2022-2023学年湖南省常德市临第二中学高一化学测试题含解析_第1页
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1、2022-2023学年湖南省常德市临第二中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 已知:短周期元素A和B可组成化合物AB3,当A的原子序数为a时,B的原子序数可能是( )a+4 a4 a8 a+2 a6 a+12A、 B、 C、 D、参考答案:D略2. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子,已知前三种离子的个数比为321,则溶液中Na+和 SO42的离子个数比为 A12 B14 C34 D32参考答案:C略3. 在无土栽培液中,每升溶液需用0.5 mol NH4Cl溶液、0.16 m

2、ol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液,所需三种盐的物质的量是 A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、0.24mol参考答案:D略4. 在0.25摩尔硫酸钠中,含有的氧原子个数为 A. 1 B. 0.25 C.6.021023 D.51023参考答案:C略5. 天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生

3、大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N2O43N2 + 4H2O + 2CO2,下列叙述错误的是A此反应可在瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行B此反应是氧化还原反应,N2O4做还原剂C此反应是氧化还原反应,偏二甲肼做还原剂D此反应中R的分子式为C2H8N2参考答案:B略6. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 参考答案:D略7. 下列化工生产原理错误的是A. 电解熔融的NaCl来制取NaB. 电解熔融的AlCl3来制取AlC. CO热还原Fe2O3制取FeD. 利用铝热反应原理:4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3参考答案:B分析:根据

4、金属性强弱不同性质冶炼方法,活泼金属利用电解法,不活泼金属利用热分解法,一般金属利用还原剂还原,据此解答。详解:A. 钠是活泼的金属,工业上电解熔融的NaCl来制取Na,A正确;B. 铝是活泼的金属,工业上电解熔融的氧化铝来制取Al,熔融的AlCl3不导电,B错误;C. 铁是较活泼的金属,可以用CO热还原Fe2O3制取Fe,C正确;D. 可以用铝热反应冶炼难溶的金属,即利用铝热反应原理冶炼Mn:4Al+3MnO23Mn+2Al2O3,D正确。答案选B。8. 2SO2O22SO3是硫酸工业中的一个重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A. 使用催化剂能加快反应速率B. 降低温度不能改变反应速率C

5、. 提高O2浓度能降低反应速率D. SO2和O2能100%转化为SO3参考答案:A【详解】A. 使用催化剂通常能加快反应速率,故正确;B. 降低温度使反应速率减慢,故错误;C. 提高O2浓度能加快反应速率,故错误;D. 因为该反应为可逆反应,SO2和O2不能100%转化为SO3,故错误。故选A。【点睛】可逆反应不能完全转化,改变浓度或温度或使用催化剂都能改变反应速率。9. 一个NO分子的质量为a克,一个NO2分子质量为b克,NA表示阿伏加德罗常数,则氧原子的摩尔质量为( )A. (b-a)NA g B(b-a)g/mol C(b-a)NA g/mol D(b-a)NA参考答案:C略10. 下列

6、有关焰色反应的叙述不正确的是 A钾的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察 B焰色反应是金属单质特有的化学性 C焰色反应为黄色可推断一定含有钠元素 D最好选择颜色较淡的灯焰做此实验参考答案:B11. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有5个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,Z的原子半径是短周期元素原子中最大的,W与Y属于同一主族。下列说法错误的是A. 简单离子半径:YZB. 对应氢化物的稳定性:YXC. Z和W两种元素组成的物质为离子化合物D. Z、X、Y对应的最高正价依次升高参考答案:D【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,则

7、Y为F元素;X原子的最外层有5个电子,其原子序数小于F,则X为N元素;Z的原子半径是短周期元素原子中最大的,则Z为Na元素;W与Y属于同一主族,则W为Cl元素。【详解】由分析可知:X为N元素,Y为F元素,Z为Na元素,W为Cl元素A、氟离子和钠离子都含有2个电子层,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径YZ,故A正确;B、非金属性NF,非金属性越强对应氢化物的稳定性越强,则氢化物稳定性YX,故B正确;C、Na和Cl元素形成的化合物为NaCl,属于离子化合物,故C正确;D、N、Na的最高价分别为+5、+1,但F元素没有正化合价,故D错误;故选D。12. 金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2

8、,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:第一步:NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步:NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂 NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D. 参考答案:D本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应,其中氮元素发生了归中反应,NH4NO2既是氧化剂又是还原剂,从四大基本反应类型看,NH4NO2发生的是分解反应,所以是正确

