用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，氧化”阶段需在80 c条件下进行，适宜的加热方式为方法是O有人提出还

25、原能力。LiAlH 4的 宥效氢”为。(结果保留2O有人提出还原能力。LiAlH 4的 宥效氢”为。(结果保留2位小数)以HNO3代替NaClO氧化Ag ,从反应产物的角度分析，其缺点是16.废旧铅蓄电池的回收利用可减少对环境的污染和实现铅资源的可持续发展,其阴、阳极填充物(铅膏,(3)操作I的名称为 ,简述利用 操作I ”的装置洗涤难溶物的实验操作主要含PbO2、PbO、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收铅单质的一种工艺流程如下:(5)在有机合成中，还原剂的还原能力通常用宥效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的NaClO溶液与Ag反应的产物为 AgCl、NaOH和。2,该反

26、应的化学方程式为（4）化学上常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3 H2O按1 : 2反应可生成C和一种阳离子 的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是。 TOC o 1-5 h z （5）常温时N2H4 H2O （水合肿）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2,理论上消耗0.1 mol的水合肿可提取到 g的单质Ag。（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2,科学家据此原理将上述过程设计为原 电池回收电极材料 Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为 ,负极的产物有 OCoC

27、O3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钻废渣（主要成份Co。、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：口触 SQz“ * JJ1 586 X 除铝 一W IIpcQjH 体志就L孱ZnSC鼐液卜表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（按金属离子浓度为1.0mol L-i计算）:金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1）写出酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式 。（2）除铝”过程中需要调节溶液 pH的范围为,形成沉渣时发生反应的离子方程式为 O（3）在实验室里，萃取操作

28、用到的玻璃仪器主要有 ;上述 萃取”过程可表示为ZnSO4（水 层）+2HX（有机层） ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 。（4）沆钻”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因 。（5）在空气中煨烧CoCO3生成某种钻氧化物和 CO2,若充分煨烧一定量 CoCO3后测定所得固体质量为2.41g, CO2的体积为0.672L（标准犬况），假设固体为纯净物，其化学式为 。.三盐基硫酸铅（3PbO PbSO4 H2O,其相对分子质量为 990）简称 土盐”，不溶于水及有机溶剂。主要 适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软

29、质制品。以铅泥（主要成分为PbO、 Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。谓液 稻酸NO H1SO4NaOH溶液| I , j J铅旅一碗T过步叔向1但M卜修年一石滩：洗涤卜一三蔻 I一例 TGC）01I I _ I 魄液1注液2潴液3S(/lOOg HQ)已知：Ksp（PbSO4）=1.82 W-8, Ksp（PbCO3）=1.46 10-13请回答下列问题：写出步骤 转化”的离子方程式 。（2）根据右图溶解度曲线（g/100g水），由滤液I得到Na2SO4固体的操作为：将滤液1、用乙醇洗涤后干燥。步骤 酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是 （任意写出一条）（4）滤液2”

30、中可循环利用的溶质为 （填化学式）。若步骤沉铅”后的滤液中c（Pb2+）=1.82 10-5mol L-1,贝U此时 c（SO42-）=mol L-1。步骤 答成三盐的化学方程式为 。（6）若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t,假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为 。.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图所示:(4)步骤加水煮沸”不能时间太长，原因是 。(5)最近研究表明，常温下在含有 Mg2+浓度为1.5mol/L的溶液中加入料可制得轻质氧化镁，工

31、艺流程如图所示:(4)步骤加水煮沸”不能时间太长，原因是 。(5)最近研究表明，常温下在含有 Mg2+浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物质的量的NH4HCO3,控制pH值在9.5左右，镁的沉淀率能达到99%。产物为一种含结晶水的复盐，可用于煨烧制取轻质氧化镁，经XDR(X射线彳行射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式：(6)除了 OH之外，S2一也是一种常见的金属离子沉淀剂。本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。已物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH) 31.93.2Fe(OH) 27.69.6Cu(OH) 26.08.0Mn(OH) 27.39.3Mg

32、(OH) 29.111.1已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:知：25c时，CuS的溶度积为4X1036, H2s的Ka1=1.25 10 7, Ka2=8.0 M0 14若要在1L.的盐酸中完全溶解0.01 mol CuS,理论上需要盐酸的最低浓度为 mol/L(提示：用离子方程式计算 )21. NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：看洲阳加口格加列他者 MaOHkCiCOj已知：C2O72-+H20 a 2CrO42-+2H +。回答下列问题:(1)滤渣1的成分有 (填化学式)。加入试剂1的目的是 。(2)步骤

