2021-2022学年吉林省长春市于家乡中学高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年吉林省长春市于家乡中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 参考答案：C略2. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-

2、1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-1A441.8kJ/mol 参考答案：C略3. 已知氯化铝的熔点为190（2.02105Pa），但它在180即开始升华。在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是A氯化铝是共价化合物 B氯化铝的化学式应为Al2Cl6 C

3、氯化铝的结构式为： ，分子结构中有配位键D在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电参考答案：D略4. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A使石蕊试液呈紫色的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液CpH=7的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：C略5. 下列实验过程中，无明显现象发生的是 A. 将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中 B. 将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中 C. 将含有酚酞的醋酸钠溶液加热 D. 将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中参考答案：D略6. 下列对粒子之间关系和粒子特征描述均正确的是选项物质粒子相互关系特征描述AC60、

4、C70、C540同位素粒子内只含共价键B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态C同素异形体铂作氨催化氧化的催化剂D甲醇、乙二醇、甘油同类物质能发生酯化、催化氧化反应参考答案：D7. 常温下，将0.1mol的下列物质Na2O2 Ba3(PO4)2 CH3COONa NaAlO2 AlCl3分别置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是 （ ） A、 B、 C、 D、参考答案：A略8. 下列物质不属于合成材料的是 A、人造纤维 B、 顺丁橡胶 C 、 有机玻璃 D、锦纶纤维参考答案：A略9. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本

5、上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。某市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁。下列做法属于“绿色销毁”的是 A泼上汽油焚烧 B倾倒于长江中 C深埋于土壤中 D碾压粉碎后回收再利用参考答案：D略10. 反应N2O4（g）2NO2（g） H +57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )AA、C两点的反应速率：ACBA、B两点气体的颜色：A深，B浅CT1T2DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC参考答案：B略11. 下列图像表达正确的是参考答案：A12. 苯

6、分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化苯分子内的共价键键角为120苯分子中的共价键的键长均相等 苯分子的化学键是单、双键相交替的结构A B C D参考答案：D略13. X元素形成的简单阳离子与Y元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是： AX元素的离子半径大于Y元素的离子半径 BX元素的电负性大于Y元素的电负性 CX原子的氧化性小于Y原子的氧化性 DX元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能参考答案：C略14. 下列说法正确的是 （ ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常

7、数；B.AgCl的Ksp = 1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。参考答案：C略15. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 （ ）A乙烷 B对二甲苯 C氯乙烯 D丙烯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来

8、制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤： 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80的饱和溶液，再

9、加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸35 min，过滤，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。（1）步骤研碎块状产物的用意在于 ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有 。A. 反应快结束时的充分搅拌B. 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐C. 玻璃棒将块状物研碎D加20ml水（2）步骤洗涤粗产品时，选用的溶剂是 。A.热水 B.冷水 C.1:3乙醇溶液 D.滤液（3）步骤两次用到过滤，其中过滤选择 （填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是 （选出正确选

10、项）；;A. 防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B. 防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会 ；（5）步骤中以下哪些操作不能提高产率 。配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂； 趁热过滤近沸溶液；过滤时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；加活性炭吸附过滤时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体 AB. C. D. (6)步骤最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mo

11、l。该实验的产率为（保留两位有效数字）参考答案：防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率； BDB趁热过滤 AB沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。（5）C（6）89%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则a.电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。b.Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。(2) 如要

12、用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则a .X电极的材料是 ，电极反应式是 。b.Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案： 2H+ 2e- H2；放出气体，溶液变红。 2Cl 2e- Cl2 ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 纯铜 或精铜 Cu2+ 2e- Cu 粗铜 Cu 2e- Cu2+略18. （8分）中性物质A可发生下列变化，且B、D、E均可发生银镜反应，G的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。(1) 推断下述物质的结构简式：A：_ D： _(2)写出下列变化的化学方程式：A+NaOHB+C：_CG：_参考答案：(1) A： HCOOCH3 D： HCHO (