高中工业-实验室制取化学方程式全

1、实验室制取方程式1实验室制取Q2KMnO4=K2MnQ+MnO+OT2HO2MnO12H2O+OT2KC1O32KC1+3OTMnO22实验室制取H2Zn+H2SOZnSO4+H2TZn+2H+=Zn+HT3实验室制取COCaCO+2HC1=CaCl2+H2O+CQTCaCO+2H=C4+HO+CQT4实验室制取Cl2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C121+2H2O5实验室制取声C(不挥发性酸制挥发性酸)NaC1+H2SC4=NaHSO4+HC1T2NaCI+H2SO=N&SO+2HC1T6实验室制取SONa2SO+H2SQ=Na2SO+H2O+SO2T7实验室制取H2sFeS+H2S

2、OFeSO+HSTFeS+2H=Fe2+H2ST8实验室制取NH32NH4CI+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2O9实验室制取NO3Cu+8HND3(稀)=3Cu(NO)2+2NOf+4HLO3Cu+8印+2N(T=3Cu2+2NOT+4H2O10实验室制取NOCu+4HNO浓)=Cu(NO3)2+2NQT+2HOCu+4H+2NO3-CU2+2NO4+2HO11实验室制取Al(OH)3A1C13+3NH-HzOAl(OH)3J+3NHC1A13+3NHHzO=A1(OH)3，+3NH+12实验室制Fe(OH)3胶体、FeC13+3H2O=Fe(OH3(胶体)+3HC1Fe+3H

3、O=Fe(OH(胶体)+3H+AgNO+NH-H2OAgCHJ+NHNO3AgOH+3NHH2。Ag(NH)2OH+3i2OAg+NH3HOA邑OH；+NH+AgOH+3NHH2OAg(NH3)2+OhT+3HO14实验室制取乙烯。hoh浓22-CH2=CHd+H2O170c15实验室制取乙快CaC+2HO_Ca(OH)2+CH三CHT16实验室制取乙酸乙酯浓硫酸、CHCOOt+CH3CH20HCH3C8CH+H2O1氯气制取原理-强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl(*)MnC12+C12T+2H20装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验-能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂

4、质一一先通入I&和食盐水(除HC1),再通入浓H2S6(除水蒸气)收集一一排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收一一Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H202氨气取原理一一固体钱盐与固体强碱的复分解制取方程式一-Ca(0H2+2NH4C1=CaCl2+NH3T+2H20装置一一略微向下倾斜的大试管，加热检验-湿润的红色石蕊试纸，变蓝除杂质一-通入碱石灰(除水蒸气)收集-一向下排气法3苏打苏打是Soda的音译，化学式为Na2003.它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3H2。、七水碳酸钠(Na2CG7H2O那十水碳酸

5、钠(Na2CO310H20)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块.十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠.无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解.遇酸能放出二氧化碳：Na2C03+2HCl=2NaC1+H20+C0T葛碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+C02=2NaHCO3在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料.冶金工业以及净

6、化水也都用到它.它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料一-三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。4亚硝酸钠分子式：NaNO2分子量：69。00性质和用途:白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强，用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂,金属热处理剂;钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂，防腐剂。密度2。168g/cm3,熔点271C,于320c分解.吸湿，易溶于水，水

7、溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧气,并形成硝酸钠.亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中,氮的氧化数是+3.是一种中间氧化态，既有还原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐.亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面,因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热稳定性高,可用高温热还原法备:Pb(粉)+NaNO3=PbQNaNO2产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。氧化还原性(NO2)一中的N为+3价，所以既有氧化性，

8、又有还原性.在酸性介质中：HNO2/NO=0。99V,有较强的氧化能力。(NO2)+2I+4H+=2NO+I2+2H2O因在酸中有NO存在，易得电子成NO,故很容易将I-氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，不能将I氧化,是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性.5(NO2)+2(MnO4)+6H+=5(NO3)+(Mn)2+3H2O在无氧化剂和还原剂时，易歧化。亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品.但是由于其致癌性，不允许超标亚硝酸钠5硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程式-FeS+2HCl=FeCl2+H2ST装置-启普发生器

9、检验-能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质一一先通入饱和NaHSm（除HCl）,再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气）收集一一向上排气法6二氧化硫制取原理-稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式一-Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O装置一一分液漏斗，圆底烧瓶检验-先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色；除杂质一一通入浓H2S04（除水蒸气）收集向上排气法7氯化氢制取原理-高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式NaC1+H2S04Na2S04+2HC1T装置-分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验一一通入AgN03y,产生白色沉淀，再加稀HN03沉淀不溶除杂质一一通入浓硫酸

10、（除水蒸气）收集向上排气法二氧化氮制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原;制取方程式-Cu+4HN03=Cu（NO3）2+2N02T+2H2O装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成收集-向上排气法尾气处理3N04H2O=2HN03+N0N0+N02+Na0H=2NaN02+H20一氧化碳制取原理-浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式HC001COT+H20装置一一分液漏斗，圆底烧瓶检验一一燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质-通入浓硫酸（除水蒸气）收集排水法10甲烷制取方程式CH3SOONa+NaHCH4T+N

