2022-2023学年湖南省岳阳市北港第一中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年湖南省岳阳市北港第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2 B一定不含CO2C一定不含NH3、Cl2 D可能含有Cl2、CO2参考答案：C略12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是参考答案：B3. 固体A的化学式为NH5，它

2、的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔沸点高于NH3 CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D1mol NH5中含有5 mol NH 键 参考答案：D4. 离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS? +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为 （ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7参考答案：C略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2OB. Na2

3、S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O参考答案：D铜溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，离子方程式是3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O，故A错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2价S发生歧化反应2生成S单质、SO2气体，反应离子方程式是S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故B错误；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶

4、液，反应离子方程式是Ba2+2OH-+H+SO42-+NH4+=BaSO4+H2O+ ，故C错误；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故D正确。6. 已知下列热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) H = 24.8kJmolFe2O3(s)+CO(g) = Fe3O4(s)+CO2(g) H = 15.73kJmolFe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) H = 640.4kJmol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固

5、体和CO2气体时对应的H 约为 （ ）A218kJ/mol B109kJ/mol C218kJ/mol D109kJ/mol参考答案：答案：B7. 已知下列热化学方程式（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol（2）2H2O（g） H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H3 。则H3等于（ ） A+131.3kJmol1 B131.3kJmol1C+373.1kJmol1 D 373.1kJmol1参考答案：A略8. 下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是参考答案：B略9. 为了避免NO、NO2、N2O4对

6、大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO22NaOH=NaNO2H2O;NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A. B. C. D.参考答案：B知识点:计算解析：根据题意生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n（Na）=n（N），根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（a+b+2c）mol，故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=mol?L-1。选B。 思路点拨:运用终态法分析（最后

7、的生成物是NaNO3、NaNO2），利用守恒法解。10. 化学式为C4H10O的醇，能被催化氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是()。AC(CH3)3OH BCH3CH2CH(OH)CH3CCH3CH2CH2CH2OH DCH3CH(CH3)CH2OH参考答案：B略11. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1molL1、0.4molL1、0.2molL1、0.3molL1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是 （ ）Ac(X2)=0.15 molL1 Bc(Y2)=0.9 molL1Cc(Z2)

8、=0.3 molL1 Dc(Q2)=0.5 molL1参考答案：B略12. 某同学过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：C13. 生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。根据所学知识，可以判断（ ） A聚苯乙烯能使溴水褪色 B聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D聚苯乙烯单体的分子式为C8H8

9、参考答案：D略14. 下列说法正确的是 ACH4的摩尔质量为16gB约6.021023个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74C1mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的摩尔质量相等D22gN2O和CO2组成的混合气体所含原子数目约为1.56.021023参考答案：D略15. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）氨水（B）（1）为使Mg2+、Al3+

10、同时生成沉淀，应先向沉淀反应器 中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。 （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。 （4）无水AlCl3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作

11、化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有

12、如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)

13、_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为_。参考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 随电解进行，Cl不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO3-+12H+（3分）19. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