高中化学高中 化学反应原理 水溶液中的离子平衡盐类的水解教案唐敏

1、第三节 盐类的水解第1课时武胜中学 唐敏课标要求1认识盐类水解的原理。课标解读 1.了解盐类水解的原理。教材分析本节教材是本章教材的教学重点和难点内容之一。本课时包括两部分内容：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律。盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。本节内容使得水的电离平衡体系更完整，具有承上启下的作用。学情分析弱电解质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，学生对于这部分的学习掌握情况较差，不能很好的理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系，再

2、加上本节内容知识理论性更强，在之前的学习过程中已知道了盐的水溶液不一定显中性，有的呈碱性（碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液）,因此，有些学生学习积极性不是很高。一.教学目标1.通过课前观看盐碱地科普视频、课后再对比观看盐碱地改良之后的图片，引导学生思考盐碱地改良的好处和自己能做什么，从而培养学生的“科学精神与社会责任”的核心素养。2.将宏观现象（盐溶液的酸碱性）与微观原理（微观粒子间的相互作用)相结合解释盐类的水解，在培养学生“宏观辨识与微观探析”核心素养的同时帮助学生更好地理解盐类水解的本质。3.设计分组实验，探究盐溶液的酸碱性，并引导归纳出盐溶液的类型与其酸碱性的关系发展学生“实验探究”的核心素养

3、。4.通过直观证据（测试0.1mol/L的氯化铵溶液中的NH4+浓度），分析原因，逐步建立水解模型发展学生“证据推理与模型认知”核心素养。5.引导学生归纳盐类水解的特点时，引导学生分析外界因素对水解的影响（本课时主要讨论温度影响）发展学生“变化观念与平衡思想”的核心素养。二.教学重难点教学重点：盐类水解的本质，理解盐类水解的规律。教学难点：盐类水解的实质和规律。三.教学过程【引入】同学们，在上课之前呢，我们先来看一段科普视频，了解一下盐碱地的成分和性质。好，现在同学们知道盐碱地的主要成分是碳酸盐，那为什么要称它为盐碱地呢？有同学说因为碳酸钠呈碱性，这是同学们以前学过的知识，那既然碳酸钠显碱性，

4、那其他的盐呢？实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？一盐的类型与溶液的酸碱性的关系【科学探究】（1）按照组成盐的酸碱将其分类。（课前预习已完成）（2）用镊子分别夹取六小块pH试纸放在表面皿上，将待测液点在pH试纸上，待变色后，与标准比色卡对比读数并记录。【实验记录】盐溶液酸碱性盐类型CH3COONapH7强碱弱酸盐Na2CO3pH7强碱弱酸盐NH4ClpH7强酸弱碱盐（NH4)2SO4pHc(OH)，溶液呈酸性总的离子方程式（2）类比分析：强碱弱酸盐CH3COONa理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向

5、电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈碱性总的离子方程式类比分析：NaCl能否水解，NaCl溶液显什么性？（三）盐类的水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2.实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡向正方向移动。3.水解的条件：可溶盐；有弱离子常见水解的弱离子：(1)弱碱阳离子：NH4+、Al3、Fe3、Cu2等。 (2)弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、HSO3-、S2、HS、SiO32-、ClO、CH3COO、F、H2PO4-、HPO42-、 PO43-、NO2- 等。

6、提示：此处可以采用逆向记忆，只记四大强碱和六大强酸即可。4. 盐类水解的特点(1)可逆的反应：盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。即但中和反应一般是不可逆的。(2)吸热反应：温度升高，水解程度增大(3)微弱的过程：一般不用“”或“”；一般不写“ = ”，而写“ ”(4)动态的过程盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该化学平衡通常叫做水解平衡。平衡的移动遵循勒夏特列原理。5盐类的水解规律规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解, 都弱都水解（双水解），谁强显谁性，同强显中性。牛刀小试1：在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是 （ B ） A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏 C. 没有中和反应发生 D. 溶液的PH值一定变大2.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( C ) A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠3请按pH增大的顺序排列下列溶液（物质的量浓度相等）：NaNO3； H2SO