33、 加NaOHf需要调节pH值的范围为 。(3)沉淀1的成分为 (填化学式)，步骤 加水煮沸”发生反应的化学方程式为(1)粗制盐水中加入NaOH和Na2CO3的目的是 。(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。在pH： 6.46.8,温度：4050c的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为 C12,溶液中发生的反应有 C12+H2O=HC1O+H +C1-, HC1OH |h+cio-和。(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是 。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸 度，若酸度过大，则电解液中主要存在 (填“CO72-”或“CrO2-”)为检测电解后盐水中 NaC

34、1O3的物质的量浓度进行下列实验：I.准确吸取10. 00mL电解后的盐水，加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。n .准确吸取0.10mol L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25. 00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。III .将I的溶液加入n的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min,加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液，用 c mol L-1的KMnO 4标准溶液滴定剩余的 Fe(4)测得 粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：(4)测得 粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：I.准确称取粗铜粉 mg,加入

35、足量盐酸和 H2O2溶液使其完全溶解。液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高镒酸钾V mLo步骤I中加入 H2O2溶液的作用是 。步骤n中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为 。该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为 mol L-1。22.从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似 )：(1 )废催化剂 破碎”的目的是 。氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为 。(3)中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。 写出其反应的离子方程式(任写一个即可):Ca

36、SO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)碱煮法清除的流程如下:碳素纲锅炉色铲清水瞥黑f卜。演液bUNOi溶液碳素纲锅炉茜串小时卜”冲空策炉卜一P卷泡化丽)已知：20 c时几种难溶物的溶度积常数如下表(单位省略):难溶物CaCOjCaS04Mg(OH)sMgCO,Ca3(PO4)i7以1。75.6 乂526叼0”百ZlxIOT回答下列问题：(1)碱煮”环节，加入Na3PO4的主要目的是将 CaSO4转化为Ca3(PO4)2,请写出该离子方程式(2)浸泡过程中，稀盐酸会溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，故需还原”处理。锅炉被加速腐蚀的原因是 ;浸泡液还原”处理时，Sn2+转

37、化为Sn4+,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。反应的离子方程式为 ;为检验锅炉 钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。若观察到(填现象)，则保护膜致密性欠佳。(4)柠檬酸(用H3R表示)可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H3R、H2R HR2，Rn .将溶液煮沸12min,除去过量的n .将溶液煮沸12min,除去过量的H2O2。出.滴入铁掩蔽剂排除 Fe3+的干扰。然后加入稍过量的 KI溶液(反应：2Cu2+41=2CuI阳2),再加入几滴 淀粉溶液作指示剂，用 c mol

38、 L1Na2s2O3标准溶液滴定至蓝色消失 (I2+2S2O32=21+S4O62一)且半分钟内 不变色，共消耗Na2s2O3标准溶液VmL。铜的质量分数为。缺少步骤n哙会使测得的铜的质量分数 (填 偏大、褊小“、或不变”)23.工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢(主要成分有CaCO3、关系如图所示。由此可推知，0.1 mol L1 Na2HR溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为(5)用如图装置对锅炉用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3一)进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca2+形成沉淀的电极反应式为 。24.铝酸钠晶体(Na2M004 2H2

39、。)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用铝精矿(主要成分是 MoS2,含少量PbS等)为原料生产铝酸钠晶体的工艺流程图：so?(g) C02(g) 去除的 SO42-的质量分数为 %。已知 Ksp(BaS04)=1 M0-10,Ksp(BaMoO 4)=2.0 10-8(6)铝精矿在酸性条件下，加入 NaNO3溶液，也可以制备铝酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为 O 25.软镒矿是一种常见的镒矿物，主要成分是 MnO2,常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软镒矿制取高镒酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)请回答下列问题(1)在 水浸”过程中，提高 K2Mn

40、O4浸出率(浸出的K2MnO4质量与 熔块”质量之比)的措施有 (至少写出两点)(2)熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为 。C02与K2MnO4反应的离子方程式为 。KMnO4与K2CO3能用重结晶的方法分离的原理是 。(5)电解”过程中使用的是惰性电极，则：阳极的电极反应方程式为 。阴极附近溶液的pH将(填增大、减小“或不变”)(6)可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高镒酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为回答下列问题：(1)提高焙烧效率的方法有 。(写一种)(2)焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为 ,氧化产物是 。(3)碱浸”时生成C02的电子式为 ,