9、的。故D选项符合题意。13. 下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是( )A10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液参考答案:D略14. 关于碱金属元素的下列叙述中,正确的是A单质与水反应都能生成碱和H2 B单质在空气中燃烧都生成过氧化物C单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高,密度增大参考答案:A略15. 如图为实验室某浓盐酸试剂

10、瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答(1)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为 (2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol?L1(3)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填序号)A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的质量(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L1的稀盐酸该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”

11、、填“C”表示“无影响”)(填序号)定容时俯视观察凹液面 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水参考答案:(1)1:1;(2)11.9;(3)B;(4)16.8;A;B考点:配制一定物质的量浓度的溶液;化学方程式的有关计算;物质的量浓度的相关计算 分析:(1)反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,对应产物Cl2为氧化产物,MnCl2为还原性产物;(2)依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度;(3)溶液为均一稳定的混合物,所以溶液的物质的量浓度、密度不受体积影响,而氢氧化钠

12、的物质的量、溶液中氢氧根离子数目与溶液体积有关;(4)依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变计算;分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响,依据C=进行误差分析解答:解:(1)反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,对应产物Cl2为氧化产物,MnCl2为还原性产物,所以氧化产物和还原产物物质的量之比为:1:1;故答案为:1:1;(2)浓盐酸的物质的量浓度C=11.9(mol/L);故答案为:11.9;(3)A根据n=cV可知,溶液中盐酸的物质的量与溶液体积大小有关,故A错误;B溶

13、液具有均一性,所以盐酸溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系,故B正确;C溶液中Cl的数目与氢氧化钠的物质的量有关,根据n=cV可知,Cl的数目与溶液的体积大小有关,故C错误;D溶液的质量依据m=V,所以溶液的质量与体积,有关,故D错误;故选:B;(4)设需要浓盐酸体积为V,溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变,所以0.400mol?L1500ml=11.9mol/LV,解得V=16.8ml;故答案为:16.8;定容时俯视观察凹液面,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大;故选:A;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏小;故选:B点评:本题考查配制一

14、定物质的量浓度的溶液的方法,氧化还原反应的基本概念,题目难度不大,注意对基础知识的积累二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案: (1)操作的名称是_,滤渣B含有_(填化学式)。(2)反应的离子方程式是_。(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作是_、冷却结晶、过滤、自然干燥,这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A漏斗 B坩埚 C烧杯 D玻璃棒(4)试剂Y应该是一种_(填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是_(填序号)。A过氧化氢 B氢气 C氧气 D铁参考答案:(1)过滤 Fe、Cu (2)CO2Al

15、O22H2OHCO3Al(OH)3 (3)蒸发浓缩 B (4)氧化剂 BD【分析】Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2,Cu和Fe与NaOH溶液不反应,所以滤液A中含有NaAlO2,滤渣B是Cu和Fe,B和稀硫酸混合,Fe和稀硫酸反应生成FeSO4,Cu和稀硫酸不反应,所以滤渣E是Cu,D中含有FeSO4,Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜,Y是强氧化剂,且不能引进新的杂质,为H2O2,A(NaAlO2)与过量的气体X反应生成沉淀C,沉淀C与盐酸反应生成溶液F,因此X为CO2,反应生成Al(OH)3,所以C是Al(OH)3,Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3,溶液F中含有AlCl3

16、。【详解】(1)根据上述分析,操作为过滤,滤渣B中含有Fe、Cu,故答案为:过滤;Fe、Cu;(2)反应为偏铝酸钠和过量二氧化碳的反应,反应的离子方程式为CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3,故答案为:CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3;(3)若要从滤液D得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌,在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液,所以没有用到的仪器有坩埚,故选B,故答案为:蒸发浓缩;B;(4)试剂Y应该是一种氧化剂,能将铜氧化为铜离子,所以它不可能是H2或Fe,故选BD,故答案为:氧化剂;BD。三

17、、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (10分)下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物(部分生成物已省略),X是一种酸式盐,常用作化肥,加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体,A能使澄清石灰水变浑浊,B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白:(1)物质X的化学式是 , G的名称是 。(2)X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。(3)CE的化学反应方程式是 。(4)G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案:(1) NH4HCO3 稀硝酸 (2) HCO + H+ = CO2+ H2O(3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (4) 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. (8分)称取m(g) H2C2O42H2O(相对分子质量为126.0)溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4(c mol/L)溶液滴定(MnO4 ? Mn2+,H2C2O4 ? 2CO2),消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c(mol/L)的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4,就用KMnO4滴定,开始现象正常,不久出现红褐色沉淀,请解释现象。参考答案:2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ +

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