氯气（比赛） 完整版课件

1、第一节 氯 气了解氯气的物理性质。 掌握氯的原子结构特点、化学性质。认识氯水的组成和性质。掌握氯离子的检验方法。认识卤素，了解其相似点及递变性。掌握结构 性质 用途的思维方法决定 决定 体现 体现 第一节 氯 气 氯的原子结构氯气的性质练习氯气的实验室制法 氯元素原子结构有何特点？氯元素有何特性？ 查一查想一想原子结构： 典型非金属性 （强氧化性）Cl得e-Cl-一、氯原子结构特点 172 8 7 氯气有毒想一想怎样闻氯气 二、氯气的性质1.物理性质(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）加压液化，贮存在钢瓶中向上

2、排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集应该这样干燥的氯气常温不与铁反应闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种气体气味的方法。 1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”

3、这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件2、氯气的化学性质（1）、氯气与金属反应（2）、氯气与非金属反应（3）、氯气与水反应（4）、氯气与碱反应（1）与金属反应反应方程 Cu+Cl2=CuCl2点燃氯气与铜的反应 现象：剧烈燃烧，有 棕色的烟生成。现象：溶液呈蓝绿色（2）氯气与氢气反应现象：发出苍白色的火焰 瓶口有白雾出现H2+Cl2=2HCl点燃氢气和氯气在光照的条件下发生爆炸。H2+Cl2=2HCl光照(3)氯气与水反应次氯酸的性质：3、强氧化性 漂白作用1、弱酸性Cl2+H2O HCl+HClO2、不稳定易分解

4、光照2HClO 2HClO2 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。阅读与思考（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？次氯酸酸性：H2CO3 HClO 氯气泄漏后，附近绿油油的油菜被漂白了，说明是氯气具有漂白性，这句话对吗？ 次氯酸的性质弱酸（酸性比碳酸弱）强氧化性（能漂白、杀菌消毒）次氯酸的不稳定性2HClO= 2HCl+O2光照液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl，ClO分子：H2O离子：H+，Cl新制有氧化性，无酸性和漂

5、白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?(4)氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2想一想(4)氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业 Ca(ClO)2+2HCl=C

6、aCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClOMnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2离子方程式：得2e-失2e-MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。3.此反应必须加热。注意1、化学方程式：二、氯气的实验室制法固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。2、发生装置HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓 H2SO4 饱和食盐水3、净化装置HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓 H2SO4 饱和食盐水3、净化装置HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓 H2SO4 饱和食盐水3、净化装置a. 向上排空气法b. 排饱和食盐水法4、收集装置5、尾气吸收 氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。饱和NaOH Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 完整的实验装置例4：漂白粉在空气中易失效的原因是CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化例3：如图所