课件：1.1化学反应的热效应-盖斯定律

1、1盖斯定律及其应用 2学习目标：1、理解盖斯定律的含义及规律2、应用盖斯定律解决反应热问题重点、难点：盖斯定律的应用盖斯定律选题缘由盖斯定律的概念意义盖斯定律的应用 盖斯定律 课本 步步高 P7-P8P129自主学习概念 应用5盖斯定律1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是分步完成，其总的热效应是完全相同的。盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。6HH1+H2盖斯定律直观化 不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。7 CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3H2H1H3= +实例18C(s)+1/2O2(g)=

2、CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = 则 H1 + H2 =H3所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了盖斯规律9确定待求的反应方程式；找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；实施叠加并检验上述分析的正确与否。应用盖斯定律计算反应热的步骤：10【例1】已知 CO(g) + 1/2 O2(

3、g) =CO2(g) H1= -283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= -285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算：2CO(g) 4 H2(g)=H2O(l) C2H5OH(l) 的H 2 + 4 - = HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol盖斯定律的应用：计算反应热11首先要明确所求反应的始态和终态，各物质系数；判断该反应是吸热还是放热。不同途径对应的最终结果应一样。叠加各反应式时，有的反应要逆向写，

4、H符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，H也要相应扩大或减小相同倍数。注意事项：盖斯定律的应用：反应热的比较【例2】有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：C2H2(g)+H2(g) C2H4(g)CH4(g) H2(g)+ C2H4(g)C(s)+2H2(g) CH4(g) H=-X kJ/molC(s)+ H2(g) C2H2(g) H=-Y kJ/molC(s)+H2(g) C2H4(g) H=-Z kJ/mol当温度下降时式平衡向右移动，式平衡向左移动。据此判定式中关于X、Y、Z大小顺序排列正确的是 A. XYZ B.XZY C.YXZD.ZXY解析 降温，式平衡右移，其H0，式

5、平衡左移，其H0，由盖斯定律知，-可得 C2H2(g)+ H2(g) C2H4(g) H= kJ/mol,即 0,Y0,ZX。答案 B14注意各反应的H的正负；比较反应热大小时，反应热所带“”“”均具有数学意义，参与大小比较。不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。注意事项：15【例】同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)； = -29.2 kJ