11、a2c03装置一一略微向下倾斜的大试管，加热收集-排水法或向下排空气法11乙烯制取原理一一浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式CH3cH2OHCH2=CH2T+H2O装置-分液漏斗，圆底烧瓶，加热除杂质一一通入NaOH容?（除5O2,CO2）,通入浓硫酸（除水蒸气）收集一一排水法12乙快制取原理一一电石强烈吸水作用制取方程式一一CaC2+2H2OCa（OH2+CHCH装置-分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验-无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟除杂质-通入硫酸铜溶液（除H2S,PH3）,通入浓硫酸（除水蒸气）收集一一排水法或向下排气法工业制取方程式1工业制金属Na电解2Na

12、Cl2Na+C12T2工业制金属Mg电解MgCI2Mg+CbT3工业制金属Al电解2Al2O3=4A1+302T4工业制生石灰、二氧化碳高温CaCOCaO+C05工业制漂白粉2C12+2Ca（OH）CaCI2+Ca（C10）2+2HO6接触法制硫酸沸腾炉:4FeS2+11O22FeO3+8S0催化剂接触室:2SO2+O2、加执2SO/JU吸收塔：SO+HOH2SO47工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）一八.八高温Na2CO3+S1O=Na2SiO3+COT一一一.一高温_一CaCO3+S1QCaSiO3+COT8离子交换膜法制烧碱、氯气电解2NaCl+2H202NaOH+H2T+C12T9.氯碱工

13、业？2NaCl+2H2O=2NaDH+H212?10o高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO也可以生成CO211.工业制取水煤气C+H2O=COH212.侯氏制碱法NH3+2O2+H2O=NH4HD3?NaCl+NH3+CO2PH20=NaHCOJNNH4c12NaH(D3NNa2C03C02+H2C?13.工业制粗硅高温木SiO2+2C=Si+2C0t14.工业合成氨（设备名称：合成塔）催化剂N2+3H、高温高压工2NH315。工业制硝酸催化剂4NH+5Ch=4NO+5H2O2NO+32=2NO 2NO+32=2NO 2316。工业腐蚀印刷电路板2FeC 1 3 + Cu 2 FeC 1

14、2+CuC 1 2N Q+H 0 2HND 3+ NO2Fe+Cu2Fe2+CCT17.工业制乙醇催化剂方法 1:CH方法 1:CH2=CH+ H20加热、加压C 2H50H（乙烯水化法）方法2:CH12Q催化剂.2C0T+2CH50H（发酵法）18。工业制乙醛方法1:2c2H0*0一Cu-2CH3CH0-2H20（乙醇催化氧化法）方法2:2CW=CH2+Q催货剂12CHCHD（乙烯催化氧化法）方法3:CHmCH+H0催孑剂aCH3CH0（乙快水化法）19。工业制乙酸2 C 19。工业制乙酸2 C HCH 0+ 0催化剂2CHC00H化学方程式反应现象应用2Mg+02燃或A2Mg0剧烈燃烧。耀

15、眼白光。生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+0弱燃或A2Hg0银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+0抵燃或A2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或A2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+02点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰。氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H20淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P205剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气

16、含量CH4+2O2K燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2c2H2+5O秋燃2H2O+4cO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS04变蓝的液体(水)氧烘焰、焊接切割金属2KC1O3MQ2A2KC1+302T生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnQ+MnO2+O2T紫色变为黑色，生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气2Hg62Hg+O2T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2T+O2T水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2C03A2CuO

17、+H2)+CO2t绿色变黑色，试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体，铜绿加热NH4HCO3NH3T+H20+C02T白色固体消失，管壁有液体，使石灰水变浑浊气体，碳酸氢钱长期暴露空气中会消失Zn+H2s04=ZnS04+H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SD4=FeS04+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解M什H2SD4=MgS04由2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SD4=A12(S04)3+3H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2A2Fe+3H20红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe304+4H2A3Fe+4H

18、2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性2Na+Cl2A或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+C12点燃或光照2HC1点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuS04+2Na0生Cu(0H)2；+Na2S04蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2c0+02(燃282蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+C02T黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Ca(0H)2+C02=CaC03+H20澄清石灰水变浑浊应用C0&验和石灰浆粉刷墙壁CaC03+H20+C0妾Ca(HC03)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca

19、(HC03)2ACaCO3J+H20+C0T白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHC03ANa2cO3+H2O+C02t产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2c03由2SO4=Na2sO4+H20+C02?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CD3+2HCl=2NaCl+H2O+C02?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgC03+2HCl=MgC2+H20+C02固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COXCu+C02黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属C2H5OH3O2点燃2co2+3H20蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=C+FeSO4银白色金属表面覆盖