离子反应9 完整版课件

1、离子方程式知识回顾（1）什么是电解质？（3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 实验 现象 结论1、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。2、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液。没有明显现象有白色沉淀生成二、离子反应及其发生的条件实验21没有发生反应发生反应CuSO4BaCl2 CuCl2BaSO4Na2SO4 = Na+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ +2Cl-Na2SO4BaCl22N

2、aClBaSO4实质:Ba2+SO42-BaSO4 1、离子反应：一、离子反应在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。化学反应分类（是否有离子参加 或生成）离子反应非离子反应用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式2离子方程式例如: Ba2+SO42- = BaSO4例如: Ba2+SO42- = BaSO4操作步骤取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。取约2mlNaOH溶液于试管中滴入少许 NaCl溶液。取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液实验现象能否反应有大量气泡产生不反应反应可以发生无明显现象实验探究蓝色沉淀产生反应可以发生3、发生的条件:

3、离子共存问题 难溶的物质生成、难电离的物质(弱电解质)生成(如：水)、 挥发性的气体生成。难溶物：BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、 BaCO3 、 Cu(OH)2 一、离子反应 NaCl 与 AgNO3 Ba(NO3)2 与 NaOHHCl与 NaOH Na2CO3 与 HCl交流研讨判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = NO3- + Ag+ AgCl Ag+ + Cl- = AgClAg+ + Cl-=AgCl若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质P32 实验2-2 向盛

4、有2mLNaOH稀溶液的试管中滴入几滴酚酞，再加入2mL稀盐酸，观察现象。化学方程式离子方程式NaOH + HCl = NaCl + H2OH+OH- = H2OKOH + HCl = KCl + H2OH+OH- = H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OH+OH- = H2O中和反应的实质酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+由碱电离出来的OH-结合生成H2O 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？交流研讨 4.离子方程式意义: 不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示

5、了反应的实质。离子共存问题： 1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物、气体入、水和弱电解质： A.生成难溶物如:Ca2+与CO32-、OH-与Cu2+、 Mg2+、Fe3+等(哪些是难溶物的见书110溶解表) B.生成气体如:H+与CO32- 或HCO3-、H+与S2- C.生成水如:H+与OH-生成弱电解质（难电离物质）：A、生成弱酸：如：H+与CH3COO-、F-、SO32-等；B、生成弱碱：如OH-与NH4+；C、生成水：如H+与OH-氧化性离子与还原性离子会反应：如氧化性离子NO3-加H+不能和还原性离子I-或Fe2+等不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等强碱性（pH7）溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。强酸性（pH7）溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 练习下列离子能在无