41、碱浸”时含铝化合物发生的主要反应的离子方程式为 。(4)若除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S,则废渣成分的化学式为 。测得 除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO 42-)=0.20mol ? L-1,c(SO42-)=0.01mol? L-1。结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(0H)2固体。假设加入Ba(OH) 2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，(7)在上述生产过程中产生的M2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH) 2沉淀。当 pH=10 时，溶液中的 c(Mn2+尸 mol/L(已知：KspMn(OH) 2=2.0 10

42、 13。相关数据均在常温下测定).钛广泛应用于航天、军事、化工、医疗等领域。钛在高温下易和氧、氮、碳等元素化合，提炼纯钛条件苛刻。从高钛渣(主要为0 2)提炼海绵钛流程如下：氯化后的粗TiCl4中含有FeCb、SiCl4、A1C13、VOCI3等杂质，相关物质的沸点如下表:化合物1TiCl*FeChSiChAlChVOCh_I1沸点2136i 310180138回答下列问题:(1)高钛渣经过破碎、磁选磨粉后送氯化车间，磨粉的目的是 。(2)分储”得到的低沸点物是 。分储难以除去VOC13,原因是。加入铝粉使VOC13 转化为VOC12便于除去，写出铝粉与 VOC13反应的化学方程式： 。(3)

43、除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4,使A1C13转化为 而除去。(4)还原”需要在Ar的气氛中进行，原因是 。副产物经电解生成 可循环使用。(5)制备钛的一种新型方法是：将TiO2粉末浇注成形，烧结后作阴极，以石墨为阳极，CaCl2为熔盐进行电解(CaCl2熔盐不参与电极反应，起溶解和传导02一的作用)阳极牛成的气体除 O2外，还有 (填化学式)。阴极的电极反应式为。.铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池需要回收的部分，通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO-PbSO4H2O),其工艺流程如下

44、：已知：Ksp(PbSO4)=1.82 W-8, Ksp(PbCO3)=1.46 e-13。请回答下列问题： 加入Na2CO3溶液的目的是 ；浆液中PbO2转化为PbCO3 的离子方程式是。(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，若测定该晶体中结晶水的含量，所需的仪器有：三脚架、托盘天平、瓷塔竭、干燥器、酒精灯，还需要的仪器有(填序号)A .堪蜗钳B .泥三角C.烧杯D.蒸发皿(3)物质X是一种可以循环利用的物质，该物质是 ,若其中残留SO42-过多，循环利用时可能出 现的问题是。(4)硝酸溶解时，酸溶”的效率与温度、硝酸的浓度关系如图所示。浓度：ci C2(填大于小于”或 等于。)温

45、度高于To时，浸出率降低最有可能原因是 。(5)若铅膏的质量为 78g,假设浆液中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3,且PbO未发生反应；硝酸溶 解时共收集到56 L C0 2(标准犬况),最后获得90.9g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为% (假设流程中原料无损失，小数点后保留一位数字)。.钛及钛合金在航空航天领城具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),另含有少量SiO2、F&O3等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用(写一种方法)。(2)硫酸质量分数对钛、铁浸

46、出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为inn vs w rd 79钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4,该反应的化学方程式:(3)查阅资料可知：丁。2+与Fe3+水解转化为沉淀的pH接近；反应 Fe3+H2Y2=FeY 一+2H+, K=1024.3)； 反应TiO2+H2Y2= TiO Y2 +2H + , K=1017.3。含钛铁溶液经 EDTA(H 2丫2一)处理后再调节 pH, TiO2+ 水解生成偏钛酸TiO (OH) 2沉淀，则TiO2+水解的离子方程式为： ; Fe3+未转化为沉淀的原 因是。(4)若将滤液2经 冷却结晶、过滤一系列操

47、作还可获得副产品绿矶(Fs04 7H2O)。滤液2经处理后，还可返回流程中使用的物质是 。利用下图所示装置在一定条件下由TiO2制取金属钛的化学方程式为 。阳极的电极反应式为。emu.睇(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉睇矿为原料制备金 属睇，其一种工艺流程如下：1 I IAK必&淳我 逢MS 卜叫叫I I. . I i I , I辉k物一|瓦，外一漫出而一还干，一电就一油已知部分信息如下：I.辉睇矿(主要成分为 Sb2s3,还含有 As2s5、PbS、CuO和SiO2等)；n .浸出液主要含盐酸和 SbCl3,还含SbCl2、CuCl2、AsCl3和Pb

