物质的量化学方程式的计算 完整版课件

1、 第三节 物质的量应用于化学方程式的计算一、有关物理量的换算1、物质的量的桥梁网络2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1000ml MCB=1L二、物质的量应用于化学方程式中的应用1、计算的依据： 2H2 （g） + O2 （g）=2H2O（g）化学计量数之比：2 1 2扩大NA倍 26.021023 16.021023 26.021023 物质的量之比 2 1 2体积之比 2 1 2点燃二、物质的量应用于化学方程式中的应用 计算的依据- 化学方程式中各物质的化学计量数 比等于各物质的物质的量之比二、物质的量应用于化学方程式中的应用（1）溶液中H2SO4的物质的量；（2）反应后生成Na2SO4

2、的物质的量和质量。 练习1：3.1g Na2O恰好与50ml H2SO4溶液 完全反应，计算：要注意格式!0.05mol0.05mol,7.1g二、物质的量应用于化学方程式中的应用类型一 已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（反应物或生成物）的物质的量或质量。归纳：一般先根据计量系数比，先求出物质的量，再根据摩尔质量求质量。二、物质的量应用于化学方程式中的应用1、已知条件是什么；思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？二、物质的量应用于化学方程式中的应用2NaOH + H2SO4 =H2O+Na2SO42mol 0.10mol m(H2SO4) 可不可以直接找出n（NaOH）

3、与m（H2SO4）的关系求m（H2SO4）？1mol 98g 2mol 0.10mol 98gm(H2SO4)m (H2SO4)= 4.9g二、物质的量应用于化学方程式中的应用练习2：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量（2）参加反应的Fe的质量。（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?二、物质的量应用于化学方程式中的应用写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2列量 1mol 1mol 1mol 1molm (Fe) n

4、(H2SO4) n (FeSO4) 2.24L列量 56g 1mol 1mol 22.4L列式（根据对应化学量列出比例式）计算 作答二、物质的量应用于化学方程式中的应用类型二 已知某物质的质量，求其它物质的体积（标况）；或已知某物质的体积，求其它物质的质量。 一般先将体积换算成物质的量，再根据方程式中计量系数比进行计算。也可直接根据方程式中气体的体积关系进行计算。二、物质的量应用于化学方程式中的应用注意：1、书写要规范， 2、列式时未知量要用相应的字母表示， 3、计算时要带相应的单位进行计算 4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。二、物质的量应用于化学方程式中的应用练习3 将250ml密度

5、为1.1g/cm3、H2SO4的质量分数为15%的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应，计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度。（2）生成的H2的体积（标况）。（3）将生成的FeSO4溶液配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？二、物质的量应用于化学方程式中的应用归纳；类型三 综合计算（物质的量浓度、溶液的体积等用于方程式计算）一般先求物质的量，再根据n = CV 进行计算。二、物质的量应用于化学方程式中的应用小结：1、熟练掌握以物质的量为核心的计算网络2、掌握根据方程式进行计算的基本题型3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习惯。作业：P82 一、1、6 三、1、2二、物质的量应用于化学方程式中的应用类型四 混合物的计算例4 在500ml的NaCl和NaBr的混合溶液中，