2021-2022学年广西壮族自治区梧州市藤县第二中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区梧州市藤县第二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al

2、3+、Fe3+、H+参考答案：B2. 已知：H2 (g)+F2 (g)2HF(g)，H=-270kJ?mol-1，下列说法正确的是 A拆开1molH-H与1molF-F需要的总能量大于拆开2molH-F需要的能量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D标准状况下，2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量参考答案：C3. （2010江苏卷）8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下

3、，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱参考答案：AC本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。4. 下列说法正确的是()A浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-

4、D某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-参考答案：D略5. 下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为20的氯原子：ClBNH3分子的电子式：C铝原子的结构示意图：D聚丙烯的结构简式为参考答案：C解析：A氯原子质子数为17，如果中子数为20，则该氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：1737Cl，故A错误；B氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气电子式为：，故B错误；C铝原子核电荷数、核外电子数都是13，铝原子的结构示意图为：，故C正确；D聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选C6. 城市地下潮湿的土

5、壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法正确的是（）A. 该装置能够将化学能转化为电能B. 管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+C. 如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生析氢腐蚀D. 钢铁“阳极保护“的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜参考答案：D【详解】A该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，故A错误；B电解池中阳极被腐蚀，左端为阳极，其腐蚀速率较右端快，左端电极反应式为Fe-2e-Fe2+，

6、故B错误；C如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，故C错误；D若电压等条件适宜，Fe在阳极失电子生成氧化物薄膜，能防止金属被腐蚀，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，故D正确；故答案为D。【点睛】金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法。牺牲阳极的阴极保护法-被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法-被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。7. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生

7、成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B略8. 下列离子方程式正确的是 ( ) A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+ Cl2C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O参考答案：D略9. 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次

8、增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略10. （2008海南卷）物质结构与性质模块（选考题） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电

9、子能量最低参考答案：C能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，A正确；电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，B正确；同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，C错误；电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，D正确。11. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。

10、 甲 乙 下列有关叙述正确的的是（ ）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+4O28e-CO2 +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol参考答案：C 电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错；电极b氧气得电子，生成O2，而电极a需要O2作为反应物，故O2-由正极（电极b）流向负极（电极a），B错；甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O28e-CO2 +2H2O，C正确；1mol O2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子

11、转移2mol，D错。12. 下列叙述正确的是ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)211时，HCO3完全转化为CaCO3BCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)211时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)11时，铝元素以AlO2形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)11时，溶液中铁元素只以Fe3形式存在参考答案：A13. 下列各有机物的名称错误的是（ ） A.3甲基1戊炔 B.3甲基2丁烯C.2，2二甲基丙烷 D.3甲基1丁烯参考答案：B略14. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 二氧化硫可广泛

12、用于食品的漂白B聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。参考答案：D15. 下列有关溶液的说法正确的是 A固体、液体或气体都可以作溶质 B过滤后的无色澄清液体一定是纯净物 C盐水的沸点比水低、凝固点比水高 D物质溶于水所得溶液都具有导电性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe

13、2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。参考答案

14、：(1)c d (2)冷却结晶 引流 （3）NH3 （或NH3H2O） b d （4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式【解析】（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+ 选择SCN- （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分

15、）17. 辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5 3.2 Mn2+：8.3 9.8 Cu2+：4.46.4（1）实验室配制250mL 4.8 molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要

16、 、 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。（3）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。（4）调节浸出液pH=4的作用是 。（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。（6）获得的MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是 。（7） 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 (任写一种) 。参考答案：（1）250 mL容量瓶、胶头滴管 （2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（其它合理答案也得分） （3）Cu2S + 2 MnO2 +4 H

17、2SO4 = 2CuSO4 + 2 MnSO4 + S + 4H2O （4）使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀 （5）NH3 （6）减少MnSO4H2O晶体的损失 （7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 略18. 丹聂耳(Daniell)电池是由锌片和铜片两个半电池组成,锌半电池和铜半电池用盐桥连接起来,装置如图1。某化学兴趣小组提出疑问:如果将实验中的盐桥换成导线(铜制),电流表是否也偏转呢?带着疑问,该小组成员在课后立即做了如图2的实验,发现电流计指针同样发生偏转,且产生的电流较大。 试回答下列问题: (1)对于该实验中产生电流的原因,该小组成员进行了深入的探讨,后经老师提醒注意到

18、使用的是铜导线,烧杯中实验为原电池。那么在烧杯铜片上发生的反应为 。 (2)该小组另一成员认为如果将实验中铜导线换成铁丝,则可以明显观察到电流表的读数增大,你认为他的观点 (填”正确”或”不正确”),理由是 。 (3)对于图2中烧杯是原电池的问题,该小组成员产生了较大的分歧: 一部分同学认为是由于在水溶液中水解显酸性,此时原电池实际上是由Zn、Cu作电极溶液作为电解质溶液而构成原电池,如果这个观点正确,那么原电池的正极反应为 。 另一部分同学则认为是由于溶解在溶液中的氧气的作用,使ZnCu之间形成电化学腐蚀,如果这个观点正确,那么原电池的正极反应为 。 (4)请你设计一个实验验证(3)中两个观点哪个正确。 参考答案：Cu (2)正确 当铜导线换成铁丝后,恰好形成两个原电池,而且串联在同一个回路里,产生的电流会明显增大。 (3) (4)将烧杯中的溶液换成非酸性溶液(NaCl、KCl等),如果电流表仍然有读数,则正确;如果没有读数,则正确。 略19. （2007广东卷）物质结构与性质(选做题)29.C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： （1）Ge的原子核外电子排布式为 （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 （3）按要求指出下列氧化物的空间构型