48、Cl2等杂质；m .常温下，Ksp(CuS)=1.0 X10-36, Ksp(PbS)=9.0 X10-29。回答下列问题：(1)NaH 2PO2中P的化合价为 。(2)酸浸”过程中SbCl3和Sb2s3反应有S生成，该反应的还原产物是 (填化学式)。(3)写出 迩原”反应的化学方程式： 。(4)已知：浸出液中 C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb2+)=0.1mo/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是 (填化学式)；当CuS、PbS共沉时，_(5)在除神”过程中，氧化产物为 H3PO4。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为 。常温下，SbCl2溶液的pH6时

49、，银的产率 降低的原因为。(7)常温下，取上述 AgNO 3溶液滴加到物质的量浓度均为 0.2mol/L NaNO 2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶 液体积变化)，当AgNO 2开始沉淀时，溶液中c(Cl -)=mol/L 已知：常温下，Ksp(AgNO 2)=2 10-8 ,(3)氧化浸硒”过程中：需要控制H2SO4的浓度至少为 3mol/L ,理由是： 。硒转化为H2SeO3并生成一种黄绿色的气体，此过程的化学方程式为 。(4)要将1L氧化浸出液中的硒元素全部还原，需要至少加入Na2SO3 mol；(5)滤渣A的主要成分有 ;滤液B的金属阳离子有 ;(6)处理硒酸泥的另一种方法是往硒酸泥

50、中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，本工艺流程与此方法相比主要的优点是(写两点)：。.从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：已知：海水中某些离子浓度如下:离了Li +Mg2+Ca2+Mn2+Cl-浓度(mol/L)0.1130.0490.0010.0100.5011.2:2.012.1484.8285.85碳酸锂的溶解度:温度（C）01030507090溶解度（g/L）1.541.431.251.080.910.83综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照 :填序号）中CO32-与Li+物质的量之比加入纯 碱制备碳酸锂。I

51、,沉锂温度需控制在，主要原因是 。（“碳化分解具体过程为：向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤；加热滤液使其分解。写出反应中的化学方程式： 。写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式：几种难溶电解质的溶度积（25 C）:物质U2CO3MgCO3MnCO3CaCO3Mg(OH) 2Ksp2.5 10-26.8 10-62.3 10-112.8 10-96X10-10请回答下列问题：a暴制除杂阶段的滤渣为Mgco3、,写化学式用HCl调pH为45的目的是 。二次除镁过程中，右使 Mg2+侬度为6X10-4moi/L,应控制pH为I加锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果

52、如下表：序号Mco广） 岫十）沉淀质量（g）Li2CO3含量(%)锂回收率（%）0.9:2.010.0992.3677.671.0:2.010.9790.1982.461.1:2.011.4589.3785.27.某工业废催化剂含有 SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物质，为落实 节约资源，变 废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取20g该物质进行实验，回收其中的Cu和Zn,实验方案如下：已知：ZnS已知：ZnS可与稀硫酸反应；CuS不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。请回答下列问题:（1）可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是 溶液。（2）滤液I中的Fe2+最好用 来检验。a.

53、氯水b.双氧水c.KSCN溶液d.K3Fe（CN） 6溶液物质A是含有X元素的氧化物（XO）,则X是（填元素符号），由滤液n、IV滤液获 得ZnSO4?7H2O的操作是 。(4)第二次浸出时的化学方程式为 。加A调节溶液的pH约为 时，可以完全除去其中的杂质离子。(当溶液中离子浓度小于等于10-5mol/L时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：KspFe(OH) 3=10-38, KspFe(OH) 2=10-17, KspZn(OH) 2=10-17, KspCu(OH) 2=10-20)(6)实验最后获得了 5.74gZnSO4?7H2O晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确

54、定原催化剂中锌元素的 质量分数，原因是。.氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以错英石(主要成分为 ZrSiO4,含有少量 AI2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化错(ZrO 2)的流程如下：25 C时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据:Fe(OH) 3Zr(OH) 4Al(OH) 3开始沉淀时pH1.92.23.4沉淀完全时pH3.23.24.7写出 高温煨烧”过程的化学方程式 。根据ZrO2的性质，推测其两种用途 。.铳(Sc)是一种典型的稀散元素，具有重要的工业利用价值，从钛尾矿(mSc2O3 nTiO2xFeOySi

