2021-2022学年山西省太原市煤炭气化集团有限责任公司第一中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省太原市煤炭气化集团有限责任公司第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A. 若降低温度，可以加快反应速率B. 使用催化剂是为了加快反应速率C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等参考答案：B试题分析：降温无论对于正反应速率还是逆反应速率，都是降低的，选项A不正确；催

2、化剂可以提高活化分子的数目，进而提高化学反应速率，选项B正确；可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，选项C不正确；平衡时不一定有这个浓度关系，浓度比不能判断是否平衡，选项D不正确。2. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应参考答案：D略3. 在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D略4. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A砷在通常情况下是固体 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价 CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4

3、弱 D砷的还原性比磷弱参考答案：D5. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（ ）A两种气体的分子个数之比为17：16 B两种气体的原子个数之比为17：16C两种气体的氢原子个数之比为17：12 D同温同压下，两种气体的体积之比为17：16 参考答案：B略6. 将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）20ml0.01molLKCl溶液；20ml0.02molLCaCl2溶液；20ml蒸馏水；20ml0.03molLHCl溶液；20ml0.05molL AgNO3溶液；参考答案：B略7. 下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最

4、高正价是5价，Y单质可在空气中燃烧。下列说法正确的是（ ）AZ的元素符号是S, 原子结构示意图为BW、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱CW、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强DY有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2与Y3参考答案：C略8. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（ ） A容器内压强不随时间变化 Bv正(X)=v逆(Z) C容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 参考答案：A略9. 下列

5、各组元素性质递变情况错误的是（） A.Li、B、C原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F原子半径依次增大C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Be、Mg、Ca的金属性依次增强参考答案：B略10. 下列实验操作合理的是（ ）A. 用l00mL 量筒量取5.2mL盐酸B. 用10mL的量筒准确量取9.50mL水C. 用托盘天平称取25.20g的NaClD. 需要95mL0.1 mol?L-1NaCl溶液，可选用l00mL容量瓶来配制参考答案：DA、量筒是粗量的仪器，因此选择大而接近的，因此用10mL量筒量取5.2mL盐酸，故A错误；B、量筒读数到0.1mL，因此应是9.5mL水，故B错误；C、托盘天

6、平最小刻度是0.1g，读数到小数点后一位，应是25.2gNaCl，故C错误；D、实验室没有95mL的容量瓶，应用100mL的容量瓶，故D正确。11. 前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（ ）A. 1种 B. 2种 C. 4种 D. 5种参考答案：B118 号元素，处于短周期，即一、二、三周期，最外层电子数是次外层电子数一半，至少有2个电子层：若处于第二周期，则次外层电子数为2，最外层电子数为1，为Li元素；若处于第三周期，则次外层电子数为8，最外层电子数为4，为Si元素，故符合条件的元素共有2种，故选B。点睛：本题考查结构位置关系应用，难度较小，解题关键：按电子层数递增，逐个

7、排查，注意核外电子排布规律的理解掌握。12. 有关简单的烷烃的叙述 (1)都是易燃物 （2）特征反应是取代反应 （3）相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是（ ）A.(1) 和 （3 ） B.（2）和（3） C.只有（1 ） D（1）和（2 ）参考答案：D略13. 关于化学键的下列叙述中，正确的是： A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含非极性共价键参考答案：A14. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A硫酸，硫酸镁 B碳酸，碳酸钠 C食盐，酒精 D碳酸氢钠，醋酸参考答案：D略15. 用地壳中某主要元素生产的

8、多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用例如（用化学式表示）：（1）计算机芯片的主要成分是 ；（2）光导纤维的主要成分是 参考答案：（1）Si；（2）SiO2【考点】硅和二氧化硅【分析】（1）计算机芯片的主要成分为硅；（2）二氧化硅是光导纤维的成分【解答】解：（1）硅是计算机芯片的原料，故答案为：Si；（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右

9、图所示）：(1)下面他的操作应该是_，使_。(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧已知下面在298K时的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-571.6kJ?mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890.3kJ?m

10、ol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g） H=-393.5kJ?mol-1 根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是_（2）根据以上反应，则C（s）+2H2（g）=CH4（g）的焓变H=_ （3）已知H2O（l）=H2O（g）H=+44.0kJ?mol-1 试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：_参考答案：(1)H2 (2)-74.8kJ/mol (3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -802.3kJ/mol分析：（1）根据热化学方程式的含义以及对应的反应热进行计算；（2）根据盖斯定

11、律来计算化学反应的焓变；（3）根据盖斯定律来解答。详解：（1）设质量都为m，根据热化学方程式可知相同质量的H2、CH4、C完全燃烧时，放出热量分别是、最大值应为，因此相同质量的H2、CH4、C完全燃烧时，放出热量最多的是H2；（2）已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1 C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1 根据盖斯定律可知+-得热化学方程式为C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-74.8 kJ?mol-1；（3）已知：CH4(g)+

12、2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJmol-1根据盖斯定律可知+2即得到热化学方程式CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kJ?mol-1。点睛：本题考查反应热的计算，涉及盖斯定律的应用，题目难度不大，难点是如何利用盖斯定律进行反应热的计算，应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。3.011023个OH与molH2S具有相同的质子数参考答案：0.25考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算OH的物质的量，每个OH含有9个质子，每个H2S含有18个质子，根据质子数相同计算H2S的物质的量解答：解：3.011023个O