《化学平衡》 完整版课件

1、化学平衡第二章第三节什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？开始：溶解速率 结晶速率最终：溶解速率 = 结晶速率达到溶解平衡，形成饱和溶液达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。溶解平衡是一种动态平衡。溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质可逆反应与不可逆反应 什么是可逆反应？ 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。NH3H2ONH3H2O化学平衡状态 t1V逆V正=V正V逆

2、化学平衡状态时间（反应过程）速率反应仍在进行，但是反应物和生成物的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是化学平衡状态。V逆V正一、化学平衡化学平衡的定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆等定逆研究的对象是可逆反应等即正反应速率和逆反应速率相等定条件一定时，平衡体系中各组分的含量保持不变同相同条件下，无论从正反应或从逆反应开始，只要用量相当，都能达到相同的平衡状态。动正、逆反应速率相等但不为0，化学平衡为一动态平衡变改变条件，平衡一般要发生移动，直至建立新的平衡二.化学平衡的特征速率：v正 = v逆 （即任何一种物质的生成速率等于 其消

3、耗速率）各组分的含量保持不变直接以xA(g)+yB(g)三、可逆反应达到化学平衡状态的标志化学反应达到平衡状态的标志：zC(g)为例，分析混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+yz)混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变间接注意：某一可变物理量不再随时间改变而改变即表明达到平衡状态。以xA(g)+yB(g)三、可逆反应达到化学平衡状态的标志化学反应达到平衡状态的标志：zC(g)为例，分析【例1】 在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是_ C的生成速率与C分解的速率相等B. 单位时间内生成n molA，同时生成3n mol

4、 BC. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2AC【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A. 反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化BACA. 1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B. 1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C. 1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D. 1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成(多选)BC(多选)【例5】(上海高考题)可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反

5、应速率可用各种反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A3v正(N2)=v正(H2) Bv正(N2)=v逆(NH3) C2v正(H2)=3v逆(NH3) Dv正(N2)=3v逆(H2)C【例6】在恒容密闭容器中进行X2(g)3Y2(g) 2Z(g)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L, 0.3mol/L, 0.2mol/L, 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A. Z0.5 mol/LB. Y20.5 mol/LC. Z0.4 mol/LD. X20.2mol/LB思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下列可逆反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g),下列能说明反应已达平衡的事实是（）A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存B. SO2和SO3物质的量浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为2:1:2D. 容器内压强保持不变E. SO2的消耗速率等