55、O2)中提取SC2O3的流程如下：1cO, 3%HCL WCLHOHAIT TL M 1 1 7- 一- mh-率取 上一 ms -反率取 一L. 二:I J.nnf 唇* . I1均箱卜1 赢(1)焙烧”时，为提高焙烧效率，下列措施中无效的是 (填标号)a.不断搅才b.进一步粉碎固体颗粒c.增大压强 d.适当升高温度(2)酸浸”时，需在80c条件下进行，则适宜的加热方式为 。(3)萃取”时，使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液， 萃取率“受振荡时间和萃取剂浓度的影响，搬据下表1和表2数据，萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为 min、%。11 3L 510ISaSc*y%85 J8939

56、t7她84.999610.011.3_。理_1001.311.411 43伯殿N1923%1IS)0152086.793 1.X2盼898.9即“ 1g 19.0_ 9910 JIL7ML20131I.432.”请回答下列问题:流程中旨在提高化学反应速率的措施有 。(2)操彳I的名称是 滤渣2的成分为 。(3)错英石经 高温熔融”转化为Na2ZrO3,写出该反应的化学方程式： 。(4)调节pH”时，合适的pH范围是。为了得到纯的ZrO2, Zr(OH)4需要洗涤，检3Zr(OH) 4 是否洗涤干净的方法是 。(4)酸洗”后滤液中存在的金属阳离子有Na+、Sc3+、Ti4+、Fe2+,且浓度均小

57、于0.100mol L 1,反萃取”时，加氢氧化钠溶液调节溶液pH=时，可使Sc3+沉淀完全(当离子浓度减小至10 5 mol L 1时，可认为沉淀完全),从滤渣出中可以回收的金属元素名称为 。(已知；lg2=0.3, 1g5=0.7;室温下，Ti4+完全沉淀的 pH 为 1.05, KspFe(OH) 2=4.0 10 17, KspSc(OH) 3=1.25 10 33)草酸铳Sc2(C2O4)3在空气中 灼烧”的化学方程式为 。(6)若从1吨该钛尾矿中提取得到110.4gSc2O3,则该矿中含铳的质量分数为 。. 一种利用水钻矿主要成分为 CO2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、

58、AI2O3、MnO等制取CoC12 6H2。的工艺流程如下：盐段NaCIOi加Na=CO3举取剂. 一种利用水钻矿主要成分为 CO2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、AI2O3、MnO等制取CoC12 6H2。的工艺流程如下：盐段NaCIOi加Na=CO3举取剂CoCl 2 6H2O常用减压烘干法烘干，原因是 。.确(52Te)被誉为 现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等杂质)为原料提取硫并回收金属，其工艺流程如下：没出T调pl I过滤*迪液1赢二八-1摊作1coe1工 6HjO,草后余液1* 二，1 祖产品NatSOj沉淀沉淀F

59、d MgF?)草率渔部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表阳离子F”Fc?tAi计Mi?，Mg开始沉淀2.77.67.64.07.79.4完全沉淀179.69.25.29.812.4CoC12 6H2。熔点86 C,易溶于水、乙醛等；常温下稳定，加热至110720c时失去结晶水变成无水氯化钻。写出CO2O3与Na2SO3和盐酸反应的离子方程式 。(2)加入NaClO3的目的是 ；加入过量NaClO3可能生成有毒气体，该气体是(填化学式)(3)为了除去Fe3+、Al3+,需加Na2CO3调pH,则pH应控制的范围为 .铜口1极矣加庄酸浸；*|腐流 峻法2还原、1*相蹄/ !Cu -1.流液回收

60、八心八射已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：(1)确在元素周期表中的位置 。(2)加压酸浸1”过程中将硫元素转化成 TeO2,应控制溶液的pH为4.55.0,酸度不能过高，原因是,其中 加压”的目的是,写出 加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反 应的化学方程式。(3)酸浸2时温度过高会使硫的浸出率降低，原因为 ,要从Ag和Au中分离 出Au ,可以向回收的 Ag和Au中加入的试剂是 。(4)写出 还原”反应中发生的离子方程式 (5)工业上另一种提取确的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使硫转化成TeO2,再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得 Te。电解过