2022-2023学年湖南省张家界市通津铺中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年湖南省张家界市通津铺中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物的命名中，正确的是()A. B. C. D. 参考答案：B解析：烯烃、炔烃等含官能团的有机物的命名方法与烷烃类似，但选主链和编号时官能团要优先考虑。A项主链选错，正确命名为3-甲基己烷；C项编号错误，正确命名为4-甲基-2-戊炔；D项编号错误，正确命名为3-甲基乙苯或间甲乙苯。2. 具有解热镇痛的新药“芬必得”，其主要成分的结构简式为下列对该物质的有关叙述不正确的是A能使酸性KMnO4溶液褪色B属于芳香

2、族化合物C在一定条件下与乙醇反应生成化学式为C15H22O2的物质D不能与NaHCO3反应产生二氧化碳气体参考答案：D略3. 下列实验操作或事故处理正确的是（ ）A. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 B. 金属Na着火，立即用水扑灭C. 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D略4. 右图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是()A其一氯代物只有一种B其二氯代物有三种C分子中键均由sp3-s电子云重叠而成D它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体参考答案：C5. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其

3、真实存在状况（ ） A. B. C. D. 参考答案：D略6. 在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去A乙醇 B饱和Na2CO3溶液 C水 DNaOH溶液参考答案：B略7. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（ ）A有机物A属于芳香烃B有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C有机物A的核磁共振氢谱有7个峰 D1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH参考答案：D略8. 利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成 A. 检验食盐中是否含碘元素 B. 检验鸡

4、蛋壳可否溶于酸 C. 检验自来水中是否含有Cl- D. 检验白酒中是否含有甲醇参考答案：B略9. 下列名称只表示一种有机物的是 A二溴乙烷 B一溴丁烷 丙醇 D苯酚 参考答案：D10. 下列有关实验原理或操作正确的是 喷泉实验 转移溶液 收集氯化氢气体 分离苯和水 A B C D参考答案：D略11. 在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：（ ）SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0 下列有关说法正确的是 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件

5、不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变参考答案：D略12. 下列离子反应方程式书写正确的是 A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2OB.向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC.标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1molL1的FeBr2溶液中2Fe2+4Br+3Cl2 =2Fe3+6Cl+2Br2D.向苯酚钠溶液中通入少气体+HCO参考答案：D略13. 下列制备金属单质的方法或原理正确的是A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质A

6、lC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu参考答案：B略14. 下列各式中，属于盐的水解的是()ACH3COOHH2OCH3COOH3O BHSH2OH2SOHCHSOH2OSOH3O DNH3H2O NHOH参考答案：B略15. 下列实验方案合理的是A. 用氨水清洗做过银镜反应的试管B. 除去苯中的苯酚，加饱和NaHCO3溶液再分液C. 除去乙醇中的少量水，加入新制的生石灰再加热蒸馏D. 蔗糖水解（H2SO4作催化剂）后，直接加新制的Cu(OH)2，再加热煮沸检验水解产物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学生用铝片分别

7、和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟） 1 2 5 15 203.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）反应115min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加

8、快,其主要原因是 _ 。（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进 _参考答案：（1）0.2molL-1min-1 60%(2)变大 （3）4/3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 该反

9、应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡c

10、 ( H2 )/ c (CH3OH )减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率()与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。 A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数 K= 。参考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 118. 有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7

11、mol氧气，则A的结构简式是 _ ，名称是 _ ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 _ ；（4）的反应类型是； （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式_（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。参考答案： 19. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是_(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN