镁和铝(一) 完整版课件

1、 第四章几种重要的金属 常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； 大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au) 色，铜(Cu) 色，铅(Pb) 色。黄蓝白红金属的通性:不同金属熔沸点，硬度差别较大.良好的导电性和导热性.良好的延展性. 金属单质在化学反应中只作还原剂， 在化合物中金属元素只显正价。金属的分类：按颜色：黑色金属：Fe Cr Mn有色金属：除以上三种金属以外按密度：轻金属：4.5g/cm3 Zn Cu按含量:常见金属： Fe Mg Al稀有金属： 锆、钒、钼金属元素在周期表中的位置: 图4-1一、镁、铝在周期表中的位置和原子结构:Mg 第三周期，A族Al 第三周期，A族都易失去电子，

2、成为金属离子，为活泼金属。二、镁、铝性质的比较 1、物理性质：相似点: 均为银白色的轻金属，密度小，熔点低,有良好的 导电性和导热性不同点: 铝比镁硬度大、熔沸点高。铝的原子半径比镁小，最外层电子比镁多.第一节 镁和铝 2、化学性质：1）与非金属的反应镁铝都是活泼金属，易失去电子，体现较强的还原性。 Mg - 2e- Mg2+ Al - 3e- Al3+ 思考: 根据学过的知识，镁铝可以和哪些非金属单质 和化合物反应，说明理由并写出反应方程式？ 与氧气反应： 镁、铝都可以在氧气中燃烧，放出大量 的热量和耀眼的白光，生成氧化物。 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3点燃点燃思考：

3、通常镁、铝都没有金属光泽，其原因是什么？ 镁、铝可以用来做耐火材料吗，为什么？ 与Cl2、S的反应 Mg+Cl2=MgCl2 Mg+S=MgS 2 Al+3Cl2=2AlCl3 2Al+ 3S=Al2S3 Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 2Al+ 6H2O = 2Al(OH)3+3H2热水沸水2、与水的反应3、与酸的反应与非氧化性酸的反应： Mg+2H+=Mg2+H2 2Al+6H+= 2Al3+3H2 与氧化性酸的反应：练习：写出镁分别跟浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式。注意：常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化现象。 镁与NaOH溶液不反应，铝投入NaOH溶液中有气泡生成

4、。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2思考：把m克金属铝分别放入足量的HCl和NaOH溶液 中，生成的氢气的体积比是-. 此反应的氧化剂是 (?)1:14、与碱的反应 2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2 + 4H2O 2Mg+CO2=2MgO+C 点燃5、与氧化物的反应镁与CO2的反应铝与金属氧化物的反应-铝热反应2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O34Al+3MnO2 = 3Mn+2Al2O310Al+3V2O5 = 6V+5Al2O3高温高温高温 第四章几种重要的金属 第二课时 二、镁铝的化合物 MgO和Al2O3 熔、沸点较高，可以用做耐火材料

5、。其中Al2O3是冶炼金属铝的原料。 都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。 MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3还能和NaOH等强碱反应，生成 NaAlO2，写出反应的离子方程式。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O氧化镁和氧化铝性质比较氧化镁（烧苦土）氧化铝（刚玉）物理性质所属类别典型反应制备方法用途耐火材料 电解制铝、耐高温、 耐磨材料白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水碱性氧化物 两性氧化物MgO+H2OMg(OH)2 不与水反应MgO+HCl Al2O3+HCl 与碱不反应 Al2O3+NaOH MgCO3=MgO+CO2 铝土矿的提纯

6、Al(OH)3的性质 Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，实验室可以用铝盐和氨水反应制取它。 Al2(SO4)3+6NH3H2O = 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4+2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O加热 实验4-5 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3H+H+Al3+ Al(OH)3 AlO2-3OH-OH- Al(OH)3在水中的电离 H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+ +3OH- Al(OH)3与强酸强碱的反应。 实验 4-6Al3+

7、Al(OH)3加什么碱好? (酸式) (碱式) 3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 结晶水合物的俗名，性质、用途。胶状的Al(OH)3吸附能力很强 四、合金 定义：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。特点:合金的性质不是各成分金属性质的总和。合金的熔点、密度一般比各成分的金属低。 合金的硬度一般比各成分的金属大。 合金的化学性质也和各成分金属不同。最早的合金是_,最常见、用量最大的合金是_。青铜钢P84 表4-3几种常见合金的组成、性质和用途“铝三角” Al3+OH- Al3+NH3H2O AlO2-+H+ AlO2-+CO2+ H2O Al(OH)3+H+ Al(OH)3+OH- （有关系数比例关系）Al3+Al(OH)3 AlO2-OH-OH-(过量)OH-(适量)H+(适量)H+(过量)H+铝有关Al3+、AlO2-图形分析实例： 例2：将一定量的Mg、Al投入100mL、一定的物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5m